高一下学期期末化学复习卷

高一化学复习卷（一）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是A．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素C．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜D．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应2.下列反应的离子或化学方程式正确的是A．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：B．用石英和焦炭制取粗硅：C．溶液中滴入溶液：D．将通入NaClO溶液中：3.高分子化合物的单体是A．CH2=CH－CH2－CH3B．CH2=CH2C．CH3－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH=CH－CH34.下列有关说法中，错误的个数有

①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2

⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等A．2个B．3个C．4个D．5个5.下列说法错误的是A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液B．确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应C．鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水D．除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气6.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无＋3价铁B在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象溶于水C向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢浓度对反应速率的影响D向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象葡萄糖具有氧化性A．AB．BC．CD．D7.创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用B．铜网表面乙醇发生氧化反应C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应8.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：实验操作现象(1)用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧火焰的颜色呈黄色(2)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(3)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(4)将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是A．不需要进行实验，就可以排除的离子是B．由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无C．溶液中肯定含有的离子是、、D．溶液中肯定不含有的离子是、、9.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是A．该反应的化学方程式为B．0～t2，该反应的平均反应速率C．t3时，反应达到平衡D．t1时，N的浓度是M的2倍10.

利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。

已知①②③

若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中为amol，为bmol。下列说法不正确的是A．此时的浓度为B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态C．NO转化率为D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度①、②速率增大，③速率减小11.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A．X2Z常温下为液态B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂12.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.536nm纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：下列说法错误的是A．该磁流体材料形成的分散系能产生丁达尔效应B．取溶液B加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色C．和的物质的量之比最好为1∶2D．取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净13.

电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是A．电极I上发生氧化反应B．电极Ⅱ的反应式为：C．电池总反应为：D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异14.无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是A．；B．气体甲的组成是、、C．气体显红棕色的原因：D．集气瓶中溶液的主要溶质是二、非选择题：本题共4小题，共52分.15.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)表中C在周期表的位置是______。

(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填字母序号）。

a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

b．E的化合价比F的低

c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应

(3)画出硫的原子结构示意图：______；根据元素周期律预测G和C的简单气态氢化物稳定性：______（填“大于”“等于”或“小于”）；C和J简单氢化物沸点较高的是______（填化学式）；并解释原因：______。

(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。

(5)用电子式表示上述八中元素中非金属性与金属性最强的两种元素形成的简单化合物的形成过程______。16.（13分）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在)(1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。

(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。(3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。

(4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。i．反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。

ii．关于该反应下列说法不正确的是___________。

a．催化剂可以加快化学反应速率

b．改变温度或压强，可以实现的完全转化

c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态

(5)我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法正确的是

。A．Mg作负极，发生氧化反应B．石墨电极上发生的电极反应为C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g17.（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。

实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(省略夹持、加热仪器)

(1)制备的中会混有少量的，原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生，为了排除的干扰，试剂a可以为___________。

a．浓硫酸

b．足量溶液

c．足量NaHS溶液

d．足量饱和溶液

请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答)：___________。

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

相关反应为：①，

②。

流程如下：(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法___________。

(3)沉淀D加入过量盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含。

实验三：探究的产生途径。

猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中，被氧化为进入D。

(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。

(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________(填“快”或“慢”)。

(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。18.（15分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物等，其中对果实有催熟作用。请回答下列问题。(1)丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。

(2)写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式_____。

(3)下列说法正确的是_____。A．①②⑥为加成反成，③④⑤为取代反应B．A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物C与丙烯酸属于同系物D．环己烷和均为饱和烃(4)写出化学反应方程式：②_____；④_____。

(5)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如右图：①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_____。

②甲试管中，混合溶液的加入顺序为_____。

a．浓硫酸乙醇乙酸b．乙醇浓硫酸乙酸c．浓硫酸乙酸乙醇

③饱和碳酸钠的作用为：溶解乙醇、中和乙酸、_____。

(6)B的同系物D，满足下列条件D的同分异构体有_____种。

①含有6个碳原子；②含有2个甲基。

高一化学复习卷（二）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应2.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语不正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．的电子式：C．新戊烷的结构简式：D．乙烯的实验式为3.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<WB．最简单氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应5.已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法错误的是A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B．物质W可能是化合物，也可能是单质C．上述转化关系中一定有置换反应D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱6.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A．电极A为原电池的正极，发生还原反应B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动C．该电池正极电极反应为2NO4e+4H+=N2+2H2OD．当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标况下)7.受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应8.一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(?)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是A．Z不可能为气体B．达到平衡时容器内有1.8molZC．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态9.下列装置或操作能达到实验目的的是A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．探究与的取代反应C．配制银氨溶液D．探究浓度对化学反应速率的影响A．AB．BC．CD．D10.

与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是A．若片为，则生成B．遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为D．既是氧化产物，也是还原产物11.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到D．“胺再生过程”反应为12.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。

下列说法正确的是A．控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率B．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小C．步骤2中，过滤所得滤液中D．生成Ca(ClO)2的化学方程式为13.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼A．AB．BC．CD．D14.某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：

a．Fe3+被H2O2还原

b．SCN－被O2氧化

c．SCN－被H2O2氧化。

设计如下实验，下列说法错误的是实验滴加试剂现象Ii．向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1

KSCN溶液

ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5)i．无明显现象

ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体IIiii．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液

iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液iii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色

iV．产生白色沉淀IIIV．向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象V．先变红，通入氧气后无明显变化A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确B．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4D．实验Ⅲ的目的是排除假设b二、非选择题：本题共4小题，共52分.15.（10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)图1中A装置盛装的试剂是___________，品红溶液的作用是___________。

(2)有同学提出用图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图2装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。

(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图3所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出中间产物的结构式___________，第二步反应的化学方程式___________。时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如表：随着时间的推移，pH先逐渐变小后趋向不变的原因是___________(用化学方程式表示)。

(5)某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中再加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.2330g。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

②求空气样品中的体积分数(在混合气体中所占的体积比)___________。16.（12分）已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。

(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。

(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是___________。(填字母)

a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

b．为门捷列夫预言的“类铝”

c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。17.（16分）根据如图转化关系图，回答下列问题：已知：

(1)E中所含官能团的名称是_______。

(2)B的结构简式为_______，反应②和反应④的反应类型分别是_______、_______。

(3)A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为_______。

(4)1molC与2mol乙酸完全反应的化学方程式为_______

(5)A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。18.（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。(B、C中均为10mL1mol/LNaBr溶液)

实验过程：

．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

．…

(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是___________。

(5)过程实验的目的是___________。

(6)ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为制取装置如图所示。冰水浴的作用是___________，烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为___________。高一化学复习卷（三）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列关于有机反应类型的说法，错误的是A．+HNO3+H2O，取代反应B．，氧化反应C．，加聚反应D．，消去反应2.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质3.下列相关离子方程式表示错误的是A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：4.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是A．图甲：制取NH3B．图乙：制取少量CO2气体C．图丙：蒸馏D．图丁：加热碘水溶液制固体碘5.下列说法正确的是A．银镜反应后试管壁上的银镜，用浓盐酸洗涤B．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤C．淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制悬浊液，可检验淀粉水解产物D．将2%的氨水逐滴滴入2%的溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液6.下列装置中，对应试剂、操作、方法或原理正确的是A．装置①探究浓硫酸与铜生成气体有漂白性B．装置②检验浓硫酸与木炭共热反应生成的产物C．装置③是铜锌稀硫酸原电池的工作原理图D．装置④验证N、C、Si的非金属性强弱7.氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3molB．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用8.利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．氧化性：C．能循环利用的物质是和D．反应③的离子方程式为9.萘与丙烯合成2，6二异丙基萘反应如下：

下列说法错误的是A．萘与2，6二异丙基萘互为同系物B．2，6二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种C．萘的二溴代物有8种D．2，6二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面10.水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．放电时，电极为负极，发生还原反应B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应C．放电时，催化电极上的反应为D．充电时，电极上的反应为11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将通入品红溶液溶液红色褪去具有漂白性B向溶液中通入气体有沉淀生成酸性：C取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红溶液和KI溶液的反应有限度D向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有A．AB．BC．CD．D12.实验小组探究与的反应。向盛满的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。下列说法不正确的是A．有生成推测发生了反应：B．bc段含量下降与反应有关C．可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有D．取C点处烧瓶中的气体通入溶液中不产生沉淀13.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣14.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

下列说法不正确的是A．根据实验①可知该混合溶液中一定含有ClB．根据实验②溶液中一定含有CO、SO，一定无Mg2+、Ba2+C．该混合溶液中一定含有K+、CO、SO，可能含ClD．该混合溶液中c(K+)≥1.2mol/L二、非选择题：本题共4小题，共52分.15.（9分）现有部分短周期元素的信息如表所示：元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素中简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是___________，其简单离子的结构示意图为___________。

(2)丁的电子式为___________。

(3)丙中所含的化学键类型是___________(填序号)。

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

(4)反应②中，0.5molNaClO参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。

(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为___________。16.（14分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______

(填离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化为和Br。则A是_______(填字母)。

A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2气体