江苏省沭阳县九年级化学上册 5.1 化学反应中的质量守恒教学设计 （新版）鲁教版

江苏省沭阳县九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒教学设计（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自于江苏省沭阳县九年级化学上册第五章第一节《化学反应中的质量守恒》。本节课的主要内容是让学生了解质量守恒定律的概念，掌握化学反应中质量守恒的实质，并能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。

具体内容包括：

1.质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的实质：化学反应中，反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不变。

3.质量守恒定律的应用：能够运用质量守恒定律解释一些化学反应现象，如化学反应前后质量的变化、气体生成的体积计算等。

4.质量守恒定律的实验验证：通过实验探究，观察化学反应前后的质量变化，验证质量守恒定律的正确性。教学目标分析本节课的核心素养目标主要包括：科学探究、科学思维、科学态度和科学交流。

1.科学探究：通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，提高学生的实验操作能力和观察能力，培养学生解决问题的能力。

2.科学思维：通过分析化学反应中质量守恒的现象，培养学生运用科学思维方法分析和解决问题的能力，使学生能够从宏观和微观两个层面理解质量守恒定律。

3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，使学生在探究过程中能够积极思考、主动参与，培养学生的科学态度。

4.科学交流：通过小组讨论、分享实验结果等方式，培养学生的交流能力和团队合作精神，使学生在交流中提高自己的科学素养。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的课程中已经学习了原子和分子的基本概念，对化学反应有一定的了解。他们已经能够进行简单的实验操作，并能够观察和描述一些化学现象。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验通常比较感兴趣，他们喜欢通过实验来探究问题的答案。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够理解和掌握一些基本的化学原理。在学习风格上，学生喜欢通过实践和互动来学习，希望能够通过实验和小组讨论来深入理解知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解质量守恒定律的概念时，学生可能会对化学反应中质量守恒的实质理解不够深入，难以从微观层面解释质量守恒的现象。此外，学生在进行实验操作时可能会有安全意识和实验技巧上的不足，需要教师进行指导和纠正。在进行化学方程式的计算和分析时，学生可能会遇到一定的困难，需要教师进行耐心讲解和辅导。教学资源1.软硬件资源：教室、实验桌、显微镜、烧杯、试管、实验试剂、天平、量筒、实验室安全装备等。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，用于发布课程资料、布置作业和交流。

3.信息化资源：多媒体教学课件、教学视频、在线化学知识库、实验操作指导图等。

4.教学手段：讲解、实验演示、学生实验操作、小组讨论、问题解答、互动提问等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引出本节课主题。

过程：教师通过展示一个有趣的化学反应现象，如无色酚酞溶液变色，引出质量守恒定律的概念，激发学生的兴趣和好奇心。

2.质量守恒定律的概念与实质（10分钟）

目标：让学生理解质量守恒定律的定义和实质。

过程：教师通过讲解和示例，介绍质量守恒定律的定义，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。同时，解释质量守恒定律的实质，即化学反应中反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不变。

3.质量守恒定律的应用（20分钟）

目标：让学生学会运用质量守恒定律解释化学现象。

过程：教师通过展示一些化学实验现象，如烧碱与盐酸反应生成氯化钠溶液的实验，引导学生运用质量守恒定律解释质量的变化和气体生成的体积计算。同时，学生进行实验操作，观察和记录实验结果，加深对质量守恒定律的理解。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的交流能力和团队合作精神。

过程：教师提出一些与质量守恒定律相关的问题，学生分组进行讨论，分享自己的观点和理解，通过交流和合作，共同得出结论。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提升学生的表达能力和批判性思维。

过程：每组学生将讨论的结果进行展示，其他学生进行评价和提问，教师对学生的回答进行点评和指导，促进学生之间的交流和思考。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固学生对质量守恒定律的理解和记忆。

过程：教师对本节课的内容进行简要回顾和总结，强调质量守恒定律的重要性和应用范围。同时，教师可以布置一些相关的练习题，让学生巩固所学知识。学生学习效果1.理解并掌握质量守恒定律的概念，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.理解质量守恒定律的实质，即化学反应中反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不变。

3.学会运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象，如化学反应前后质量的变化、气体生成的体积计算等。

4.通过实验探究，提高学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的解决问题能力。

5.在实验和小组讨论中，培养学生的交流能力和团队合作精神。

6.培养学生的科学探究意识，提高学生对化学实验的兴趣和好奇心。

7.培养学生的科学思维方法，使学生能够从宏观和微观两个层面理解化学反应。

8.培养学生的科学态度，使学生在探究过程中能够积极思考、主动参与。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了质量守恒定律的概念和实质，以及如何运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。我们通过实验探究，提高了实验操作能力和观察能力，培养了解决问题的能力。同时，在实验和小组讨论中，我们学会了交流和团队合作，培养了科学探究意识和科学思维方法。

当堂检测：

1.请简述质量守恒定律的概念和实质。

2.请举例说明如何运用质量守恒定律解释一些化学现象。

3.在实验中，我们使用了什么方法来验证质量守恒定律？请描述实验过程和结果。

4.在小组讨论中，你们组讨论了什么问题？请简述你们的讨论过程和结论。

5.你认为本节课的学习对你的科学素养有什么帮助？请谈谈你的感受和体会。

答案：

1.质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实质：化学反应中反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不变。

2.运用质量守恒定律解释化学现象的例子：比如烧碱与盐酸反应生成氯化钠溶液，根据质量守恒定律，反应前后质量应该保持不变。

3.实验中验证质量守恒定律的方法：我们使用了天平和量筒来测量反应前后的质量变化。实验结果显示，反应前后质量确实保持不变。

4.小组讨论的问题和过程：我们组讨论了质量守恒定律在实际应用中的例子，比如如何计算化学反应中生成气体的体积。我们通过讨论和计算得出了答案。

5.本节课的学习对我的科学素养的帮助：通过本节课的学习，我更加深入地理解了质量守恒定律的概念和实质，并且学会了如何运用质量守恒定律解释一些化学现象。同时，实验和小组讨论也提高了我的实验操作能力和交流能力，培养了我的科学思维和团队合作精神。教学反思与改进在教授九年级化学上册第五章第一节《化学反应中的质量守恒》的过程中，我观察到了学生的学习效果和教学中的优点与不足。以下是我对本次教学的反思与改进措施。

首先，我意识到实验环节对于学生理解质量守恒定律的重要性。通过实验，学生能够直观地看到质量守恒的现象，从而加深对质量守恒定律的理解。然而，我也发现部分学生在实验操作中存在安全意识不强和实验技巧不熟练的问题。为此，我计划在未来的教学中加强实验安全教育，提高学生的实验操作技能。

其次，在讲解质量守恒定律的应用时，我发现部分学生对于如何运用质量守恒定律解释实际问题还存在一定的困难。这可能是因为他们对质量守恒定律的理解不够深入，或者缺乏解题的思路和方法。针对这一点，我计划在未来的教学中通过更多的生活实例来引导学生运用质量守恒定律，培养他们的解决问题能力。

此外，在小组讨论环节，我观察到学生的交流能力和团队合作精神有所提高。但同时，我也发现个别学生在讨论中发言较少，可能是因为他们对于话题的理解不够深入或者自信心不足。为了促进每个学生的参与，我计划在未来的教学中提前给学生提供更多思考的问题，鼓励他们积极发表自己的观点。

最后，对于课堂小结和当堂检测环节，我感到学生的参与度较高，这表明他们对本节课的内容有一定的掌握。然而，我也发现部分学生在当堂检测中对于一些应用题目的解答还存在一定的困难。为了帮助学生更好地巩固知识，我计划在未来的教学中增加一些类似的练习题目，并提供更多的解答指导。重点题型整理1.题型一：质量守恒定律的概念理解

题目：请简述质量守恒定律的概念和实质。

答案：质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实质：化学反应中反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不变。

2.题型二：质量守恒定律的应用

题目：请举例说明如何运用质量守恒定律解释一些化学现象。

答案：例子：比如烧碱与盐酸反应生成氯化钠溶液，根据质量守恒定律，反应前后质量应该保持不变。

3.题型三：实验设计与分析

题目：设计一个实验来验证质量守恒定律。

答案：实验设计：使用天平和量筒来测量反应前后的质量变化。实验步骤：1.准备反应物和仪器设备；2.测量反应物的质量；3.进行化学反应；4.测量生成物的质量；5.比较反应前后质量的变化。

4.题型四：问题解决

题目：某化学反应的反应物质量为5g，生成物质量为6g，请解释这一现象。

答案：这一现象可能是由于反应物中有气体参与反应或者生成物中有气体生成。根据质量守恒定律，气体的质量不应该计入反应物和生成物的质量总和中。

5.题型五：案例分析

题目：请分析以下化学反应方程式，并解释质量守恒定律的应用。

答案：化学反应方程式：2H2+O2->2H2O。质量守恒定律的应用：在这个反应中，反应物氢气和氧气反应生成了水。根据质量守恒定律，反应前后质量应该保持不变。通过计算反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律的正确性。板书设计1.质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反