湖南省常德市第二中学2024-2025学年高二化学12月联考试题

PAGEPAGE6湖南省常德市其次中学2024-2025学年高二化学12月联考试题考生留意：1、本科目试题卷共6页。时量75分钟，满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、座位号填入相应位置内。2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题卡，试题卷请妥当保管。3、可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Al－27Cl－35.5Mn－55第I卷（选择题共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．甲醇D．自然气2．下列物质放入水中，会显著放热的是A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰3．下列物质属于电解质的是A．葡萄糖B．硫酸钡C．铜丝D．盐酸4．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起确定作用的是A．焓变 B．熵变 C．压强 D．温度5．在可逆反应中，变更下列条件肯定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．上升温度C．增大压强 D．分别诞生成物6．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl7．将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．eq\f(c（F－）,c（H＋）)D．eq\f(c（H＋）,c（HF）)8．关于反应H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是A．焓变ΔH<0，熵变ΔS<0B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C．肯定条件下，若视察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行9．只变更一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值肯定变更C．K值不变，平衡可能移动D．K值变更，平衡肯定移动10．下列说法不正确的是A．pH＜7的溶液不肯定呈酸性B．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，则溶液呈中性C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH－)相等D．中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11．下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变更的示意图。有关叙述错误的是A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变更为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等12．在肯定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程中的能量变更如图。下列说法正确的是A．Ea为逆反应活化能，E′a为正反应活化能B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－EaC．全部活化分子的平均能量高于或等于全部分子的平均能量D．温度上升，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移13．在一恒容密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，肯定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图。下列说法不正确的是A．上述反应的ΔH>0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64D．压强为p4时，在y点：v正<v逆14．下列试验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律试验方案试验结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2∶115．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②))溶液eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(③))绿矾eq\o(→,\s\up7(氨水/空气),\s\do5(④))铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件限制不当会使铁黄中混有Fe(OH)316．25℃，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.76×10－5。该温度下，向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中渐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lgeq\f(c（R－）,c（HR）)变更的关系如图所示。下列叙述正确的是A．由图可推知，25℃时0.1mol·L－1NaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O) 第II卷（非选择题共56分)三、非选择题：本卷包含4大题，共56分。17．(8分)碳的单质及化合物是人类主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________(填字母序号)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参加反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按肯定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________kJ。18．(18分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：(1)碳酸钠俗称________，可作为碱运用的缘由是___________________________（用离子方程式表示）。(2)为抑制水解，试验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为________________。(4)25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为______________mol·L－1(忽视溶液体积的变更)。(5)某温度时，Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。在该温度下，向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=_____________(保留三位有效数字)。19．(12分)化学消毒剂在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。过氧化氢的水溶液广泛用于医用、环境和食品消毒等。Ⅰ．过氧化氢性质的探究(1)酸性条件下H2O2可将Fe2＋转化成Fe3＋，由此说明H2O2具有______________性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为_____________________________。Ⅱ．过氧化氢含量的测定用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(3)滴定达到终点的现象是____________________________________________________________。图1图2(4)下列关于滴定分析，正确的是________________。A．图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所装溶液润洗C．用碱式滴定管测定所消耗标准溶液的体积D．滴定时，用左手限制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则测得的体积比实际消耗的小(5)图2中显示滴定终点时的读数是_____________mL，以该数据计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L－1。20．(18分)Ⅰ．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。(1)在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，肯定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变更如图1所示。图13～9min内，v(H2)＝________mol·L－1·min－1；该温度下反应的平衡常数为________。(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))：c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液pH＝_____________(该温度下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)。Ⅱ．探讨NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0将肯定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，限制反应温度为T1。(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是______________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________________[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变更如图2。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2(5)确定NO氧化反应速率的步骤是________(填“①”或“②”)。(6)在恒容的密闭容器中充入肯定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，限制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变更曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其缘由__________________________________。2024年下学期高二年级12月段考化学参考答案及评分标准第I卷（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B A B B D C B D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。题号 11 12 13 14 15 16答案 C D D B C B第II卷（共56分)17．(8分)(1)M（2分）(2)<（2分）(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1（2分，合理答案均给分）(4)98（2分）18．(18分)(1)纯碱或苏打（2分）CO32－＋H2O==HCO3－＋OH－（2分）(2)盐酸（2分）Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（3分）(3)1∶104（3分）(4)9×10－10（3分）(5)2