高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应教案 鲁科版选修4

高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应教案鲁科版选修4科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应教案鲁科版选修4教材分析本节课是人教版高中化学必修第一册第四章“化学反应与能量转化”的第一节“化学反应的热效应”。本节课的主要内容是让学生了解化学反应中能量的变化，掌握热化学方程式的书写方法，以及理解反应热的概念。通过本节课的学习，学生应能理解化学反应与能量之间的关系，能运用热化学方程式进行简单的计算，为后续的学习打下基础。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提高学生的科学探究能力，培养学生的逻辑思维能力，提升学生的信息处理能力，以及增强学生的问题解决能力。通过本节课的学习，学生应能运用科学探究的方法，分析化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的含义，并能运用热化学方程式进行相关计算，从而提高学生的科学探究能力。同时，学生应能运用逻辑思维，理解化学反应与能量之间的关系，提升学生的逻辑思维能力。在教学过程中，教师会提供相关的信息，学生应能加工和处理这些信息，提升学生的信息处理能力。最后，学生应能运用所学知识解决实际问题，增强学生的问题解决能力。重点难点及解决办法重点：

1.化学反应中能量的变化及其表示方法。

2.热化学方程式的书写方法与含义。

3.反应热的概念及其计算。

难点：

1.能量变化与化学反应之间的关系。

2.热化学方程式的准确书写与解读。

3.反应热的计算方法。

解决办法：

1.通过实际案例和实验现象，让学生感受化学反应中能量的变化，从而理解能量变化与化学反应之间的关系。

2.提供具体的例子，引导学生掌握热化学方程式的书写方法，并解读热化学方程式中的含义。

3.通过step-by-step的讲解和练习，让学生掌握反应热的计算方法，并能够运用到实际问题中。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室设备（烧杯、试管、温度计等）、白板。

2.课程平台：人教版高中化学必修第一册教材、课件。

3.信息化资源：化学反应能量变化动画、实验视频、热化学方程式案例等。

4.教学手段：讲授法、讨论法、实验法、案例分析法、互助合作学习法等。教学流程1.课前准备（5分钟）

教师提前准备实验室设备、课件、教学资源等。同时，学生预习本节课内容，了解化学反应与能量转化之间的关系。

2.课堂导入（5分钟）

教师通过一个简单的实验现象，如烧杯中的水加热后蒸发的过程，引导学生关注化学反应中的能量变化。提问：“大家在实验中发现了什么现象？请大家思考一下，化学反应中的能量变化是如何表现的？”

3.知识讲解（15分钟）

教师讲解化学反应中能量的变化及其表示方法，重点讲解热化学方程式的书写方法与含义。例如，以燃烧反应为例，展示热化学方程式的书写过程，并解释其中各个参数的含义。

4.案例分析（10分钟）

教师提供几个实际案例，让学生分析并写出相应的热化学方程式。如：氢气燃烧、氧化铁与一氧化碳反应等。同时，引导学生解读热化学方程式中的含义，如反应热、enthalpy变化等。

5.课堂练习（5分钟）

教师给出几个有关反应热的计算题，让学生独立完成。如：已知甲烷燃烧的热化学方程式，求甲烷燃烧放出的热量等。教师及时解答学生疑问，并进行讲解。

6.总结与拓展（5分钟）

教师对本节课内容进行总结，强调热化学方程式的重要性和应用。同时，提出一个问题，如：“请大家思考一下，化学反应中的能量变化与反应速率有何关系？”激发学生课后思考和探究。

7.课后作业（课后自主完成）

教师布置一道有关反应热的计算题，让学生巩固本节课所学知识。如：已知某反应的热化学方程式，求在一定条件下该反应放出的热量。

整个教学流程共计45分钟。在课堂中，教师注重引导学生主动思考、讨论和练习，提高学生的参与度和实际操作能力。同时，通过课后作业的布置，让学生巩固所学知识，为后续的学习打下基础。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）化学反应能量变化的相关论文和学术著作，如《化学反应热力学》、《化学反应动力学》等。

（2）网络资源：化学反应能量变化的相关教学视频、实验视频、博客文章等。

（3）教辅资料：与本节课相关的高中化学辅导书籍、练习册等。

（4）实验室实践：进行化学反应能量变化的实验，如燃烧反应、氧化还原反应等。

2.拓展建议：

（1）让学生阅读化学反应能量变化的相关论文和学术著作，以加深对化学反应能量变化的理解。

（2）观看网络资源中的教学视频、实验视频等，以形象直观地了解化学反应能量变化的现象。

（3）利用教辅资料进行针对性练习，巩固本节课所学知识。

（4）进行实验室实践，亲身体验化学反应能量变化的过程，提高学生的实践操作能力。

（5）组织学生进行小组讨论，探讨化学反应能量变化在实际应用中的例子，如能源转换、环境保护等。

（6）鼓励学生进行自主学习，引导学生深入研究化学反应能量变化的相关知识，提高学生的学术素养。重点题型整理1.题型一：热化学方程式的书写与解读

【题目】请根据下列燃烧反应，写出相应的热化学方程式，并解释其含义。

例：氢气燃烧生成水

【答案】2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

含义：2摩尔氢气与1摩尔氧气完全燃烧生成2摩尔液态水时，放出的热量为571.6千焦。

2.题型二：反应热的计算

【题目】已知甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-890.3kJ/mol。求甲烷燃烧放出的热量（甲烷的摩尔数为1摩尔）。

【答案】甲烷燃烧放出的热量为890.3千焦。

3.题型三：能量变化与化学反应的关系

【题目】请分析以下两个反应的能量变化，并解释其原因。

例：烧碱溶于水放热

【答案】烧碱溶于水是一个放热反应，因为溶解过程中离子水合物的形成释放了热量。

4.题型四：热化学方程式的应用

【题目】请运用热化学方程式解释以下现象：

例：浓硫酸稀释时放热

【答案】浓硫酸稀释时放热，是因为浓硫酸与水反应生成了硫酸氢铵，该反应放出了热量。

5.题型五：反应热的实际应用

【题目】请举例说明反应热在实际中的应用。

【答案】反应热在实际中有很多应用，例如：

（1）燃烧热的计算：石油、煤炭等燃料的燃烧热值的测定。

（2）化学反应优化：通过调节反应条件，使反应热最大化或最小化，提高产率或降低能耗。

（3）能源转换：利用化学反应热能转换为电能、机械能等形式。

（4）环境保护：通过化学反应消除有害物质，实现环境治理。课堂小结，当堂检测1.课堂小结

本节课我们学习了化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写与解读，以及反应热的计算。通过实验现象的观察和实际案例的分析，我们了解了化学反应中能量的变化及其表示方法，掌握了热化学方程式的书写方法与含义，并能运用热化学方程式进行相关计算。

重点知识梳理：

（1）化学反应中能量的变化：化学反应中能量的变化表现为热量的变化，可以通过实验观察到。

（2）热化学方程式：热化学方程式表示化学反应中能量变化的一种方式，包括反应物和生成物的能量、反应热等。

（3）反应热的计算：反应热是指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过热化学方程式进行计算。

2.当堂检测

下面进行当堂检测，请同学们认真思考，准确回答。

（1）请写出氢气燃烧的热化学方程式，并解释其含义。

（2）已知甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-890.3kJ/mol。求甲烷燃烧放出的热量（甲烷的摩尔数为1摩尔）。

（3）请分析以下两个反应的能量变化，并解释其原因。

烧碱溶于水放热

浓硫酸稀释时放热

（4）请运用热化学方程式解释以下现象：

浓硫酸稀释时放热

（5）请举例说明反应热在实际中的应用。板书设计1.化学反应中的能量变化

-能量变化：放热、吸热

-表示方法：实验观察、热化学方程式

2.热化学方程式

-书写方法：反应物→生成物ΔH

-含义：反应物与生成物的能量差

3.反应热的计算

-定义：反应过程中放出或吸收的热量

-计算方法：ΔH=生成物的能量-反应物的能量

4.能量变化与化学反应的关系

-放热反应：反应物能量高于生成物

-吸热反应：反应物能量低于生成物

5.热化学方程式的应用

-解释现象：溶解、反应放热等

-实际应用：能源转换、环境保护等

6.反应热的实际应用

-燃料燃烧：放热值测定

-化学反应优化：提高产率、降低能耗

-能源转换：化学能→电能、机械能等

-环境保护：化学反应治理有害物质反思改进措施这节课结束后，我进行了深刻的反思，认为在教学过程中有以下几个方面的特色和创新：

1.实验现象的观察和实际案例的分析相结合，使学生能够更好地理解化学反应中的能量变化。

2.通过step-by-step的讲解和练习，帮助学生掌握热化学方程式的书写方法和反应热的计算，提高了学生的实际操作能力。

3.注重引导学生主动思考、讨论和练习，提高了学生的参与度和实际操作能力。

然而，我也发现了一些主要问题：

1.在课堂管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了教学效果。

2.在教学方法上，我对学生的引导和启发还不够，导致部分学生在理解上存在困难。

3.在教学评价方面，我需要加强对学生的个性化评价，更好地激发他们的学习兴趣和动力。