2023-2024学年北京东城区一七一中高三（上）期中化学试题及答案

2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：分钟）2023.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列关于有机化合物的说法不正确的是．．．ABCD血红蛋白中2+与O2以配位键结合，该配位键易断。聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃存在氢键的断裂和形成取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是．．．A3的电子式：B．基态Cu价层电子的轨道表示式：C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D．Fe(OH)胶体和Fe(OH)悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同333．下列方程式与所给事实不相符的是．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO↑+OO3222B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO-+Ba2++2OH-BaCOCO+2HO3332C．硫酸铵溶液显酸性：NH++HONH·O+H+3242D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入NaO固体，产生无色气体22C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D溶液中通入HS气体，生成黑色沉淀425.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A0.1碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NAB．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为N、π键数为2NAC．mL1mol·L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD60g二氧化硅晶体中含有O键数为2NA6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：CHClNO2142D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、kPa下，①HO(l)H(g)+1/2OH=+285.8kJ/mol2221②HO(l)HO(g)H2=+44.0kJ/mol22下列说法不正确的是．．．A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D25℃、101kPaHO(g)H(g)+1/2O(g)H=+241.8kJ/mol2228．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②③。其中试剂②去除甲醛的第一22步反应原理为：RNH2+HCHORNHCHOH。下列说法不正确的是A.常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合C.试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似D.甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应9．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现．．．“亮暗（或灭）亮”现象的是ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CHCOOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NHHO3210．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a量不溶的碘；②取5溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：ⅰ.I+HOH++-+；I3-。22ⅱ2+-下列说法不正确的是AHO是极性溶剂，CCl是非极性溶剂，非极性I更易溶于CCl4242B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C．溶液b中c(I)<溶液a中c(I)22D．向①所得浊液中加入，使c(I)增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出211．直接HOO燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理2222如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是．．．A．电极I为负极B．电极的反应式为：HO+2e-+2H+O222C．电池总反应为：OO2HO2222D．该电池的设计利用了HO在酸碱性不同条件下22氧化性、还原性的差异12B―N键是等电子结构。将环己烷中的B―N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的XY、Y经受热分解，产生5的质量损失，并得到高纯氢。下列说法不正确的是ABN是极性共价键B．1Y受热分解得到6H2C．分子Y与Z互为同分异构体D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等132022某课题组借助该点击化学反应，用单体X（含有N3基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。下列叙述不正确的是．．．AX与Y合成P的反应属于加聚反应BX的结构简式为CY的官能团为碳碳三键和酯基DP可发生水解反应得到X和Y14．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。已知：分金液中含[AuCl]；分金渣的主要成分为AgClNH·O在反应中4242被氧化为N2。下列说法不正确的是．．．A．分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率B．得到分金液的反应为：2Au+ClO−+7Cl−+6H+2[AuCl]−+O342C．得到分银液的反应为：AgCl+2NH)]Cl332D．2”中含有大量的氨，可直接循环利用第二部分15．（9分）LiFePO4常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO4。(1)草酸亚铁晶体由、H、O、4种元素组成，其结构片段如图所示。①基态262+的价层电子排布式为②草酸亚铁晶体中2+的配位数为。。③草酸亚铁晶体的化学式为(2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO4。①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是。。②反应体系在100400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NHHPO424℃分解，补全方程式:NHHPO4_____+_____+PO542(3)晶体中，八面体和PO四面体组成空间链状结构，+会填充在链之间的孔64道内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO4+会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：①i表示(填充电”“放电过程。脱嵌出的+数②已知：+的脱嵌率=×100%。某时刻，若正极材料中，平均每个晶胞脱嵌个+。LiFePO中+的总数n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1+的脱嵌率为16.（分）以BaS粗液（含少量BaSO）为原料制备BaCl溶液。332已知：BaS易溶于水。（1）一次脱硫①反应体现出酸性关系：HCl②产生S的方程式是H2S（填“＞“＜”。。（）经一次脱硫后，BaCl粗液依然含有少量H、等含硫微粒。沉淀A只222含一种物质，沉淀A是。（）二次脱硫通入Cl需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl粗液中HS、222SO2等的含量，方法如下：Ⅰ．取vmLBaCl粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；12Ⅱ．取vamol·L标准溶液，加过量，加HCl酸化，溶液呈棕23黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量；Ⅴ．用b-1NaSO标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶223液，继续滴定至终点，共消耗NaSO溶液v。2233已知：I+2NaSO2NaI+NaSONaSO与NaSO均无色2223246223246①Ⅱ中加入的质量＞（的摩尔质量为g/mol②Ⅲ中发生的离子反应有Br++O=4H++2Br－+4、222。③Ⅴ中滴定至终点的现象是。④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2。⑤Br2易挥发，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填偏高或偏低”（4）将中和后的精制BaCl溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl·2HO。22217．（13分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：B2C+D3ICHO34CH2OCHO883872884AIEFG浓24HCH△CHO△CHO4103a△242262O2ONJCHOK已知：①H2OH/HCl②CH3COCl/CCl4ⅰ．R一定条件ⅱ．RNH+R−OHRNH−R+HO122122（1A分子中含氧官能团名称是（2）下列关于B的说法正确的是。。a．在Ni的催化下，1B可与4H2发生加成反应b．可以使酸性4溶液褪色c．能与Na发生反应产生223d（3D的结构简式为。（4E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为，的反应类型为（5）试剂a的结构简式为（6J的结构简式为。。。18.（分）工业烟气中常含有NONONONaClO溶液将NOx2xNO3，实现烟气中NOx的脱除。（1NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。（2NaClO溶液中加入硫酸，研究初始对NOx脱除率的影响，结果如下。)xx已知：x=)①不用盐酸调节NaClO溶液初始的原因是。②将＝时溶液脱除NO的离子方程式补充完整：□NO+□______+______□3++□______−−③pH＜时，分析NOx脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因_______。（3分别将脱除前后的NO全部转化为NO，并用库仑仪测定NO的3x22量，可计算NOx脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。NO进入电解池后与I−22反应，库仑仪便立即自动进行电解到2又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。①2−NO______。②abNOx脱除率是______。③3−和2NO2测定结果−______（填“偏高”或偏低”19．（13分）研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验Ⅰ．向2mL1mol/L溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液，将其等分成2份。（1）蓝绿色沉淀中含有OH−。用离子方程式表示溶液显碱性______。（2）探究棕黑色沉淀的组成。实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体，滴加稀HSO，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。24①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是______。②进一步检验，棕黑色固体是NaCuONaCuOHSO反应的离子方2224程式是______。（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加1.51mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的5Cl2产生。①对Cl的来源，甲同学认为是NaCuO和Cl−反应生成了Cl，乙同学认222为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：______。②探究“继续滴加CuCl溶液，NaCuO能氧化Cl−”的原因。22．提出假设1：c−)增大，Cl−的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，______。．提出假设2：，经证实该假设也成立。（4）改进实验方案，进行实验。实验Ⅳ．向11mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是（）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是。。（）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂NaClO溶液、和。北京市第一七一中学2024届高三（上）2023-2024学年度期中调研测试参考答案选择题（每题3分，共42分）1D82B93D4C5A12B6C7C10DC13D14DCD15.（9(1)(2)①3d6（1分）②6（1分）③FeCO•2HO（1分）242①N中存在共价三键(N≡N)，键能大，N化学性质稳定（1分）22℃②2NHHPO2NH+PO+3HO（2分）4243252(3)①充电（1分）②25%，1（2分）16.（12分）（1）①＞②BaSO3+2S2+6H+Ba2++3S+3H2O（2分）（2）BaSO4（3）①0.595av2（2分）－②HS+4Br+4HOSO－+8Br+10H+（2分）22246av2－bv32v1③溶液蓝色恰好消失④（2分）⑤偏高17.（13分）（1）羟基、醛基（2分）（2）ab（2分）（3）H（分）2△（4）BrCHCHBr+2NaOHHOCHCHOH+2NaBr（2分）取代反应（1分）2222（5）HNCHCHCl（2分）