6.1（1）奇光异彩的金属（原卷版）

6.1（1）奇光异彩的金属——金属的性质1．金属的分类重金属（密度>4.5g/cm3）根据密度金轻金属（密度<4.5g/cm3）属黑色金属根据习惯（铁铬锰及它们的合金）有色金属（除黑色金属外）2.金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。（难与空气、水等反应）（4)有延性和展性──最好的是金3．金属的化学性质a).金属与氧气的反应金属化学性质的实验铁Fe铁Fe镁Mg铜Cu金属与氧气的反应潮湿空气中（一星期）氧气中燃烧空气中燃烧在空气中加热反应现象有红褐色的粉末产生化学反应方程式总结：金属与氧气反应：活泼金属+氧气→金属氧化物b)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu金属与稀盐酸反应反应现象化学反应方程式总结：1.金属与酸反应，不同金属反应速度不一样。活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。一、单选题1．以下可回收垃圾中属于金属的是A．塑料 B．玻璃 C．废报纸 D．废旧铁锅2．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．常温下，所有的金属都是固体C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物D．金属的回收利用，能减少对环境的污染3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A．熔点高 B．良好的导电性C．硬度大 D．银白色的光泽4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属5．以下不含有黑色金属的一组是A．Fe

Zn

Mg B．Fe

Cr

Al C．Al

Zn

Mg D．Mn

SnMg6．水银的物质类别是（）A．混合物 B．化合物 C．非金属 D．金属7．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（

）A．废铝线 B．一次性塑料餐具 C．果皮 D．废旧报纸8．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围9．工业上用氢气冶炼金属钨，化学方程式是，该反应的基本反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（）A．金属都是坚硬的固体B．夏商时期的青铜器属于合金C．金属的颜色都是银白色的D．合金不属于金属材料11．铁与稀盐酸反应的现象是A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀12．下列属于置换反应的是A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2OC．S＋O2SO2 D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O13．下列有关置换反应的说法，不正确的是A．在置换反应中各元素的化合价都发生变化B．置换反应的生成物中肯定有化合物C．有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应D．有单质与化合物参加的反应不一定是置换反应14．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A．生铁和不锈钢都是合金 B．生铁和不锈钢都是金属材料C．不锈钢中碳的含量比生铁高 D．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生15．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用16．下列实验现象正确的是A．硫在空气中燃烧；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B．铜在氧气中加热，生成黑色的氧化铜C．铁与盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色D．一氧化碳与灼热的氧化铜反应，固体由红色变为黑色17．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素18．北京2008年奥运会火炬“祥云”，长72cm，重985g，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷(C3H8)燃烧时间长达15分钟，在零风速下火焰高度25cm至30cm，燃烧后对环境造成的影响小，体现了“绿色奥运”的理念．以下对“祥云”中使用的铝合金的叙述不正确的是A．铝合金属于金属材料B．铝合金是人类历史上使用最早的合金C．铝合金中可能含有非金属元素D．铝合金可以导电导热19．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列有关说法正确的是A．该反应属于置换反应B．氮元素的化合价在反应前后没有发生变化C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为10：920．为了探究影响锌和盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是实验①实验②实验③A．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响21．如图是几种物质的转化关系(反应条件均省略)，根据我们已有的知识判断，其中可以通过化合反应实现的转化有A．1个 B．2个 C．3个 D．3个22．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是选项物质（杂质）试剂或方法A铜（氧化铜）在空气中灼烧B二氧化碳（一氧化碳）通入氧气，点燃C硫酸亚铁溶液（硫酸）加过量的铁粉，过滤D锰酸钾（高锰酸钾）将混合物充分加热A．A B．B C．C D．D23．识图能力是学好化学的重要能力之一。用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份浓度相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的有①反应后一定有剩余的金属是镁和铁②反应后可能没有剩余的金属是锌和铁③从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等④曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、多选题24．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有A．强度更低 B．硬度更高C．熔点更高 D．抗腐蚀性更好25．有关2CuO+C2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后氧元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变26．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是A．恰好完全反应时，一定没有固体剩余B．x的值为0.2C．铁样品中一定含有镁D．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质三、填空题27．镁条浸入稀盐酸的实验现象____________________，其化学方程式为____________________。细铁丝插入盐酸中的化学方程式为____________________，其中生成的盐的名称是____________________。两者相比，反应速度较快的是____________________。28．科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。(1)从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。(2)观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。(3)“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。A．延展性 B．导电性 C．可燃性29．下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：四瓶试剂中，①A瓶中物质的化学式是_______，②C瓶中的物质属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），③D瓶中固体为______色，④_____（填化学式）可与盐酸反应制取氢气。30．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①____________________________、②________________。(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____(填写化学式)。四、实验题31．某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。(1)表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线__(填“①”或“②”)，并写出有关反应的化学方程式__。(2)通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是什么？______。32．学完金属的化学性质后，小华用下列仪器和试剂验证影响金属与硫酸反应速率的因素：仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、托盘天平，镊子。药品：铝丝、铁丝、铁粉、6%硫酸、25%硫酸。Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同取质量相等的铁丝和铁粉，分别放入等浓度，等体积的稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是_______。（2）曲线B对应的物质是_____。（3）请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______________。（4）由此实验得到的结论是__________________。Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的硫酸反应的速率不同取质量相等的铁丝，分别放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。请画出生成氢气的质量与反应时间的关系曲线图。__________Ⅲ、______对金属与盐酸的反应速率也有影响实验设计：___________33．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。(1)仪器①的名称是_____________。(2)在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是____________（填代号）。(3)实验室常用装置B和____________（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为____________。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点____________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是____________（用化学方程式表示）。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从____________（填“a”或“b”）口进入。34．化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。(1)对比图2中实验a和b的曲线，得出的结论是___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母a、b、c、d表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的