高三化学一轮复习：物质的分类

高三化学二轮复习专题一物质的分类

学校:姓名：___________班级：___________考号：

一、单选题

1.（2017浙江宁波统考一模）下列属于碱的是

A.Na2sO4B.NaOHC.H2sO4D.CO2

2.（2016・山东统考二模）下列有关分类和氧化还原的描述正确的是

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化

性

D.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

3.（2022秋河北承德高一河北省隆化存瑞中学校考阶段练习）下列关于酸、碱、盐元

素组成的说法中，正确的是

A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B.酸、碱、盐可能都不含金属元素

C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

4.（2016•上海长宁统考二模）下列物质分类正确的是

A.SO2>SiO2,CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

5.（2022河南焦作焦作市第一中学校考模拟预测）2022年7月1日起施行新版《铁路

旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。

下列对物品的分类不科学的是

选项物品分类

A酒精易燃液体

B浓硫酸遇湿易燃物品

C白磷自燃物品

D硝酸镂氧化剂

试卷第1页，共8页

A.AB.BC.CD.D

6.（2022秋上海金山高一华东师范大学第三附属中学校考阶段练习）对抗疫情离不开

化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是

A.医用酒精-7B.塑料护目镜

源粉精

31

C.漂粉精•

7.（2022•上海静安统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是

A.H2SO4B.NaClC.CH3coONaD.NH4cl

8.（2022全国高三专题练习）下列物质分类正确的是

A.共价化合物：H2O2>HD、HC1O4

B.强电解质BaSC）4、Ca（OH）2、3

C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料

D.同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇

9.（2022广东模拟预测）2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天

人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是

选项物质类别

A飞船外壳使用的铝合金化合物

B发射时形成的烟尘混合物

C运载火箭使用的燃料液氢单质

D航天员食用的脱水米饭所含淀粉有机物

A.AB.BC.CD.D

10.（2022湖北襄阳襄阳四中校考模拟预测）近日，中央广播电视总台大型原创节目

<<2022中国诗词大会》圆满收官。优美典雅的诗句同样蕴涵着化学的丰富内容。下列

说法错误的是

A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大发明之一

试卷第2页，共8页

B.炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反应为氧化还原反应

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙

D.凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差

11.（2021河北唐山统考一模）下列物质名称或化学式正确的是

CHONO

I22

A.Na,SiOj水玻璃B.CHONO：硝化甘油

CHONO

22

CHCOOCH

17332

C.AgNH+：银镁络离子D.cHCOOCH：硬酯酸甘油酯

321733।

CHCOOCH

17332

12.（2020天津和平模拟预测）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质

为主要目的的是（）。

液态平解氧气

A.低温制备H2

>go

B.一O。合成全氮阴离子盐35）6例3。）374）4。

C.成功开采可燃冰（CH4-n|©）

D.研制出超高强钢

13.（2023安徽宣城安徽省宣城市第二中学模拟预测）传统文化是中华文明的瑰宝。下

列有关传统文化的分析与判断错误的是

选

传统文化摘要分析与判断

项

《元丰行示德逢》诗曰旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚涉及氮在自然界中循

A

毛”环

《易经》记载：泽中有火”，上火下泽”。泽，指湖泊池

B火”指柴油燃烧

沼

试卷第3页，共8页

慈石指FeQ”，能吸引

c《吕氏春秋精通》记载慈石召铁，或引之也”

铁

《本草纲目》中冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，

D碱”指5CQ

取碱浣衣”

A.AB.BC.CD.D

14.（2022浙江舟山舟山中学校考模拟预测）有关铝及其化合物的说法正确的是

A.铝片可与冷水剧烈反应B.铝热反应放出的热量使生成的铁熔化

C.氧化铝是碱性氧化物D.氢氧化铝能溶于稀氨水

15.（2022全国高三专题练习）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是

A.新型热电转换材料Sn-Te（Ag、Cd、Se掺杂），属于合金

B.雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

[H:O:]Ca2[:O:H]

C.Ca（OH）2的电子式:••••

D.四氯化碳的球棍模型:

二、填空题

16.（2019辽宁大连大连市第四十八中学校考模拟预测）实验室制取Fe（OH）3胶体的方

法是把_____逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈—色时停止加热，其反应的

离子方程式为,用（方法）可证明胶体已经制成，用

方法精制胶体。

17.（2017四川遂宁统考一模）利用废旧锌铁皮制备磁性FesQ胶体粒子及副产物ZnO

的一种制备流程图如下：

TTr

HHCIiSlNaCIO}NaHCOsN,

试卷第4页，共8页

已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2X1^17；Z^OH%既能溶于强酸，又能溶于强碱.还能溶于氨

水，生成[Zn(NH3)4]2+.

(1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为。

(2)常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3Xld6mol/L,若溶液A中加入稀HzSJ过

量，会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH为,为防止Zn(OH)2溶

解，可将稀H2s改为-(lg2=0.3)

(3)部分氧化”阶段，NaClOs被还原为O-,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是

(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是o

①gO4胶体粒子的直径的范围是________a

①确定滤液B中含有Fe2+的试剂是________.a

(5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________o

18.(2022江苏统考二模)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可

用多种方法去除。

I.臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的•。德基自由基)可以氧化分解金

属配合物[mRa+•n对的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

-OH+[mR-nX]^mR+CO2+H,O(Ra+表示金属离子，X表示配体)

•。胴时也能与溶液中的CO;、HCO,反应。在某废水中加入Ca(OH)2,再通入O3可

处理其中的络合态镇0D。

⑴基态Ni2+的核外电子排布式为o

⑵加入的Ca(OH)2的作用是o

①纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生•。建5基自由

基)，可将甘氨酸铭中的有机基团降解，释放出的铭QD被纳米铝粉去除。

(3)向A1C13溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH.(B元素的化合价为+3)与Ab+反应

可生成纳米铝粉、斗和B(OH)4,其离子方程式为。

(4)向含有甘氨酸铭的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[雪器]随时间

C(初始总氮2)

的变化可知甘氨酸铭在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化

如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是O

试卷第5页，共8页

((

膻

腼

&旗

强

<|后

熏

&&

O

04080120160

//min

①.金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含ZH2+的废水反应相同时间，Zn2+

去除率与废水pH的关系如图所示。

42

兴35

稹

健

28

出

Z.

ZU21

14

34567

初始pH

⑸废水pH为3时,铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是

⑹废水pH大于6,随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是一

三、工业流程题

19.（2022秋山东荷泽高三曹县一中校考阶段练习）纳米Zn。和纳米FeO均为多功

34

能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝

试利用废旧镀锌铁皮制备纳米Zn。和纳米Fe3（D4的部分流程如下:

调节pH

NaOH溶液

纳米ZnO

废川微

献浸

钟铁皮过“：稀硫酿过川双辄水N2NaOH溶液

“滤渣——►氧化一＞加热沉铁■>分离*纳米FcQ,

已知：Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：

试卷第6页，共8页

⑴铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于一法。

⑵调节滤液pH时，pH不能太低的原因为.（用离子方程式表示）。

（3）向碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为

（4）写出氧化”阶段的离子方程式:；加热沉铁”阶段需要持续通入N2,其原因

为.

⑸若分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为.（填字母）。

半透股

20.（2022全国高三专题练习）氯化亚铜&uCl）是有机合成的重要催化剂。工业上由废

铜料（含Cu、Fe、Al及Si。2等杂质），生产CuCl的工艺流程如下:

H2SO4+H2O2

X

段烧

废铜料滤渣B

过滤

涤

洗

CuCl

煤

卜

已知：i）CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCL,CuCL的溶液用水稀释后可生成CuCl

22

沉淀。

ii）部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

物质开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)32.73.7

CU(OH)25.66.7

AI(OH)33.84.7

⑴煨烧的主要目的是_______o

（2）操作1为调节溶液的pH"。调节pH的范围为,物质X可以是.

试卷第7页，共8页

A.CuOB.NaOH溶液C.Fe(OH)2D.CaCO3

⑶滤渣B的主要成分是_______o

(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成CuCL,写出反应的离子方程式_______。在

Z2

加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_______。

⑸实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuClo写出阳极的电极反应式o

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】Na2sO,属于盐，A项错误；NaOH属于碱，B项正确；与S。,属于酸，C项错误；

CO2属于酸性氧化物，D项错误。答案选B。

2.D

【详解】试题分析：AM%。7是酸性氧化物，也是金属氧化物，A项错误；B.纯碱的化学式

为Na2cO3,纯碱属于盐，不属于碱，B项错误；C.氧化性强弱与得电子多少无关，SO4?-中

的S化合价为最高价+6价，但SCV-性质稳定，没有强的氧化性，C项错误；D.氯气由二

氧化镒氧化浓盐酸制得，铁可由co还原氧化铁制得，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查物质的分类和氧化还原反应

【名师点睛】在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的

不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物

的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质

的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点，并且以常见物质特别是易错物质如纯

碱的分类作为复习的重点。对于酸性氧化物、碱性氧化物现总结如下：

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为酸性

氧化物、Al2。,为两性氧化物）。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M%。,），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物

（如CO、NO）o

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如Si。?、Fe2O3）

（4）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定

是碱性氧化物，如Naz。2。

3.B

【详解】A.不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱

中一定含氢元素，铁盐中含氢元素，A错误；

B.酸（无氧酸、非金属含氧酸）、碱（一•水合氨）、盐（镇盐），都不含金属元素，B正确；

C.碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误；

D.碱（一水合氨）、盐（镂盐）中不含有金属元素，酸可能含金属元素（如HMnO,,D错误；

故答案为：B。

4.D

【详解】A.SO2.Si。2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C。不与酸或水反应，属

于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错

误；

答案第9页，共8页

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是

氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D正确；

答案选D。

5.B

【详解】A.酒精常温下为液体，为常用燃料，属于易燃液体，A正确；

B.浓硫酸具有腐蚀性，不属于易燃物品，B错误；

C.白磷常温下为固体，熔点较低，能自然，C正确；

D.硝酸镂在水中水解显酸性，故显有氧化性，属于氧化剂，D正确；

故答案选B。

6.C

【详解】A.医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错误；

B.塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有

机化合物，B错误；

C.漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C正确；

D.医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D错误；

答案选C。

7.D

【详解】A.硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；

B.NaCl水溶液呈中性，B错误；

C.CqCOONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；

D.N%。溶于水后，铁根离子水解使溶液呈酸性，且NH4cl为离子化合物，D正确；

故答案选Do

8.B

【详解】A.HD是H元素的单质，不是化合物，A错误；

B.Bas。,难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；Ca(OH)2、AlC%溶于水完

全电离产生自由移动的离子，因此Ca(OH)2、AIC'属于强电解质，因此三种物质都属于强

电解质，B正确；

C.淀粉、纤维素是天然高分子化合物；而塑料是人工合成的高分子化合物，不属于天然高

分子化合物，c错误；

D.甲醇分子中含有1个羟基，乙二醇分子中含有2个羟基，丙三醇分子中含有3个羟基，

三种物质分子组成上不是相差CH?的整数倍，因此它们不能互为同系物，D错误；

故合理选项是Bo

9.A

答案第10页，共8页

【详解】A.合金属于混合物，不是化合物，A符合题意；

B.烟尘中含有多种物质，属于混合物，B不合题意；

C.液态氢气，属于单质，C不合题意；

D.淀粉属于有机高分子化合物，属于有机物，D不合题意；

故答案为：A。

10.D

【详解】A.中国古代四大发明为造纸术、指南针、火药及胶泥活字印刷术，黑火药是其中

之一，A正确；

B.燃烧反应为可燃物在空气中发生的剧烈的化学反应，属于氧化还原反应，B正确；

C.石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下会发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，C正

确；

D.金属于稀有金属，也属于贵金属，金的延展性非常好，可抽成细丝，也可做成金箔，D

错误；

故选D。

11.B

【详解】A.水玻璃是Na/。$的水溶液，A项错误；

CHONO

I22

B.硝化甘油为CHONQ,B项正确；

CHONO

22

C.AgNH+为银氨络离子，C项错误；

32

CHCOOCH

17332

D.q7H33COOCH为油酸甘油酯，D项错误；

CHCOOCH

17332

答案选B。

12.A

【详解】A.液态甲醇在催化剂的作用下生成氢气，以制备非金属单质为主要目的，撇符

合题意；

B.合成全氮阴离子盐属于化合物，不是非金属单质，故B不符合题

意；

C.开采可燃冰，可燃冰的成分是(CH4①ngO),甲烷是化合物，不是非金属单质，故C不

符合题意；

D.超强钢的主要成分是Fe,属于合金，是混合物，不是非金属单质，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

答案第11页，共8页

13.B

【详解】A.犯荚毛”暗示动植物遗体转化的氮肥有利于作物生长，涉及氮在自然界中循环，

A项正确；

B.火”指CH4燃烧，B项错误；

C.慈石就是磁石，主要成分是Fe。，磁石能吸引铁，C项正确；

34

D.从草木灰提取碱”指碳酸钾(K2coJ,D项正确；

答案选B。

14.B

【详解】A.铝片不能与冷水剧烈反应，A错误；

B.铝热反应放出大量的热量使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，B正确；

C.氧化铝是两性氧化物，C错误；

D.氢氧化铝能溶于氢氧化钠等强碱，不能溶于稀氨水等弱碱，D错误；

故选B。

15.B

【详解】A.新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)是热、电的量导体，具有金属的形

状，属于合金材料，A正确；

B.雾是胶体，大雾可看作是分散剂是空气，分散质主要是水的分散系，B错误；

C.Ca(OH%是离子化合物，Ca2+与。H-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之

iH：6：rca21：d：Hr

间以共价单键结合，故Ca(OH)2的电子式：••••，C正确；

D.四氯化碳是由CC1”分子构成的分子晶体，分子呈四面体结构，由于原子半径：C1>C,

所以该图示可以表示CC14的空间结构的球棍模型，D正确；

故合理选项是B。

16.FeJ饱和溶液沸水红褐Fe3++3H2。q=3H++Fe(OHM胶体)丁达尔

现象渗析

【分析】向沸水中滴入几滴饱和FeCy溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH为胶

体；胶体具有丁达尔效应，胶体不能通过半透膜，据此分析解答。

【详解】⑴实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁

胶体，其操作为：将烧杯的蒸镭水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和的FeC'溶液，继续

加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：FeC^+3^0

4Fe(OH)3(胶体)+3HCl,离子方程式为Fe3++3Hz。0=3H++Fe(OH)3(胶体)，用丁达尔

效应可以验证胶体的生成，胶体不能通过半透膜，溶液能够通过半透膜，利用渗析的方法可

以分离提纯胶体。

答案第12页，共8页

17.ZnO22-+2H+=Zn(OHp8.3CO26:1防止Fe2+[或Fe(OH)J被空气(或

氧气)氧化1〜lOOnmJFeCN)/溶液(或铁盆化钾溶液或酸性高镒酸钾)可溶性

锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成亿口7此)4]2+,氨水的量不易控

制(只答出氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给满分)。

【详解】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解,

过滤得到滤液A为Na2ZnO2,不溶物为Fe,溶液A加稀硫酸使溶液中ZnC^-转化为Zn(OH)2

沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO,不溶物Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化

亚铁，加入适量NaClOs，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加

入NaHCC^,并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子。

⑴溶液A为Na2ZnO2,加稀生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO^-+2H+=Zn(。第I,

故答案为ZnO22-+2H+=Zn(OH),《

(2)常温下，Zn(OH),饱和溶液中c(Zn2力=3XId6mol/L,则c(OH)=1'PZnOH二

Vc(Zn2-f)

1

J；;J，=2Xl^mol/L,pH=l^lg(2X1—)=8.3为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2sO,改

为弱酸，如通入二氧化碳，故答案为&3;CO2;

⑶流程中加入NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子，发生反应为

6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3^O,还原剂为亚铁离子、氧化剂为氯酸钠，还原剂与氧化剂

的物质的量之比6:1,故答案为6:1;

(4)①防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入以；故答案为防止Fe2+

被氧化；

①F与O4胶体粒子的直径的范围是1〜l0°nm,故答案为1〜lOOnm；

d检验亚铁离子可用其还原性，方法为：取少量B溶液.滴加KMnO,溶液，(紫)红色褪去；

故答案为KMnO,溶液；

⑸可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NHJj2+,氨水的

量不易控制，因此在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，故答案为可溶性

锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn(NHJj2+,氨水的量不易控

制。

点睛：本题以物质的制备为载体，考查实验基本操作和技能，对信息的利用、实验条件的控

制等。是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。

18.(l)[Ar]3d8或Is22s22P63s23P63d8

⑵减少溶液中c。亍和HCO3,提高•化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2+转化为

Ni(OH)2沉淀除去

③4Al3++3BH-+12OH=4A1+3B(OH)+6Ht

442

答案第13页，共8页

(4)纳米零价铝吸附甘氨酸铭，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸附后的甘氨酸馅被纳米零

价铝表面产生的•O廨解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升

⑶铝可以将溶液中的Zn2+转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn

(6)生成的AB+转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用

【解析】⑴

模元素的原子序数为28,银原子失去2个电子形成银离子，则镇离子的核外电子排布式为：

[Ar]3d8或Is22s22P63s23P63d8；

⑵

由题干信息可知，•。胴时也能与溶液中的CO2一、HCO反应，故CO2一、HCO-会影响•。唯

3333

基自由基)氧化分解金属配合物[mRa+•n期的有机配体，加入氢氧化钙可以除掉CO*、

3

HCO,故加入的Ca(OH),的作用是：减少溶液中CO和HCO,提高•。箪化分解络合物

3433

中有机配体的效率；使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀除去；

(3)

根据信息可知知道反应物为BH*和A13+,产物为纳米铝粉、％和B(OH),，注意用氢氧根

离子配平方程式：则方程式为：4A13++3BH-+120县=4A1+3B(OH)+6旦f;

444

⑷

由题干中的信息可知纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产

生•。倍基自由基)，可将甘氨酸铭中的有机基团降解，故反应初期溶液中的总氮含量先迅

速降低后随即上升的原因是：纳米零价铝吸附甘氨酸铭，使得溶液中总氮含量迅速降低；吸

附后的甘氨酸铭被纳米零价铝表面产生的•。弊解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上

升；

(5)

可以从金属的活泼程度的角度分析，铝可以置换出溶液中的锌，但是铁没有锌活泼，不能发

生置换反应，故主要原因是：铝可以将溶液中的Zn2+转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn;

⑹

此时溶液中已经存在氢氧化铝的胶体，可以从胶体吸附性的角度分析，故原因是：生成的

A13+转化为Al(OH)③胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用。

19.⑴牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护

⑵ZnO2-+4H+=Zn2++2HO或Zn(OH)+2H+=Zn2++2HO

2222

⑶加入过量稀硫酸会导致加热沉铁”阶段消耗的NaOH过多，造成浪费

(4)HO+2Fe2++2H+=2HO+2Fe3+隔绝空气，避免Fe2蹴氧化

222

⑸d

答案第14页，共8页

【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，

过滤得到滤液A为NazZnC4调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化

锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=l〜2,部分氧化亚铁离子为

铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。

【详解】(1)铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护或

牺牲阳