山东省滨州市高三上学期期末化学试题

高三化学试题2024.1注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Cl35.5Co59一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国航空航天技术走在世界前列，其中化学材料起着重要作用。下列说法错误的是A.神州十七号载人飞船使用可充电镉镍电池属于二次电池B.中国空间站核心舱使用的半导体砷化镓是太阳能电池材料C.航天员航天服制作材料中的涤纶属于天然有机高分子材料D.国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列说法正确的是A.乙炔分子的空间填充模型为B.2甲基2戊烯的键线式为C.属于醛类D.存在属于芳香族化合物的同分异构体3.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X原子最高能级有3个未成对电子；基态Y原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；基态Z原子的第一电离能高于同周期相邻元素；基态Q原子的价电子，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法错误的是A.原子半径： B.元素的电负性：C.简单氢化物的熔点： D.X和Y的单质分子均为非极性分子4.下列装置或操作能达到实验目的的是A．测定溶液的浓度B．测定分解产生气体的体积C．测定中和反应的反应热D．由制取无水A.A B.B C.C D.D5.邻羟基苯甲酸乙酯()广泛应用于有机合成，还可用作食品香料、工业溶剂等，其制备原理为+CH3CH2OH+H2O。下列说法错误的是A.加热方式可采用电加热套加热B.可用饱和溶液洗涤反应后的混合液C.洗涤后所得粗品可用碱石灰干燥D.酸性：>>CH3CH2OH6.“价一类”二维图为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。下列说法错误的是A.若a含Cu元素，其在潮湿的空气中可生成铜锈[]B.若b含S元素，其能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.若c含P元素，其为二元弱酸，与足量溶液反应生成D.若d为钠盐，其可具有氧化性，也可具有还原性7.药物贝诺酯由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚制备，其原理为下列说法错误的是A.乙酰水杨酸分子中所有碳原子可共平面B.对乙酰氨基酚的核磁共振碳谱有5组峰C.对乙酰氨基酚在一定条件下可与甲醛反应D.贝诺酯在酸性条件下充分水解可得到3种产物8.某和形成的金属化合物的立方晶胞结构如下。下列说法正确的是A.该晶体属于金属晶体B.周围距离最近的原子个数为6C.该晶胞沿x轴、z轴投影图完全相同D.该晶体在高温时导电能力更强9.实验室从含的水溶液中提取纯碘有以下两种方案下列说法错误的是A.“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜B.方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为C.方案乙中，“操作X”的名称是升华D.该流程中可循环利用10.我国某科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳和添加的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法正确的是A.放电时，N的电极电势高于MB.充电时，泡沫铁上发生的电极反应为C.充电时，每转移，参与反应的物质中铁元素总质量为D.为提高电池效率，可用代替二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象均正确，且所推结论合理的是选项实验操作现象结论A向一定量酸性溶液中加入乙二醇溶液紫色变浅乙二醇被酸性溶液氧化为乙二酸B向浓硫酸加入炭粉并加热，导出的气体通入溶液中溶液中出现白色沉淀导出的气体中有和C向一定浓度的溶液中通入适量气体溶液中出现黑色沉淀的酸性比强D室温下，向的某补铁剂溶液中加入邻二氮菲溶液中出现橙红色该补铁剂中含有A.A B.B C.C D.D12.菱镁矿(主要成分为，含少量、、、和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。已知：①室温下，，；②时，认为该离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.“蒸氨”时，尾气的主要成分是、B.“氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值C.“除铁铝”时，当恰好沉淀完全时，D.“沉淀”时，发生反应的离子方程式为13.中国科学家研究用还原生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示。下列说法错误的是A.中原子的轨道杂化方式有2种B.路径中被还原为的化学反应速率更快C.路径中被还原为的反应焓变更小D.生成的各基元反应中，元素均被还原14.科学家研制了一种能在较低电压下分解水获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如下。下列说法正确是A.电极a上产生B.隔膜为阳离子交换膜C.电极b的电极反应为D.为正八面体结构，其中4个被取代后能得到2种产物15.室温下，溶洞水体中的与空气中的保持平衡，测得某溶洞水体中(为、、或)与的关系如图所示[]。下列说法正确的是A.随增大，与的变化趋势相同B.、、三点溶液中，的值均相等C.时，D.溶洞水体中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.近年来，我国新能源汽车行业蓬勃发展，其动力电池常选锂电池。回答下列问题：（1）基态原子轨道表示式为_______。（2）多种冠醚的空腔直径和适合粒子直径数据如下。冠醚名称冠醚空腔直径()适合粒子直径()12冠415冠5……、……①冠醚可用作理电池电解质添加剂，提高导电性能。锂离子可与一种冠醚作用生成稳定的络离子，原因是_______。②冠醚()可使辛烯更易被溶液氧化，该冠醚名称为_______。（3）锂钴复合氧化物是锂电池常用的正极材料，其理想晶体的结构如图。①锂钴复合氧化物的化学式为_______。②该晶体的密度为_______(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。③在_______(填“充电”或“放电”)过程中会从层间脱出，该过程会导致结构的变大，原因是_______。17.是一种具有高离子电导率和优异化学稳定性的固体电解质，其化学式为。某研究人员以钛铁矿(主要成分为，含少量、)为原料合成的工艺流程如下。已知：室温下，，，，，。回答下列问题：（1）为提高钛铁矿浸取率，还可以采用的措施有_______(写出一条)。（2）“粉碎过筛”后，不能省略“碱浸”的原因是_______。（3）“酸浸”时反应的离子方程式为_______。（4）“沉钛”时生成的化学方程式为_______。为探究可否通过与反应生成，需计算反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。（5）高温反应时，理论上、、物质的量的投料比为_______。18.在医疗领域有特殊用途，在工业和实验室研究中也有重要价值。（1）的实验室制备。已知：钴单质在以上易被氧气氧化，在加热条件下与氯气反应可制得纯净；熔点，易潮解变质。①按气流方向，正确的装置接口顺序为a_______。在接口a后_______(填“有”或“没有”)必要接入单向阀。②为使浓盐酸顺利滴下，可将装置A中盛放浓盐酸的仪器替换为_______(填名称)。③装置B的作用是_______。④为了获得更纯净的，当观察到_______时，开始点燃D处酒精灯。（2）产品中的含量测定。Ⅰ．准确称取制备的产品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中；Ⅱ．滴加滴某钾盐溶液作为指示剂，用标准溶液滴定至终点；Ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的体积平均值为，计算产品中的质量分数。已知：室温下，部分含银难溶物的颜色和溶度积常数如下表。难溶物颜色白色砖红色浅黄色黄色黑色①根据表格数据，Ⅱ中应选择的指示剂为_______(填化学式)。②产品中的质量分数为_______。19.他非诺喹是一种抗疟疾新药，其中间体K的合成路线如下(部分反应条件已省略)。已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_______；B的某同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。（2）由B生成D的化学方程式为_______。（3）由F生成G的反应类型是_______，该反应中的作用是_______。（4）由J生成K的合成路线如下(部分反应条件已略去)。①由J生成P是加成反应，P中含有_______个不对称碳原子。②Q的结构简式为_______；Q与K互为构造异构中的_______异构。20.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：回答下列问题：（1）已知和的摩尔燃烧焓分别为、，且，则_______。（2）在下进行实验：①使纯缓慢地通过过量氧化钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250.②用还原，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果分析，的平衡常数_______(用物质的量分数代替平衡浓度计算)；还原为的倾向_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。