物质的量浓度-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第02讲物质的量浓度

01了解物质的量浓度的概念。

02掌握有关物质的量浓度的计算。

03掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一物质的量浓度

重点•夯基易错

1.物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度,符号为CB。

一、，，、一，九B

(2)表达式：c=一，变形：如=/•-；V=-o

BVCB

(3)常用单位：moLLT或molmr3,有时也用mmol・LT。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、

物质的量因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

人以溶液里渣庖质量与灌灌质量的比值

溶感表示溶液组成的物理量，•般用百分数

质

的表示

质

量；

分---------B)=­rX100%

7?i(a(p

数

与物质的量_1000*p•w(B)

浓度关系，式)=M

【易错】

1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

⑴与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O>Na2O2--^NaOH；SO3---H2SO4;NO2

水

---------->HNO3O

(2)特殊物质：如NH-溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以X里作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CUSO46H2O--►CuSCU；Na2cO3TOH2O--*Na2co3。

2.准确计算溶液的体积

。=一中的〃是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的

V

m

体积，应根据/=—计算。

P

左易错辨析

1.1mol[T的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.从100mL5moi[TH2sO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol[T()

3.将62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-LT()

4.0.5mol-LT的稀硫酸中,c(H+)为1.0mol-LT()

5.将25gCuS(V5H2。晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

6.用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL-'C)

7.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol-LT()

答案LX2.X3.X4.V5.X6.X7.X

点拨•能力培养

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg-mL-1,则该盐酸的物质的

量浓度(moll，)是()

aab1OOOabab

A.B.c.----；----D.----------；----

22.4224002240+36.5。22400+36.5。

【答案】c

t一.a——P0.D4Z\——/3O.D6Z\

【解析】〃(HC1)=-----mol,加(溶液)=+1(X)g，4溶液)=;yy+l(X)g+(bg・mLTX1000mL。L-

22.4I22.4JI22.4j

H(HC1)1OOOab

1),则该盐酸的物质的量浓度==J=--:--mol-L'o

北溶液)2240+36.5°

2.将25gCuSOr5H2。晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为

【答案】16%

3.己知某饱和NaCl溶液的体积为％mL,密度为2g-cm-3,质量分数为%物质的量浓度为cmol-LT,

溶液中含NaCl的质量为mgo

(1)用根、%表示溶液的物质的量浓度：o

(2)用叭〃表示溶液的物质的量浓度：o

(3)用c、表示溶质的质量分数：o

(4)用『表示该温度下NaCl的溶解度：o

.小小、1000m\OOOpFK58.5c100匹

【答案】(1)----------molL-1⑵58.5molL-1(3)-X100%(4)——g

58"10002\~w

m

■右下上广■5851000m

【解析】------molL-^

-58.5/

1000

1000mLL1XpgmL_1Xw1000"“

⑵。-------------------------------------------------=------------molL_1o

58.5gmol-158.5

58.5gmol-1XcmolL-158.5c

⑶k--------------------义100%=---------X100%o

1000mLL-1Xpg-mL-11000"

Sw100FT

(4)=-------，S=-------g

100g\~w\~w

二、溶液的稀释与混合

V

4./mLA12(SO4)3溶液中含有AP+加g,取^mL该溶液用水稀释至4/mL,则SO仁物质的量浓度为()

125m125m125m125m

A.--------molL-1B.--------molL-1C.--------molL-1D.---------molL-1

36%9V54/18%

VX4m

【解析】选A-mL溶液中AP+的物质的量为-------——mol,稀释后溶液中AP+的物质的量浓度

427g-mor'108

m

市mol250m33250m125m

13+1

为c(AP+)=—----------molL-,c(SOF)=-c(Al)=-X--------molL-molLT。

4VXIO-L108/22108/36V

5.200mL0.3mobL-1K2sO4溶液和100mL0.2molL-1Fe2(S()4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变

化，溶液中SO仁的物质的量浓度为.

【答案】0.4mol・LT

【解析】200mL0.3molL-1K2sO4溶液中SO厂的物质的量为0.2LX0.3mol-L-^0.06mol,100mL0.2

mol-LTFe2(SC)4)3溶液中SO1的物质的量为3义0.1LX0.2moi1一1=0.06mol,故混合液中SOF■的物质的

量为0.06mol+0.06mol=0.12mol,由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3L,混合液中

SO厂的物质的量浓度为。12m°l=o.4molL-1

0.3L

方法・规律总结

1.物质的量浓度与其它量的换算

(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系

已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数

物理量VLpg-cm-3Afgmol-1mgW

nm1000V'p,w1000p-w

已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度，=-=•--=------=———,即乎=

VM-VM-VM

cM

1000〃°

如：密度L84g-mLT、质量分数98%的浓H2s。4的物质的量浓度为18.4mol-LT。

（2）物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算

溶质质量分数与溶解度的关系：心一X100%o

100+s

s_

n1000p5100cM

溶解度与物质的量浓度的关系：。=一=7^^=......-S=----------O

V100+SM（100+S）1000p—cM

1000p

2.气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路

气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据厂=

加（气体）+加（溶剂）

----------------进仃计算。

P

3.一定物质的量浓度溶液的稀释与混合

①溶液稀释定律（守恒观点）

a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即如质=加2畋。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即0匕三也。

c.溶液质量守恒，根（稀）=加（浓）+加（水）（体积一般不守恒）。

②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算

a.混合后溶液体积保持不变时，cih+c2%=c泡义（匕+匕）。

m海

b.混合后溶液体积发生改变时，迪本理，其中/混=——□

p海

4.部分与整体的关系

溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol-L1的Ab（SO4）3溶液中SO厂的

1

物质的量浓度是3mol-L-o

真题•明考向

1.（2022•广东•高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与

其电离平衡密切相关。25。（3时,HAc的Ka=1.75x10-5=10卬6。

⑴配制250mLO.lmoLLT的HAc溶液，需5moi〕THAc溶液的体积为___mL»

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是—。

ABCD

【答案】（1）5.0

⑵C

【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因止匕250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,

故答案为：5.0。

（2）A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；

B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；

C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口,

故C正确;

D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶

塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误;

综上所述，正确的是C项。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

重点*夯基易错

一、容量瓶

1.容量瓶的构造

a

刻度线

规格：50mUlOOmL、250mL等

使用温度：2(TC

2.容量瓶的使用

(1)在使用前首先要检查是否遍虫。具体操作如下:

加水一倒立观察是否漏水f

正立一瓶塞旋转180。一倒立~

观察是否漏水

(2)检查合格后，用蒸储水洗涤干净。

【易错】

(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

(2)不能配制任意体积的溶液。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。

(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。

(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

二、一定物质的量浓度溶液的配制流程

1.主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

2.配制过程

以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液为例:

计算需NaCl固体的质量约为29.3g

称量

溶解一►

移液

洗涤一►

振荡----

定容---

摇匀

【易错】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项

仪器注意事项或作用

量筒(1)不能作反应器(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释(3)量取的液体倒出后不必洗涤

托盘天平(1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先大后小(4)读数至小数点后1位

(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流

玻璃棒

(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下

(1)用于溶解固体或稀释浓溶液

烧杯

(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2〜3次，洗涤液转入容量瓶

E易错辨析

1.用NaCl固体配制0.5mol-LT的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()

2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁()

3.用量筒量取20mL0.5000mol-LTH2s。4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mo卜

LTH2s。4溶液()

4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()

5.配制480mL1molL1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL容量瓶

()

6.将10.6gNa2CO3T0H2O溶于lL水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1()

7.将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。()

8.定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。()

答案1.X2.V3.X4.X5.X6.X7.X8.X

点拨•能力培养

1.配制100mLLOmol-LTNa2cCh溶液，下列操作正确的是()

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2c。3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】D

【解析】固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1mol-L-Na2c。3溶液，所用水的体积

并不是100mL,而是加水至100mL,B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

2.某同学准备用98%的浓硫酸(p=1.84g-cm-3)粗略配制1mobLT的稀硫酸100mL。实验室提供下列备

选仪器。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒

请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。

【答案】⑥②⑤①③②

3.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解。

(2)酉己制500mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确0

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒=

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数0

⑹配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线o

（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线=

（9）定容时仰视刻度线=

（10）定容摇匀后少量溶液外流o

【答案】（1）偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）偏大（6）偏大⑺偏小（8）偏小（9）偏小（10）无影响

方法•规律总结

溶液配制过程中的易错操作及误差分析

1.分析方法

浓度

偏低

浓度

偏高

2.常见不当操作及造成的误差

因变量

引起误差的一些操作c/(mol-L-1)

mV

祛码与药品颠倒（使用游码）减小一偏低

称量时间过长（称量NaOH）减小一偏低

用滤纸称NaOH减小一偏低

向容量瓶移液时少量溅出减小一偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒减小一偏低

定容时，水多用滴管吸出减小一偏低

定容摇匀后液面下降再加水不变增大偏低

祛码沾有其他物质或已生锈增大一偏高

未冷却至室温就注入容量瓶定容一减小偏高

称量前小烧杯内有水一一

不变

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降一一

3.容量瓶读数所造成的误差图示

刻

度

线液面高于

空刻度线

砌

图1图2

图1使所配溶液体积偏大（填“大”或“小”，下同），浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

真题■明考向

1.（2023・浙江•高考真题）下列说法正确的是

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnC>4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSC>4溶液中迁移

【答案】C

【解析】A.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化镂，则直接加热氯化镂无法制得氨

气，实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；

B.高铳酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在

碱式滴定管中，故B错误；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故

C正确；

D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移,

故D错误；

故选C。

2.（2023・重庆・高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

ABCD

【答案】B

【解析】A.氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化镂，不适合制取氨气，A不符合题

思；

B.转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；

C.保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；

D.NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；

故选B。

3.[2022•全国乙卷，27（1）]由CuSO/5H2O配制CuSC）4溶液，下列仪器中不需要的是（填仪

器名称）。

O

答案分液漏斗、球形冷凝管

演练•提能力

1.（2022•浙江•高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是

【答案】D

【解析】A.图示实验仪器为蒸镭烧瓶，A不合题意；

B.图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；

C.图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；

D.图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意;

故答案为：D。

【答案】B

【解析】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；

B.CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集C02,B操作规范；

C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范;

D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；

答案选B。

3.（2021•山东•高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是

④⑤

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

【答案】A

【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸储烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【解析】A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；

B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应

容器，B项不符合题意；

C.蒸储烧瓶用于蒸储操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两

者均可用于物质分离，c项不符合题意；

D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项

不符合题意；

故选Ao

4.（2021•河北•高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是

T

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生

成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚麟作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点,

故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸

板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选；

综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。

5.（2021•广东•高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sCt,含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

【答案】B

【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；

②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

③移取20.00mL待测液，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形

瓶；

选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分

液漏斗，综上所述，故答案为B。

6.（2021•浙江•高考真题）蒸储操作中需要用到的仪器是

【解析】蒸储过程中需要用到蒸镭烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、

蒸发皿、容量瓶不用于蒸僧操作，故答案选A。

7.（2021•浙江•高考真题）下列图示表示灼烧操作的是

【答案】B

【解析】灼烧过程中应使用生烟、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，

C装置为蒸储装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。

8.（2020・北京•高考真题）下列说法正确的是

A.同温同压下，。2和CC>2的密度相同

B.质量相同的H2O和口2。（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

【答案】C

【解析】A.同温同压下，。2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44,则密度之比为32：44,不相

同，A说法错误；

B.质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原子，则所含的原子数之

比为20：18,不相同，B说法错误；

C.每个CH3cH20H和CH30cH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含

共价键数相同，C说法正确；

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出

一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；

答案为C。

9.（2023・福建・高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺［NH30H「［NOJ在催化剂作用

下可完全分解为N2、HQ和。2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol［NHQH「含有的质子数为1.5NA

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-O。键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生1L2LN2（己折算为标况）的同时，生成分子数为NA

【答案】C

【解析】A.0.hnol［NH30H『含有的质子数为0.1molx（7+8+lx4）NA・mol」=L9NA，A错误；

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为y^xZNA-mor=lNA，B错误；

96g*mol

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Oc^键数为0.5molx4NA^molT=2NA，C正确；

D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为［NH3OH『［NO3］=N?T+2H2O+O2T，根据计量系数关系可知

硝酸羟胺分解产生标况下1L2LN2，同时生成分子数为0.5NA，D错误；

故选C。

10.（2023・重庆•高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）F?,下列叙述错误的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H2O含有孤电子对数为2NA

【答案】C

【解析】A.反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-l价，O的化合价由-2价变

44.8L

为+2价，转移电子数为4口若消耗44.8L（标准状况）月即=2mol,故转移的电子数为4N,A

22.4Lmor'A

正确;

x1

B.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,每消耗2moiF?生成的NaF质量为2mol42g-mor=84g,

B正确；

C.根据反应2F?+2NaOH=OFz+2NaF+HzO可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2molF?生成的氧化

产