第二节 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 教学课件

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响第二章

第二节课程标准1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓

度、转化率等相关物理量的变化。3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。知识点一化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响随堂演练知识点二压强对化学平衡的影响内容索引索引知识点一化学平衡的移动

浓度对化学平衡的影响一、化学平衡的移动1．定义在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着

，直至达到新的

。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。新知导学改变平衡状态2．化学平衡移动方向的判断(2)根据浓度商(Q)与化学平衡常数(K)的关系判断①当Q<K时，化学平衡向

方向移动；②当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态；③当Q>K时，化学平衡向

方向移动。正反应逆反应正反应逆反应二、浓度对化学平衡的影响1．影响规律(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向

方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向

方向移动。2．理论分析(1)Q

，则Q

K，平衡向

方向移动(2)Q

，则Q

K，平衡向

方向移动正反应逆反应减小＜正反应增大＞逆反应1．合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(

)2．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(

)3.恒容密闭容器中充入氦气，可使N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反应方向移动(

)4．改变条件使v正增大，则化学平衡一定向正反应方向移动(

)5．化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(

)6．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动(

)微自测

判断正误√×××√√实验原理Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色)

Fe(SCN)3(红色)实验步骤向盛有5mL0.05mol•L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.15mol•L－1KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加1mol/LKSCN溶液观察。如下图：交流研讨实验现象与试管a对比观察：试管b中溶液颜色变浅；试管c中溶液颜色变深。问题导思1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？提示：加入铁粉后，Fe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅；由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。2．向试管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？提示：增大c(SCN－)后，从而使Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深。由此得出的实验结论是：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。3．对于反应FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？提示：不移动；FeCl3与KSCN在溶液中的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。浓度对化学平衡影响的v-t图像1．平衡正向移动2．平衡逆向移动归纳总结1．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO

(黄色)＋2H＋

Cr2O

(橙色)＋H2O，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入①H＋

②OH－

③K＋

④H2OA．①③ B．②④C．①④ D．②③实践应用√2．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)

C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大√索引索引知识点二压强对化学平衡的影响1．压强对化学平衡的影响对于反应体系中有气体参与的反应新知导学方程式中气态物质系数变化压强变化Q值变化Q与K的关系平衡移动方向增大增大增大Q>K逆向移动减小减小Q<K正向移动减小增大减小Q<K正向移动减小增大Q>K逆向移动不变增大不变Q＝K不移动减小2.“惰性”气体对化学平衡的影响(1)对于反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0；①若体系内的压强保持恒定(容器容积是可变的)时，充入氦气，由于体系内压强恒定，容积必增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)减小，平衡逆向移动(相当于减压)。②在恒温、恒容下，充入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下充入“惰性”气体，虽平衡体系内的总压强增加，但因容器的容积不变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不发生移动。(2)对于反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)ΔH<0；充入“惰性”气体，虽然压强或浓度发生变化，但平衡不移动。1．有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动()2．增大压强可使反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小()3．对于反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动()微自测

判断正误×××实验原理2NO2(g，红棕色)

N2O4(g，无色)实验操作用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。①把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化；②将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，观察管内混合气体颜色的变化。交流研讨实验现象①混合气体颜色先变浅又逐渐变深；②混合气体颜色先变深又逐渐变浅。问题导思1．注射器活塞往外拉到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深？由此得出什么实验结论？提示：注射器活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅；此时管内气体压强减小，造成c(NO2)又会逐渐增大，说明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向逆反应方向移动，故气体的颜色又会逐渐变深。其他条件不变，减小体系的压强，平衡向逆反应方向(即气体物质的量增大的方向)移动。2．注射器活塞往里推到Ⅰ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅？由此得出什么实验结论？提示：注射器活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深；此时管内气体的压强增大，造成c(NO2)又会逐渐减小，从而说明2NO2(g)

N2O4(g)的平衡向正反应方向移动，故气体的颜色又会逐渐变浅。其他条件不变，增大体系的压强，平衡向正反应方向(即气体物质的量减小的方向)移动。归纳总结压强对化学平衡影响的v-t图像以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)为例(1)若m＋n＞p＋q归纳总结(2)若m＋n＜p＋q

(3)若m＋n＝p＋q1．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。实践应用D向正反应方向(2)对于反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为____，平衡__________________移动。(3)对于反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___，平衡___移动。

C向正反应方向A不2．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：(1)容器内颜色________。(2)容器内压强________。(3)逆反应速率________。(4)混合气体平均相对分子质量________。变浅变小变小不变索引索引随堂演练1．在恒温恒容的条件下，2A(g)＋B(g)

2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是

A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡z状态ⅡD．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等√由题给图像可以看出，平衡状态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡状态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确。2．在注射器中充入NO2与N2O4的混合气体，平衡后在恒温下进行压缩，若容积减小，则A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变对于可逆反应2NO2(g，红棕色)

N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。√3．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是A．x＋y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大√将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不发生移动，则A的浓度为0.5mol/L×

＝0.2mol/L。扩大容器的容积，体积增大，压强减小，因0.3mol/L>0.25mol/L，故平衡逆向移动，即x＋y>z，选项A、B错误；因平衡逆移，故B的转化率降低，C的体积分数减小，选项C正确，D错误。4.在水溶液中橙色的Cr2O

与黄色的CrO

有下列平衡关系：Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因为________________________________________________________________________________________。加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO

)增大；黄OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为___________________________________________________________________。加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O

)增大；橙c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将______________________。加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO

===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。正向移动逐渐变浅，直至无色索引索引课时精练题组一化学平衡移动概念的理解1．(2022•四川省遂宁市第二中学高二期中)对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动基础达标√如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错误；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项正确；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错误；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错误。2．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋

Ag＋＋2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是A．NH3 B．HNO3

C．KI D．H2O√A.通入NH3，则增大NH3的浓度，增大生成物浓度平衡逆向移动，A符合题意；B.加入HNO3，则NH3＋HNO3===NH4NO3，减小生成物NH3的浓度，平衡正向移动，B不符合题意；C.加入KI，则Ag＋＋I－===AgI↓，减小生成物Ag＋的浓度，平衡正向移动，C不符合题意；D.加H2O稀释，使上述平衡正向移动，D不符合题意；故答案为A。题组二浓度对化学平衡的影响3．(2022•宁夏永宁县永宁中学高二期末)某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s)

3Z(g)ΔH＝QkJ•mol－1，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大√根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时都会生成3molZ，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。4．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)

I

(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是A．KI的电子式为KB．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动√KI是离子化合物，电子式为

，A错误；该溶液中存在I2，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，根据勒夏特列原理，平衡向微粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动，C正确；加少量AgNO3固体，Ag＋与I－生成沉淀，I－浓度下降，平衡逆向移动，D错误。5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)B．N2O4(g)

2NO2(g)C．Br2(g)＋H2(g)

2HBr(g)D．6NO(g)＋4NH3(g)

5N2(g)＋3H2O(g)√A.该反应前后气体系数之和不相等，改变压强时，平衡会发生移动，A不符合题意；B.该反应前后气体系数之和不相等，改变压强时，平衡会发生移动，B不符合题意；C.改变溴单质的浓度，颜色会发生变化，该反应前后气体系数之和相等，改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，C符合题意；D.该反应中不含有颜色的气体，改变某物质的浓度、改变压强，颜色都没有变化，D不符合题意；综上所述答案为C。6．(2022•湖北沙市中学高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O

2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O

被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色√在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸溶液至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。题组三压强对化学平衡的影响7．(2022•河北邢台高二期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍√保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不会移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。8．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6mol•L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3mol•L－1。下列判断正确的是A．a＋b<c＋dB．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动C．D的体积分数减小D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大√反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6mol•L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2mol•L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3mol•L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。9.已知反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)

ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①m＋n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小④n>pA．①② B．②④

C．②③ D．①③√从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n<p，m＋n与p的关系不能确定，故①、④错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。10.(2022•辽宁沈阳二中高二阶段练习)在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．p1>p2；m＋n<p

B．p1>p2；m＋n>pC．p1<p2；m＋n>p

D．p1<p2；m＋n<p√能力提升由题图可知，p1先达到平衡，因此p1>p2；压强增大，C的百分含量减少，即加压平衡逆向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，则m＋n<p，故只有A符合题意；答案选A。11．(2022•成都外国语学校期中)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④√①中增加C(s)的物质的量，由于各物质浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等