铁及其化合物-2025年高考化学一轮复习

考向07铁及其化合物

【2022湖南卷】为探究FeCL的性质，进行了如下实验(FeC^和Na^SO3溶液浓度均为

O.linol-L1)0

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeC1溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加滴Na2sO3溶液，变红褐色；

②

再滴加KsiFeQN%］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO'溶液中滴加?滴FeCl?溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份”一份滴加KsiFeSN%］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据」二述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe升既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe"发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO：对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应,

同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反

应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对

照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O-=Fe(OH)3+3H+,

煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子

加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体;根据铁氧化钾检测结果可知，

同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反

滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，

生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2s。3溶液，根据现象和分析可知，Fe?+既发生

了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁鼠化

钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确;

C.实验③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知,

仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应

速率快，故C正确;

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比

氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事

实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

知识点一铁的主要性质及应用

1.原子结构

铁位于元素周期表第四周期第vin族,原子结构示意图为在化学反应中易失

去2个或3个电子而表现为+2价或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。

2.物理性质

纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特

性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3.化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

(l)Fe与Cb、S反应的化学方程式：

2Fe+3cl2^^2FeCb;Fe+S=^=FeS。

(2)Fe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)舅建Fe3CU+4H2。

(3)与氧化性酸(如HNCh)的反应(写离子方程式，下同)Fe与过量稀HN03的反应：Fe+

NO：+4H+-Fe3++NOT+2H2O。

Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe+2NO；+8H卡-3Fe2++2NOT+4H2O。

(4)Fe与FeCl3溶液的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

［名师点拨］(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与CL反

应无论用量多少都生成FeCb,而Fe与盐酸反应生成FeCh0

(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是

Fe3()4。

(3)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续

反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

知识点二铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物

(1)物理性质

化学式FeOFezChFesO4

俗称一铁红磁性氧化铁

颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的价态+2价+3价+2价、+3价

(2)化学性质

①FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式：

+2++3+

FeO+2H=Fe+H2O、Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

②FeO与稀硝酸反应的化学方程式：

3FeO+10HNO3』3Fe(NO3)3+NOT+5H2。。

③FeO、FezCh分别与HI溶液反应的化学方程式：

FeO+2HI-Feb+HO、FezCh+6HI=2FeL+L+3压0。

2.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式)

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色状态白色固体红褐色固体

与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH。+3H+=Fe3++3H,O

受热分解一2Fe(OH)3』-Fe2O3+3H2O

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3++

制法

+20H—=Fe(0H)2J3OH-=Fe(OH)3l

在空气中，Fe(0H)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(0H)3,现象是电

二者的关系色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

［名师点拨］(l)FeO、Fe3O4>Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe

被HNO3氧化生成Fe3+。

(2)Fe2O3>Fe3O4>Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3+被「还原生成

Fe2+o

3.Fe(OH)2的制备方法

(1)制备原理

2+

①制备原理：Fe+2OH-=Fe(OH)21=

②成功关键：溶液中不含。2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(0H)2在密闭

的、隔绝空气的体系中。

(2)常用方法

①有机层隔离法

a.反应在试管底部进行(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)。

b.加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂［如图，由于苯的液封作用，可防止—1NaOH

//溶液

生成的Fe(0H)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(0H)2沉淀］。一苯

^_FeSO4

②还原性气体保护法回-溶液

该方法是先在装置I中产生FeSCU溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待

检验H2的纯度后，再关闭止水夹K,利用产生的H2把FeS04溶液压入装置II中与NaOH溶

液进行反应。

③电解法

该方法中铁作电解池的阳极，电极反应为Fe—2/==Fe2+,阴极反应为2H++2e「

FOWC

=H2T，生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中c(OH-)增大，与Fe2+结合生成Fe(OH)2

沉淀，汽油起液封作用。/汽油

必NaCl

的溶液

电解时，在两极间最先观察到白色沉淀。

知识点三铁盐、亚铁盐的性质

1.亚铁盐

(l)Fe2+的氧化性和还原性

含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以

还原性为主,如遇Br2、CI2、H2O2、NO；(H+)等均表现为还原性。

Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2。。

FeCL溶液与HNCh溶液反应的离子方程式：

3Fe2++NO：+4H+-3Fe3++NOT+2H2O。

(2)Fe2+可发生水解反应

Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量

硫酸抑制Fe2+的水解,加少量铁屑防止Fe2+被氧化。

2.铁盐

(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2s等

均表现为氧化性。

Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2F路十。

FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，离子方程式为2滴+2Fe3+=b+2Fe2+。

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性

较强的溶液中。

①利用Fe3+易水解的性质，实验室可将饱和FeCb溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体,

反应的化学方程式为FeCL+3H2C)q=Fe(0H)3(胶体)+3HCl。

②利用Fe3+易水解的性质，工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子。

③利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的

盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

④Fe3+与HCO；、A1O2,COf等水解呈碱性的离子不能大量共存。

知识点四铁的转化和检验

1.铁及其化合物的相互转化

312、。2、HNO3、H2s。4(浓)、KMnO(”等］

既有"化^性］(强氧化剂)4［一?有

又看远原性J1氧化性

完成下列变化的离子方程式，体会Fe2+与Fe3+转化条件。

(1)将H2S气体通入FeCb溶液中产生淡黄色沉淀：

H2S+2Fe3+-SJ,+2Fe2++2H+。

(2)将FeCh溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：

21+2Fe3+=l2+2Fe2+。

(3)FeCb可溶解铁片：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：

5Fe2++MnO］+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。。

(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe2++NO；+4M-3Fe3++

NOT+2H2O。

2.Fe2+,Fe3+的检验

(l)Fe2+的检验

①|样品溶液|——滴加KSCN溶液__无—现象嬲氟溶液变组色，证明含有

2+

Fe0

②I样品溶液I加入氢氧化钠溶液,产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红

褐色，证明含有Fe2+。

③|样品溶液|加入KKFe(CN)避夜生成蓝—色沉淀，证明含有Fe2+。

(2)Fe3+的检验

①|样品溶液滴加KSCN溶液>溶液变红色，证明含有Fe3+。

②|样品溶液加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀，证明有Fe3+存在。

(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的检验

①Fe3+的检验

i」混合溶液滴加KSCN溶液>溶液变红色，说明含有Fe3+。

ii|混合溶液—淀粉「KI试纸_>试纸变蓝一色，说明含有Fe3+。

②Fe2+的检验

i.|混合溶液|_鬻妈氏一>酸性KMnCU溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+。

ii」混合溶液-----滴加澳水——,滨水褪色,说明含有Fe2+。

［名师点拨］Fe3+>Fe2+、C「同时存在时不能用酸性KMnCU溶液检验Fe2+(C「能还原

酸性KMnO,有干扰)。

3.含Fe2+、Fe3+的除杂问题

主要成分杂质除杂方法

FeCl3(aq)FeCb(aq)加入氯水或H2O2

FeCl2(aq)FeCh(aq)加过量铁粉后过滤

FeCh(aq)CuCL(叫)加过量铁粉后过滤

［名师点拨］除去混合溶液中Fe3+、Fe2+的常用方法

(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一，与Fe3+水解产生的H+反应，促进

Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)除去C1+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO、CuCCh、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一，与Fe3+水解产生的

H+反应，促进Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的

3+

FeO

(4)除去CM+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的

Fe3+o

1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSCU

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCb

C.高温下，铁与水蒸气反应有磁性四氧化三铁生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

2.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下。下列说法不正确的是（）

「〜二―？、

鬲Na2c0式叫）稀硫酸一调节pH=l〜2一国kNaOH（叫）」

废铁屑————--------*—--------*浴'液A-…田广Fe3（D（胶体粒子）

-------浸泡适量HQ?----------1但入N?加热1-----4----------

A.用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的。2氧化二价铁元素

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3

+

+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：1

3.某同学欲利用图示装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2,其中实验所用溶液现配现用

且蒸储水先加热煮沸。下列分析正确的是（）

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X

C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（0H）2可较长时间存在

4.已知：2FeSO4-7H2O^^=Fe2O3+SO2f+SO3t+14H2OT,用如图所示装置检验

FeS（V7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）

FeSO4-7H2O

ZK

A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuS04、Ba(NC)3)2溶液、品红溶液

B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯

C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液变红

D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的

H。_Fe49HMsO)

(碱式硫酸铁)

NH，HCO;FeC。,肯气

FeSO4Fe2O3

(铁红)

(NH)SO

424(NH)Fe(SO)

冷却结晶(硫酸亚铁镂)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSCU的大

1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起

销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()

A.FeB.FeCb

C.FeOD.Fe2Os

2.(2021•南京模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO?和NO

C.CaCCh高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

3.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是()

A.硫酸B.氯水

C.硫酸锌D.氯化铜

4.（2021・银川模拟）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5.（2021・赣州模拟）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

!NaOH

『溶液

NaOH

/溶液

0二一苯

自FeSO4

!z=/FeSO4

OF溶液=溶液

②③

A.①②①③

C.②③D.①②③

1.（2022•浙江卷）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不含拳的是

A.与稀盐酸反应生成FeCL、CHQH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与Si。?高温反应能生成Fe2（SiC>3）3

2.（2018新课标I卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿

法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

LNnAK),漉液

正极片咂「一沉淀

“_H,S（VHNO1*含口、P、F.等滤液

「含磷酸亚恢便注清——12T4液图蛆♦禽U沉淀

L►炭黑等滤液

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

3.（2020山东新高考）以菱镁矿（主要成分为MgCCh，含少量SiO2,Fe2C»3和AI2O3）为原料

制备高纯镁砂的工艺流程如下：

己知浸出时产生的废渣中有SiCh,Fe（OH）3和Al（0H）3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4cl=MgCU+2NH31+凡0

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有Nib、NH4C1

D.分离Mg2+与AF+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

4.（2019天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A.将废铁屑加入Fed2溶液中，可用于除去工业废气中的CU

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2cO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水Cod2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

5.（2018江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCO"）"工Na2c0仆）■处亘处*NaOH（aq）

、NaOH(aq),.过鼠HO(aq)..、

Al(s)--------Na.-MO,(aq)-----------AKOHj^s)

B.

cAgNO/aq^i[Ag(NHJ]*(aq)■色型*Ag⑸

DFe：°}(S)~^rFe(S)Ha(a<1>>FeC13(aQ)

基础练

1.【答案】c

【解析】

室温下，Fe在浓硫酸中钝化，A错误；Fe在CL中燃烧得到FeCb，B错误；Fe在高温下与

水蒸气反应生成Fe3O4和H2,C正确；铝的活泼性强于铁，故铁粉不能与氧化铝反应，D错

误。

2.【答案】D

【解析】

碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe?+容易被氧气氧化，因此通入N2

的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,

涉及反应：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O,C正确；FesCU中Fe?+和Fe3+物质的量之比

为1：2,D错误。

3.【答案】D

【解析】

硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，A错误；实验开始时应先打开止水夹a、b,利用生成的氢气将

装置内的空气排出，然后关闭a,B错误；利用氢气的压强将亚铁盐排入锥形瓶中，NaOH

与亚铁盐反应生成Fe(OH)2,可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误；反应后装置内空气及

溶液中氧气已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D正确。

4.【答案】A

【解析】

丙装置验证的是SO3,因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SOF,对so3

的检验产生干扰，丙装置应换成BaCL溶液，A错误；先通N2,排除装置中空气，防止Fe?

+被氧化，B正确；残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有

Fe3+,反之不含有，C正确；SO2有毒，为防止污染空气，因此在丁装置后面再加一尾气处

理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，D正确。

5.【答案】D

【解析】

碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe?+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，

可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，B正确；(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化

则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+变红，C正确；(NH4)2Fe(SC>4)2在水中的溶解度比FeSCM的

小，所以FeSCU才能与(NH4)2SC)4反应生成(NH4)2Fe(SCU)2,D错误。

提升练

1.【答案】D

【解析】

铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈

的主要成分为FezCh,D项正确。

2.【答案】B

【解析】

FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生

水解无关，A错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化S02

和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中的SO2和NO,B正确；CaCO3

能与酸反应，能改良、修复被酸雨侵蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；活

性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中的Pb2+等重金属，D错误。

3.【答案】B

【解析】

Fe+2HCl==FeCL+H2T，选项中，H2so公ZnSCU、CuCL均不能与FeCL反应，但氯水中

3+2+3+

的Ch能氧化Fe2+生成Fe,离子方程式为2Fe+C12=2Fe+2Cro

4.【答案】B

【解析】

Fe3+遇KSCN会使溶液呈红色，Fe2+遇KSCN不反应，无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈

红色，则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+,故A错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，

则发生反应：CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；灼

烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,并不能证明无K+,Na+的焰色反应为黄色,

可遮住紫光，K+的焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C错误；能使澄清石

灰水变浑浊的气体有C02、S02等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一

定是C02,故D错误。

5.【答案】B

【解析】

因为Fe(0H)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排

除装置中的空气或氧气。装置①是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，

然后滴入NaOH溶液，与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH)2处在氢

气的保护中，可以达到目的，①正确；②滴入的NaOH溶液会吸收空气中的氧气，与试管

中的FeSCU发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2so4,溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为

Fe(OH)3,因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的，

②错误；③中液面上加苯阻止了空气进入，在隔绝空气的环境中NaOH、FeSCU发生复分解

反应生成Fe(OH)2和Na2so4,由于没有空气，Fe(0H)2不能被氧化，能较长时间观察到白色

沉淀，③正确；故合理选项是B。

真题练

1.【答案】B

【解析】

己知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，CHW?带一个单位负电荷，据此分析解题。

A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeC1、

CH3OH、H20,反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeC13+H2O+CH3OH,A不合题意；

B.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，C为-1,若隔绝空气加热分解

生成FeO、CO?、HQ则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成

FeO、CO2、H20,B符合题意；

C.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+

能将r氧化为I2,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CCl,萃取，

有机层呈紫红色，C不合题意；

D.化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成FezCh、CO2和H2O,然后FezCh为碱性氧化物，

SiCh为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与Si。?高温反应能生成Fe2(SiC>3)3,D不合题意；

故答案为：Bo

2.【答案】D

【解析】

分析：正极片碱溶时铝转化