专题05化学计算

专题05化学计算【解题技巧】中考科学试卷中化学计算题也是必考的内容。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、坐标（图像）计算等。（1）坐标（图像）计算借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”：即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格计算表格数据型化学计算:这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。（3）文字叙述型计算：文字叙述型化学计算、解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量(纯量)再根据化学式的计算分别求解相关纯净物的质量。注意事项：有关化学方程式的计算中①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算【例题精析】一、坐标（图像）计算1．氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：（1）氢氧化钙俗称：熟石灰，图中AB段与盐酸反应的物质是氢氧化钙；（2）图中BC段发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1）。【解答】解：（1）氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰，由图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，有生成的碳酸钙，氢氧化钙先与稀盐酸发生生成了氯化钙和水，氢氧化钙反应完后碳酸钙再与稀盐酸反应，所以图中AB段与盐酸反应的物质是氢氧化钙；（2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%＝7.3g。设样品中含有氢氧化钙的质量为x。2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O73747.3gx7374=7.3gx样品中氢氧化钙的质量分数=7.4g12.2g×答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%．故答案为：（1）熟石灰或消石灰；氢氧化钙；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）60.7%。2．为了探究氢氧化钡和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了如下实验：取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH＞7（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）当硫酸镁溶液完全反应后，烧杯中的沉淀有Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）。（3）CD段发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（4）滴入30克稀硫酸时烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？【解答】解：根据氢氧化钡和硫酸钠溶液反应后所得滤液有三种情况，恰好反应只有氢氧化钠，硫酸钠过量，则含氢氧化钠和硫酸钠，氢氧化钡过量，则含氢氧化钠和氢氧化钡，从图象看出加入20g硫酸镁溶液后，改为加硫酸，仍能产生沉淀，由此说明过滤后的溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钡；加入硫酸镁溶液后，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入硫酸后，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未完全反应，直到加入30g硫酸，沉淀完全，继续加硫酸，硫酸与氢氧化钡和硫酸钠溶液反应后生成的氢氧化钠反应，沉淀质量不变，然后再与生成的氢氧化镁沉淀反应；（1）氢氧化钡和硫酸钠溶液反应后所得滤液有三种情况，恰好反应只有氢氧化钠；硫酸钠过量，则含氢氧化钠和硫酸钠；氢氧化钡过量，则含氢氧化钠和氢氧化钡；因此滤液X一定含有氢氧化钠，所以pH大于7；故填：＞；（2）根据以上分析当硫酸镁溶液完全反应后，烧杯中的沉淀有氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；故填：Mg（OH）2、BaSO4；（3）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；故填：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓1205820g×6%x12058x＝0.58gm2的值为4.66g+0.58g＝5.24g答：滴入30克稀硫酸时烧杯中沉淀的质量m2的值为5.24。3．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0﹣t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1﹣t2滴加了40克稀硝酸，t2﹣t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）BC段能观察到的实验现象是沉淀量减少，有气泡产生；（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？【解答】解：（1）根据图像分析，BC段沉淀量逐渐减少，是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体；故填：沉淀量减少，有气泡产生；（2）由图象情况可以看出加入氯化钡生成沉淀，而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，故该不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，故该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠；加入稀硝酸，开始沉淀不减少，是因为稀硝酸消耗氢氧化钠反应，即溶液中含有氢氧化钠；由上述实验可知，原溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故填：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；（3）由题意：t2﹣t3滴加的100克稀硝酸与碳酸钡恰好反应，BC段减少的沉淀是能够与硝酸反应的碳酸钡，设生成气体的质量为m，参加反应的硝酸的质量为nBaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O197126446.27g﹣2.33gnm197n＝2.52gm＝0.88g硝酸的质量分数为：2.52g100g×100%答：整个反应过程中产生的气体质量为0.88g设碳酸钠的质量为x依据碳酸钡和碳酸钠的关系式：BaCO3～Na2CO31971066.27g﹣2.33gx1976.27g-2.33gx＝2.12g设硫酸钠的质量为y依据硫酸钡和硫酸钠的关系式：BaSO4～Na2SO42331422.33gy233y＝1.42g由题意，t1﹣t2滴加的40克稀硝酸与氢氧化钠恰好反应，设氢氧化钠的质量为z依据氢氧化钠和硝酸的关系式：NaOH～HNO34063z40g×2.52%40z＝0.64g答：原溶液中一定含的氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠溶质的质量分别为0.64g、2.12g、1.42g。4．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2O；碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。请据图（1）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为0.9g。（2）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）（3）x的值为多少？（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的cd段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）【解答】解：（1）由题意可知，碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解；氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少，ab段减少的质量即为水的质量，故Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为12.9g﹣12.0g＝0.9g；故填：0.9g；（2）设氢氧化镁的质量为y，生成氧化镁为mMg（OH）2△¯MgO+H2584018ym0.9g58y解得：y＝2.9gm＝2g水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为2.9g12.9g×100%答：水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为22.5%；（3）碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，x即为生成的氧化钙和氧化镁的质量，由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g设生成氧化钙的质量为nCaCO3高温¯CaO+CO21005610gn10010gn＝5.6g因此x＝5.6+2g＝7.6g；答：x＝7.6g；（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是：10g×40100×100%10g+2.9g-0.9g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是10g×40100×100%5.6g+2.9g-0.9g由于剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，52.6＞36.0%＞33.3%，说明了氢氧化镁已完全分解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，即当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的cd段；故填：cd；5．为了测定水垢中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的水垢样品放于烧杯中，向烧杯中滴加盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为9.9g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数。（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙的质量分数测定结果增大（填“增大”，“减少”或“不变”）【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g﹣165.1g＝9.9g；（2）设水垢中碳酸钙的质量是x，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x9.9g10044x＝22.5g水垢中碳酸钙的质量分数=22.5g25g×（3）若考虑盐酸的挥发，会导致（1）中的计算结果比实际生成的二氧化碳质量增加，从而导致（2）中的碳酸钙质量也增加，故会造成水垢中碳酸钙的质量分数测定结果增大；故答案为：答：1）9.9；（2）水垢中碳酸钙的质量分数为90%；（3）增大；6．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取100g该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠（NaAlO2），有关化学反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。（1）该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有盐酸、氯化铝。（2）求该工业废水中氯化镁的质量。【解答】解：（1）当加入60g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀，说明是氢氧化镁；而沉淀没有从原点开始，说明溶液中含盐酸；（2）设反应中生成氢氧化铝的质量为X。Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O7840X10g×10%7840X＝1.95gMg（OH）2沉淀的质量为：3.4g﹣1.95g＝1.45g，设100g溶液中氯化镁的质量为y。MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558y1.45g9558y＝2.375g答：该工业废水中氯化镁的质量为2.375g。故答案为：（1）盐酸、氯化铝；（2）2.375g。7．实验室现有一瓶干燥的水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2O，碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g（1）根据数据，可以求出Mg（OH）2质量为5.8g，进一步可以测出样品中各成分的质量分数；（2）若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO（填化学式）；（3）图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固Mg（OH）2、CaCO3、MgO（填化学式）；（4）图中cd段发生反应的方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑（5）若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成气体的质量为4.4gg（要求用具体的数值表示）。【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解。（1）由图象可知，氢氧化镁分解生成水的质量为：15.8g﹣14.0g＝1.8g；设氢氧化镁的质量为xMg（OH）2△¯MgO+H25818x1.8g5818=x1.8g（2）由上述计算可知，碳酸钙的质量为：15.8g﹣5.8g＝10g在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数是：10g×40设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为yCaCO3高温¯CaO+CO21004410gy10044=10gy若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：10g×40100由于剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，41.7%＞40.0%＞28.8%，说明了氢氧化镁已完全分解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，（3）设生成二氧化碳的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gz10044=10gz故答案为：（1）5.8g。（2）CaCO3、MgO、CaO。（3）Mg（OH）2、CaCO3、MgO。（4）4.4g。二、表格计算8．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：甲乙丙丁所取固体样品的质量12.512.51010加入硫酸溶液质量25505060反应剩余固体质量10.58.566反应掉固体的质量244（1）丙同学的实验中，样品中有4g的氧化铜（或CuO）参加了反应（填名称或化学式）；（2）四位同学中，甲、乙同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；（3）计算混合物中氧化铜的质量分数；（4）计算氧化铜和硫酸都反应完后溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【解答】解：（1）金属活动性铜活动性处于H之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；分析表中数据找出恰好完全反应的实验数据进行计算，由表中数据对比分析：丙中反应前固体是10g，反应后固体是6g，故反应的氧化铜质量为4g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由50g增加到60g，反应掉的氧化铜仍为4g，说明10g混合物中只含4g氧化铜；由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是4g，说明12.5g混合物中的氧化铜没有全部反应，即50g稀硫酸能与10g混合物中的4g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余；因此丙同学的实验中，混合物为10g，剩余固体为6g，所以样品中有4g的氧化铜参加了反应；故答案为：4；氧化铜（或CuO）；（2）根据以上分析；四位同学中，甲、乙两位同学所取的硫酸溶液质量不足；故答案为：甲、乙；（3）氧化铜的质量：10g﹣6g＝4g；混合物中氧化铜的质量分数为：4g10g×100%答：混合物中氧化铜的质量分数为40%；（4）根据以上分析，丙同学实验中氧化铜和硫酸都反应；设生成的硫酸铜质量为x。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O801604gx80160x＝8g氧化铜和硫酸都反应完后溶液中溶质的质量分数为：8g50g+4g×100%答：氧化铜和硫酸都反应完后溶液中溶质的质量分数为14.8%。9．镁条在空气中容易被氧化，取4g表面被氧化成氧化镁的镁条于烧杯中，取质量分数为19.6%的硫酸100g，分五次等质量逐滴加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程数据记录如表：第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸用量/g20.0020.0020.0020.0020.00烧杯内物质质量/g24.0043.9263.84a103.80分析上述数据，请回答下列问题：（1）表格中a的值为83.8。（2）该镁条中镁单质的质量分数是多少？（3）利用该镁条和该稀硫酸，能否得到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液（不考虑溶剂蒸发）？请通过计算说明情况。（计算结果精确到0.1%）（4）利用质量守恒定律有时候可以方便我们计算，若第五次实验后加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到固体质量8.12g。【解答】解：（1）4g表面被氧化成氧化镁的镁条与硫酸反应，开始是氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，然后镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，从表中的数据可以看出，第一次加入20.00g硫酸，烧杯内物质质量为24g，说明第一次硫酸只与氧化镁反应，第二次再加入硫酸20g，生成氢气的质量为40.00g+4g﹣43.92g＝0.08g，第二次再加入硫酸20g，生成氢气的质量为40.00g+4g﹣43.92g＝0.08g，第三次再加入硫酸20g，生成氢气的质量为60.00g+4g﹣63.84g＝0.16g，因此第三次加入的20g硫酸与镁反应生成氢气的质量为0.16g﹣0.08g＝0.08g，由此说明20g的硫酸可生成氢气0.08g，又因第五次再加入硫酸20g，生成氢气的质量为100.00g+4g﹣103.8g＝0.2g，说明生成氢气总质量为0.2g，所以第四次加入20g硫酸只生成了0.2g﹣0.16g＝0.04g氢气，因此第四次硫酸过量，所以烧杯内物质质量＝63.84g+20g﹣0.04g＝83.8g；故填：83.8g；（2）由表中数据分析，生成氢气的总质量为100.00g+4g﹣103.8g＝0.2g设镁的质量为xMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑242x0.2g24x解得：x＝2.4g该镁条中镁单质的质量分数是2.4g4g×100%答：该镁条中镁单质的质量分数是60%；（3）若硫酸与氧化镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为y，生成硫酸镁的质量为zMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O40981204g﹣2.4g19.6%yz40y＝20gz＝4.8g此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数：4.8g20g+1.6g×100%若硫酸与镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为m，生成硫酸镁的质量为nMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑24981202.4g19.6%mn242.4gm＝50gn＝12g此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数：12g+4.8g20g+50g+4g-0.2g×100%因所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数均小于25%，所以得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液；答：得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液；（4）根据质量守恒定律，由MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓得，最终沉淀固体为氢氧化镁，设氢氧化镁的质量为aMgSO4～+Mg（OH）21205812g+4.8ga12012g+4.8ga＝8.12g故填：8.12g。10．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次鸡蛋壳/g161616烧杯中物质总质量/g209.4222.1m请回答下列问题：（1）m＝238.1g。（2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（3）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是34＜a＜40（鸡蛋壳杂质不含钙）。【解答】解：（1）根据表格数据分析：第一次实验加入16g鸡蛋壳碎片产生6.6气体，第二次实验加入16g鸡蛋壳碎片产生3.3g气体，说明第一次实验碳酸钙不足，第二次实验碳酸钙过量，则第三次加入鸡蛋壳碎片不再发生反应，因此m＝222.1+16＝238.1。（2）由表中的数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：200g+16g﹣209.4g＝6.6g设第一次加入的16g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x6.6g10044=x6.6g该石灰石样品中CaCO3的质量分数为：15g16g×100%＝答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数93.75%（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为：40100×100%＝若碳酸钙的质量分数为85%，则此时钙元素的质量分数为：85%×40%＝34%，即此时a的值为34；若碳酸钙的质量分数为100%，则此时钙元素的质量分数为：100%×40%＝40%，即此时a的值为40；所以可以知道a的取值范围为：34＜a＜40。故答案为：（1）238.1；（2）93.75%；（3）34＜a＜40。11．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。1次2次3次4次5次6次加入NaOH溶液的质量/g404040404040反应后溶液的质量/g164.5204.5239.6269.8300340每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数20%。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）【解答】解：（1）由表中的数据可知，处理后的数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g404040404040加入氢氧化钠后没反应时的总质量164.5204.5244.5276.6309.8340反应后溶液的质量/g164.5204.5239.6269.8300340质量变化004.99.89.80每次产生沉淀的质量/g00mn9.80可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。（2）根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓809840g•x9.8g8098=40g⋅x9.8g（3）设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y此时所得溶液的质量为300g根据钠元素守恒可得关系为2NaOH～～～～～～～Na2SO480142200g×20%300g•y80142=200g×20%300g⋅y故答案为：（1）4.9；9.8。（2）20%。（3）23.7%。12．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）表中m＝64.56。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出解答过程）（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为x=ba，则本题中氢氧化钠的变质率为33.3%【解答】解：（1）分析实验数据可知，第16次实验时pH＝7，表示盐酸与碳酸钠、氢氧化钠恰好完全反应，之后反应不再进行，则m＝69.56g﹣5g＝64.56g，故填：64.56；（2）依据质量守恒定律，恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.56g＝0.44g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz0.44g106x＝1.06gy＝0.73gz＝1.17g则与氢氧化钠反应的HCl的质量为15g×14.6%﹣0.73g＝1.46g设氢氧化钠的质量为a，生成氯化钠的质量为bNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5a1.46gb40a＝1.6gb＝2.34g则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是1.17g+2.34g64.56g×100%答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是5.4%；（3）设变质氢氧化钠的质量为c2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O80106c1.06g80c＝0.8g则氢氧化钠的变质×0.8g1.6g+0.8g100%≈33.3%，故填：三、文字叙述型计算：13．某治疗胃酸过多的药片的主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其他成分受热【解答】解：设该样品中碳酸氢钠的质量为x．2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO216844x0.88g168xx＝3.36g该样品中碳酸氢钠的质量分数为：3.36g答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为50.6g．（1）计算生成二氧化碳的质量4.4克．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：15g+40g﹣50.6g＝4.4g，故填：4.4．（2）设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，10044x4.4g100xx＝10g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g15g×100%＝答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．15．由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种固体组成的混合物共8.64g溶于过量的盐酸中，收集到标况下气体VmL，溶液过滤后得到不溶物质3.2g，经检测滤液中不含Cu2+，再往滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤后洗涤、干燥，并将其沉淀在空气中充分灼烧，得到固体质量为6.4g。（1）原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝5：7。（2）参加反应盐酸溶液的溶质质量为5.84g。（3）标况下气体m＝0.04g。【解答】解：（1）Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种固体组成的混合物共8.64g溶于过量的盐酸中，收集到标况下气体VmL，应生成氢气，溶液过滤后得到不溶物质3.2g，经检测滤液中不含Cu2+，则m（Cu）＝3.2g，再往滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤后洗涤、干燥，并将其沉淀在空气中充分灼烧，得到固体质量为6.4g，应为Fe2O3，可知n（Fe）＝2×6.4g160g/mol=0.08mol，m（Fe）＝0.08mol×56g/mol＝4.48g，则原混合物中m（Cu元素）：m（Fe元素）＝3.2：4.48＝1：1.4＝5（2）反应后溶液成分为FeCl2，参加反应盐酸的物质的量＝2n（FeCl2）＝2×0.08mol＝0.16mol，质量为0.16mol×36.5g/mol＝5.84g；（3）由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种固体组成的混合物中，m（Cu）+m（Fe）＝3.2g+4.48g＝7.68g，则m（O）＝8.64g﹣7.68g＝0.96g，n（O）=0.96g16/mol=0.06mol，根据H元素守恒计算，盐酸与固体反应生成氢气和水，则n（HCl）＝2n（H2）+2n（H2O），则2n（H2）+0.12mol＝0.16mol，n（H2则m（H2）＝0.02mol×2g/mol＝0.04g.故答案为：（1）5：7；（2）5.84；（3）0.04。16．过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。（1）以下物质，会使过碳酸钠失效的是ABCD（填字母）。A．二氧化锰B．稀硫酸C．澄清石灰水D．氯化钡溶液（2）测定某样品中过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）的化学式，以及样品中过碳酸钠的纯度的实验步骤如下（样品中的杂质不参加反应）：步骤1：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反应。步骤2：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化锰，反应后收集得到气体67.20mL（该条件下氧气的密度为1.429g/L）。①步骤1中发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。实验室配制100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸2.7mL（精确到0.1mL）（该条件下浓硫酸的密度为1.84g/mL）；配制时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管，配制该稀硫酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/mL）有AC（填字母）。A．5mLB．20mLC．100mLD．200mL②步骤2中发生的化学反应方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，如果没有冷却到室温就读取气体的体积，则过碳酸钠化学式中a：b③通过计算，确定该过碳酸钠化学式为2Na2CO3•3H2O2。④通过计算，确定该样品中过碳酸钠的纯度为89.7%（精确到0.1%）（写出解题过程）。【解答】解：（1）依据题中信息过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质A，二氧化锰可加快过氧化氢的分解而