山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024～2025学年高二10月质量检测卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列有关文物的叙述正确的是A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2OD.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al2[SiO4][F,OH]2，它属于硅酸盐矿物2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N2H4和NO2反应作为火箭推进剂B.AI和Fe2O3反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.汽车尾气处理中涉及化学反应：。下列措施能使平衡正向移动的是A.加压 B.升温 C.使用催化剂 D.恒容条件下充入He4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H2的总量的是A.升高温度 B.增大压强 C.加入盐酸 D.加入Na2SO4溶液5.和反应生成O2和HF的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.OF2既是氧化剂，又是还原剂2B.生成1molO2时转移4mol电子C.热化学方程式为D.上述反应可以在玻璃容器中进行6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：下列说法错误的是A.反应Ⅰ为吸热反应B.理论上储能过程中需不停补充H2SO4C.存储的能量不可能完全转化为电能D.反应Ⅱ的化学方程式为7.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是A.如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔B.反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成C.CH4的燃烧热D.11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量8.水煤气变换反应为。830℃时，浓度均为1.00mol·L-1的CO、H2O发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确的是A.压强不变说明反应已达平衡状态B.反应达到平衡时C.10min时该反应的化学反应速率为0.5mol·L-1·min-1D.再充入少量，平衡正向移动，K值增大9.某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是A.上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B.杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度C.如果用稀溶液和硫酸实验，不会影响结果D.如果用铜质搅拌器，测得中和反应会偏高10.下列操作及现象以及得出的结论均正确的是选项操作及现象得出的结论A浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈其他条件相同，浓度越大，反应速率越快B向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅增大KCl浓度，平衡向左移动C向CaCO3中加入乳酸溶液，固体溶解并产生气泡是强酸D在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色KI3溶液中存在11.近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略），如图所示。下列叙述错误的是A.等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等B.等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成H2的质量相等C.甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应D.用NaHCO3溶液可以鉴别甲和乙12.光照条件下，CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl。已知总反应分3步进行：第1步：；第2步：；第3步：。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是A.B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D.13.在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：。测得N2物质的量与时间关系如下表：容器温度0min2.0min4.0min6.0min8.0min甲T10mol0.40mol0.60moltmol0.60mol乙T20mol0.30mol0.55mol0.70mol0.70mol下列判断正确的是A.温度：T1<T2 B.平衡转化率：甲＜乙C.平衡常数：甲＞乙 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲＞乙14.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线1）和反应10min时的转化率a（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是A.该反应正反应为吸热反应B.200℃时，前10min的平均反应速率C.400℃时，反应的平衡常数K=2D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：（1）金刚石和石墨互为_________________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________________________________。（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________________________________。（3）1mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_____________。（4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_____________。（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：①三种状态的稳定性由大到小的顺序为__________________________________。②催化剂对于该反应的焓变________________（填“有”或“无”）影响。16.（14分）已知在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热（），最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：物质-574-411-361-288-56回答下列问题：（1）在卤化钠中，最稳定的是______________（填化学式，下同），最不稳定的是_____________。（2）、、、的生成热依次升高，其主要原因是__________________________（从结构角度解释）。（3）。（4）。（5）预测生成热大小（填“＞”或“＜”）。，。17.（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的H2SO4溶液反应。实验报告如下表：实验步骤现象①分别取等体积的2mol·L-1的H2SO4溶液于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、MgMg表面产生大量气泡.Fe表面产生少量气泡，Cu表面无明显现象要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_________________；若该条件相同，可得出的实验结论是_________________________________________________。（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度H2SO4溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：序号镁条的质量/gH2SO4溶液物质的量浓度（mol·L-1）体积/mLi0.011.02ii0.010.52实验结果如图1所示：①实验i对应图1中曲线_________________（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越_________________（填“快”“慢”或“无法确定”）。②分析实验ii对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________________________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是________________________________________________。Ⅱ.NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间可发生反应：。在温度为T℃的条件下，将0.08molN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。（3）a~d四个点中，的点是___________（填字母）。（4）该温度下的平衡常数K=___________。（5）前12min内，用N2O4表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。18.（14分）异丙醇（CH3CHOHCH3）催化脱水生成丙烯（C3H6），有关反应如下：主反应：；副反应：。回答下列问题：（1）已知几种共价键的键能如下：共价键C-HC-CC-OH-OC-C键能/kJ·mol-1413348351463E根据上述主反应的数据估算E为_______________kJ·mol-1。（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A.气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.C3H6的体积分数不随时间变化（3）在体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入1mol异丙醇，在不同条件下发生反应，测得C3H6物质的量与时间关系如图1所示。①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是_______________。Ⅱ容器中0～10min内丙烯的平均速率为__________mol·L-1·min-1。②Ⅰ容器中，反应进行5min正反应速率__________（填“大于”或“小于”）15min时逆反应速率。（4）一定温度下，保持总压强为90kPa，向反应器中投入异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），C3H8O平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。①其他条件相同，随着增大，C3H8O的平衡转化率增大的原因是_____________________。②M点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性＝]为80%，此时C6H12的分压为__________kPa。水蒸气占体积分数为__________。

2024～2025学年高二10月质量检测卷·化学参考答案、提示及评分细则1.D陶器制作原料是黏土，A项错误：羟基磷酸钙属于碱式盐，属于无机材料，B项错误；铜刀表面的绿色物质主要成分是碱式碳酸铜，C项错误；根据“东坡肉”主要成分分析，它属于硅酸盐类矿物，D项正确。2.CN2H4和NO2反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；A1和Fe2O3的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意；乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。3.A该反应的正反应为气体体积减少的反应，加压平衡正向移动，A项符合题意；该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，B项不符合题意；使用催化剂可以加快化学反应速率但不影响平衡，C项不符合题意：恒容条件下充入He，平衡不移动，D项不符合题意。4.A温度升高，化学反应速率加快，生成H2的总量不变，A项符合题意；该反应的反应物中没有气体，增大压强化学反应速率几乎不变，B项不符合题意；锌足量，加入盐酸会增大生成H2的量，C项不符合题意：No2SO4溶液中的溶质对于化学反应速率与生成H2的量都无影响，但溶液中的水会使化学反应速率减慢，D项不符合题意。5.COF2中氟为-1价，O为+2价，故OF2只作氧化剂，A项错误；生成1molO2转移2mol电子，B项错误；根据图像可知，上述反应是放热反应，C项正确；产物HF能腐蚀玻璃，不能选择玻璃容器，D项错误。6.B反应Ⅰ为吸热反应，A项正确；储能过程中H2SO4循环利用，理论上不会被消耗，B项错误；能量转化不可能达到100%，C项正确；根据图示可写出反应Ⅱ中的化学方程式为，D项正确。7.C等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A项错误；反应中未形成非极性键，B项错误；根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D项错误。8.B该反应前后气体体积不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。9.C搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A项正确；杯盖作用是减少热量损失，B项正确；生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏低，C项错误：铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得偏高，D项正确。10.D浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影响化学反应速率的外界条件应限制“相同化学反应”，A项错误；，KCl不参与反应，加入溶液导致原溶液变稀，颜色变浅，B项错误；乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强酸，C项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，即存在平衡，D项正确。11.A甲不能与氢氧化钠反应，A项错误；甲、乙分子含氢氧键数目相等，故等物质的量的甲、乙与钠反应产生氢气的质量相等，B项正确；甲、乙都含羟基，能发生酯化反应和催化氧化反应，C项正确；乙可以与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，甲不反应，D项正确。12.B由图像可知，第2步反应是吸热反应，，A项错误；由图像可知，第2步正反应的活化能大于第3步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确；减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误；由图可以看出，D项错误。13.B其他条件相同，温度高，速率快，先达到平衡，观察表中数据可知，甲先达到平衡，故T1大于T2，A项错误：由平衡数据知，乙的转化率大于甲，B项正确；由数据判断，降低温度