中考化学第一轮复习基础知识填空全部

第一单元走进化学世界一、物质的变更和性质及绪言1、化学是一门探讨物质的、、以及的科学。2、物理变更及化学变更的本质区分在于变更前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变更的本质是。〔b级〕3、物质的物理性质及化学性质的本质区分在于是否须要通过表现出来。4、物质的性质一般描绘为某物质“能〞“会〞“易〞等。5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧〔助燃性〕、氧化性、复原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。〔b级〕6、化学开展史：①和建立了原子论和分子学说。②门捷列夫发觉的并编制出，使化学学习和探讨变得有规律可循。7、以下变更中属于化学变更的有；属于物理变更的有。〔1〕光合作用〔2〕高炉炼铁〔3〕家庭自制冰块〔4〕牛奶变酸〔5〕粮食酿酒〔6〕钢铁生锈〔7〕湿衣服凉干〔8〕白磷自燃〔9〕火药爆炸〔10〕2通入澄清石灰水(11)工业制氧(12)煤气中毒(13)矿石粉碎(14)汽油挥发二、化学是一门以试验为根底的科学1、化学学习的特点：“三关注〞即、、。2、科学探究要素〔或步骤〕。三、化学试验根本操作(一)药品的取用〔b级〕1、试验室里的药品，很多是，，或。运用时应留意平安。2、试验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。3、取用药品假如没有说明用量，一般液体取，固体只需。4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量筒量取液体时，量筒必需，视线要及筒内保持程度。5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。〞倒取液体时要做到“一_，二，三。〞6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会(填“偏大〞或“偏小〞)(二)托盘天平的运用：1、检查天平游码是否在，然后将天平。

2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要运用，先加质量的砝码，再加质量的砝码，最终挪动，直到天平平衡。

3、留意：称量枯燥固体药品时，在两边托盘上放一样质量的纸，易潮解的药品，必需放在里称量。4、运用完毕，把砝码放回，游码归零。5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为g。(三)连接仪器装置留意做到先潮湿，然后渐渐转动。(四)检查装置的气密性1、检查装置的气密性应放在试验的第_步。2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器视察水中的导管口，松开手后看视察导管内是否__。(也可用酒精灯加热或用别的方法)(五)物质的加热1、酒精灯的运用：(1)酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。(2)添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。〔3〕运用酒精灯时，要留意以下几点：一定制止向酒精灯里添加酒精；一定制止用引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用盖灭，制止用嘴吹灭。2、给物质加热：(1)可以干脆加热的仪器有：、、等，加热时必需垫上石棉网的仪器有：、等，量筒、漏斗等(能否)用来加热。(2)加热时保持外壁枯燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。(3)用试管加热时，装液量不能超过容积的。用试管给固体加热时，留意试管口＿＿＿＿＿倾斜(4)给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(及平面约成角)，试管口不能对着方向。(六)溶解、过滤及蒸发(1)玻璃棒的作用：溶解时；过滤时起作用；蒸发时起作用。(2)过滤时的“一贴〞：滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低〞：滤纸边缘要低于_边沿，液面低于边缘。“三靠〞：烧杯口及玻璃棒、玻璃棒及漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口及烧杯内壁紧靠。(3)过滤后假设滤液仍浑浊，缘由可能是①，②，③。可调整后再过滤一次。(4)蒸发过程中，要不断用玻璃棒，防止液滴飞溅；当蒸发皿中时，即停顿加热。(七)洗涤仪器(1)洗涤试管时，先倒净试管内的，再注入，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。假如内壁附有不易洗掉的物质，要用刷洗。刷洗时须转动或上下挪动试管刷，但用力不能过猛，以防。(2)洗干净的试管一般放在上或指定的地方。(2)洗过的仪器内壁附着的水，既不，也不，表示仪器已洗干净。试验常见仪器名称：试管、酒精灯、胶头滴管、铁架台〔带铁圈或带铁夹〕、烧杯、试管架、试管刷、集气瓶、药匙、量筒、漏斗、石棉网。例题：以下试验根本操作正确的选项是第二单元我们四周的空气一、学问脉络温室效应、臭氧空洞、绿色化学空气污染粉尘组成温室效应、臭氧空洞、绿色化学空气污染粉尘组成〔体积分数〕：氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；其它气体与杂质。一氧化碳一氧化碳二氧化硫有害气体空气粉尘二氧化硫有害气体空气二氧化氮二氧化硫二氧化氮(空气成分的测定)(空气成分的测定)制法：1制法：1、工业制法：别离液态空气2、试验室制法：〔原理见二〕①查〔〕②装〔药〕③〔固〕定④点〔热〕⑤收搜集气体⑥离〔导管移出水面〕⑦熄〔熄灭酒精灯〕氮气物理性质：①②。化学性质：①②__用处：①制肥料②爱护气③冷冻麻醉稀有气体用处：①爱护气②电光源③低温环境氧气氧气11、物理性质：通常状况下，①②③。2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定的条件下能与很多物质发生反响，生成物，具有氧化性。〔详细见二〕〔b级〕3、缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。(表达)(确定)(表达)(确定)用处〔用处〔2〕支持燃烧：富氧炼钢；气焊、切割；火箭助燃；用处〔1〕供给呼吸：医疗急救；登山；潜水；航天。二、氧气的化学性质下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、化学反响方程式及考前须知。物质反响现象化学反响方程式考前须知硫在空气中，发出的火焰，在氧气中，发出的火焰，生成气体。在集气瓶底部放入少量的水，目的。木炭发出，放出热量，生成的气体。夹木炭的坩埚钳应渐渐伸入瓶中。铁丝猛烈燃烧，，放出大量的热，有生成。1、；2、；3、。磷燃烧时产生，放出大量的热。产生的五氧化二磷为固体，现象描绘为白烟。镁发出，生成固体。三、氧气的试验室制法(一)气体发生装置1、固固加热生成气体〔1〕用高锰酸钾制取氧气时，应留意的事项是在试管口，其化学反响方程式为：。〔2〕用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反响方程式为。2、固液不加热生成气体〔可用于：试验室分解H2O2制O2；制H2；制2〕用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反响方程式：；并分析这三套装置制取氧气的特点。三、氧气的鉴别、验满及检验1、氧气的鉴别、验满：用的木条〔瓶口或瓶中〕2、有四瓶无色无味的气体A、B、C、D、E，分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳、二氧化氮，如何用最简洁的方法鉴别出它们？总结：鉴别物质既可以用物理性质也可以用化学性质。四、补充1、化学方程式的书写、反响条件：“点燃〞：反响条件“加热〞：一般用酒精灯，温度较低“燃烧〞:反响现象，不是反响条件“高温〞：一般用酒精喷灯，温度较高或酒精灯上加铜网假设有两个条件，一般将“催化剂〞放在化学方程式等号上面，其它放在下面2、“光〞：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。“焰〞：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。3、“烟〞：固体微粒悬浮在空中。“雾〞：液体微粒悬浮在空中。五、空气组成的测定1、装置气密性良好2、红磷要过量3、瓶中氧气被消耗完后不能生成新的气体〔为何要选用红磷而不选用碳或硫？〕4、待瓶中温度复原后再翻开止水夹例题精选：根据以下装置图．答复有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称：①；②。(2)试验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。(3)写出试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中(填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，搜集氧气时，验满的方法是。第三单元自然界的水(一)水的组成及水电解试验1、水电解试验：(直流电)正极产生，负极产生，H2及O2体积比。方程式：。2、水的宏观组成：水是由和组成的。3、水的微观构成：一个水分子由和构成的。(二)水的性质1、物理性质：无色无味液体，4℃时密度为ｇ/㎝3，沸点：℃，凝固点：2、化学性质：①及某些酸性氧化物反响→含氧酸如：2+H2O2+H2O②及某些碱性氧化物反响→可溶性碱如：+H2O③其它反响：铁生锈(22O→2O3．nH2O)；(三)水的净化1、纯水及自然水：自然水里含有很多＿＿＿＿和＿＿＿＿＿杂质，所以都是混合物。2、水的净化方法;①静置：②吸附：用明矾或活性碳③过滤：一贴、二低、三靠④蒸馏：相对净化程度最高的方法。⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等。(发生的是变更)3、硬水及软水①定义：②检验方法：用，有较多肥皂泡的是，较少的是。③硬水的危害：④硬水的软化：生活中：；试验室中：；工业上用离子交换法。⑤水垢的去除方法：3+(四)水和人类1、水资源2、3、爱护水资源：表达在①；②。(五)氢气1、氢气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水；同等条件下密度最＿＿的气体。化学性质：H22HH22H2O纯净的氢气：宁静的燃烧，火焰。不纯的氢气：爆炸验纯的重要性及方法：【练】以下混合气体点燃后会发生爆炸的是？H2A.H2及O2B.H2及N2C.N2及O2D.O2H2②复原性：H220反响现象：①黑色变成色；②试管口有出现操作留意：为什么？试管口，略下倾为什么？导管伸底靠上层先通氢，再加热撤灯降温再停氢2、氢气的制取试验室制法第四单元物质构成的奇妙根底学问微观粒子的共性：①质量及体积；②不断地；③粒子间有。2、互相关系注：①化学变更中，可分，不行分；②是化学变更中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。③分子、原子显中性；离子显电性。3、原子、离子的互相关系4、原子、离子的构造示意图：各元素原子构造的规律：①、稀有气体：最外层都有个电子(是2个)，性质稳定。注：最外层是8个电子(只有一层时为2个)的是一种稳定构造。(相对)②、金属元素：最外层电子4个。易最外层电子，使最外层电子数变成8个，成稳定构造。③、非金属元素：最外层电子4个。易电子，使最外层电子数变成8个，成稳定构造。所以：元素的化学性质，跟它的原子关系亲密5、元素：具有一样的一类原子的总称。例：水是由和组成的；水分子由和构成的。6、元素符号1、元素符号：拉丁文，“一大二小〞2、原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n〞②构造示意图：3、元素符号的意义①表示一种；例：O表示②表示元素的一个。例：O表示③假设元素符号前有数字，则只表示微观意义，即，不再表示元素。7、离子：带电的或。〔1〕符号：在元素符号的标出离子所带的电荷。〔2〕分类：阳离子：→金属离子等：Nａ+、Mｇ2+、、4+阴离子：→非金属离子等：Cｌ－、O2－、42－、32－、－、3－原子团：42―，3―，43―，32―，3―，―，4―，42―，4+〔3〕构造示意图：〔4〕离子的个数：在离子符号前加“n〞8、化学式及化合价〔1〕化学式：用表示物质组成的式子。化合价：元素原子间互相化合的数目关系化学式化学式化合价计算书写〔3〕化合价原则：化合物中元素正负化合价的。〔4〕化合价规律：化合价的确定及原子得失电子或共用电子对的数目相关①一般氧显价、氢显价②金属→正价；非金属→负价〔及氧化合时为正价〕③单质中元素化合价的为。④原子团的化合价：原子团的化合价是其中各元素的化合价的代数和。(见表)原子团离子符号化合价原子团离子符号化合价铵根4＋＋1磷酸根43―－3氢氧根―－1氯酸根3―－1硫酸根42―－2锰酸根4―－1硝酸根3―－1高锰酸根42－－2碳酸根32―－2第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和缘由：一切化学反响中，反响前后、、都没有变更，所以各物质质量总和也就没变。化学变更中的守恒：1、原子种类守恒；2、原子数目守恒；3、原子质量守恒；4、元素种类守恒；5、元素养量守恒；6、反响前后物质总质量守恒化学变更中的一定变更：物质种类，分子种类化学变更中的可能变更：分子数目二、化学方程式1、书写化学方程式的原则是：要以为根据，要遵守。2、化学方程式的意义有〔1〕表示、和反响条件；〔2〕表示各物质之间的比。【练习】：1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量〔g〕130172反响后质量〔g〕m39010关于此反响，以下相识不正确的选项是A．表中m为1g B．甲可能是该反响的催化剂C．该反响是化合反响 D．反响中乙、丁的质量比为9:82、如图是某化学反响的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。以下说法中正确的选项是(反响前)((反响前)(反响后) B．该反响属于置换反响 C．参与反响的两种分子的个数比为1∶1 D．该反响前后全部元素的化合价都没有变更3、某物质R完全燃烧生成2,化学反响方程式是23O222+4H2O则由此得出的以下结论，完全正确的一组是〔〕①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③燃烧还生成了2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③4、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进展试验探究，反响前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中及碳酸钠充分反响后，再称量，视察到反响后天平不平衡，天平指针向偏转〔填“左〞或“右〞〕。该反响质量守恒定律〔填“遵守〞或“不遵守〞〕。反响后天平不平衡的缘由是。(2)由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是；〔填序号〕①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类第六单元碳及碳的化合物碳的单质碳的物理性质：碳元素组成的单质有、、等。它们物理性质存在较大差异的缘由是。金刚石是色、形态的固体；石墨是一种色的、有光泽的、细鳞片状的固体。C60分子是由个碳原子构成的。〔二〕碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质，高温下碳的化学性质。2、及氧气的反响：①氧气足够，碳的充分燃烧：；②氧气不足够，碳的不充分燃烧：。3、复原性：碳复原氧化铜：。碳复原二氧化碳。碳的氧化物〔一〕、物理性质：、2常温下都是＿＿＿，＿＿＿的气体；＿＿＿的密度比空气大，＿＿的密度比空气小。＿＿能溶于水。固态的2叫〔二〕、化学性质：1、2的化学性质：〔1〕二氧化碳在一般状况下，既不，也不。由于二氧化碳、，因此可以灭火〔2〕二氧化碳能及水反响2+H2OH23H232↑+H2O验证二氧化碳及水反响步骤：A.将二氧化碳通过枯燥的石蕊试纸，视察到的现象是：。说明。B.将石蕊试纸润湿，目的是。C.将二氧化碳通过潮湿的石蕊试纸，视察到，说明。〔3〕二氧化碳及碱反响二氧化碳及氢氧化钙的反响：。该反响用于。二氧化碳及氢氧化钠的反响：。该反响用于。【练】①说明为什么放置在空气中会变质？②为什么盛放澄清石灰水的试剂瓶外表会有一层白膜？这层白膜是什么？如何将它清洗干净？2、的化学性质：1〕、毒性运用前要验纯2〕可燃性―――蓝色火焰：运用前要验纯3〕复原性：复原高炉炼铁【注】做有关的试验时，尾气必需搜集起来或点燃。为什么？【练1】如何除掉2中的少量？如何除掉中的少量2？【练2】某无色气体可能含有２、、H２中的一种或几种，依次进展以下试验(假设每步反响均完全进展)；①通过赤热的炭层后，复原到原状态，气体体积不变；②通过灼热的时，固体变成红色；③通过白色04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。以下推断正确的选项是２、、H22，一定含有H２和２和２，可能含有D.根据①④，可推断试验过程中一定有２生成【练3】通过以下哪种根本类型的反响能得到二氧化碳？①化合反响；②分解反响，③置换反响，④复分解反响。(三)、用处2：①_；②；③；④_；⑤等。：_；②。〔四〕、二氧化碳的制取1、原料：和。选择的根据是：。2、原理：。3、装置：。4、检验方法：。5、验满方法：。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火1、学问点归纳燃烧、缓慢氧化和爆炸的比照2、应用〔1〕三种常用的灭火器灭火原理和运用场景泡沫灭火器灭火原理；运用场景干粉灭火器灭火原理运用场景二氧化碳灭火器灭火原理运用场景(2)不同火灾的灭火方法森林大火；油锅着火；酒精的灯着火电引起的火灾；堆放杂物的纸箱着火3、名师支招：火灾的防治：①易燃、易爆物妥当保管；②燃气泄漏现场制止明火和运用电器；③防止缓慢氧化引起的火灾；火灾现场的自救：①快速逃离现场：匍匐、掩住口鼻；②封闭烟、火通道或门窗；③躲在平安地方(阳台、天台)，等待救援或自救；课题2燃料和热量1、学问点归纳燃料及能源①能源化石燃料的燃烧其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等2、应用〔1〕化学反响中的能量变更：放热反响举例2个：吸热反响举例2个：3、名师支招：燃料燃料①热量削减、奢侈燃料②产生、污染空气①节约能源，削减污染②措施：足够多的空气；增大接触面积充分燃烧不充分燃烧课题3运用燃料对环境影响1、学问点归纳3、空气污染的防治3、空气污染的防治①限制和削减运用②大力开发和运用③从立法和技术角度限制和削减污染的排放④大力、种草等臭氧空洞：氟利昂等的大量臭氧空洞：氟利昂等的大量运用导致大气臭氧层的破坏酸雨：、等气体溶解在雨水中形成2、空气污染的表现形式温室效应：温室气体有、O3、4等2、应用请简要说出酸雨形成缘由和对环境影响:第八单元金属和金属材料地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界产量最高的金属是，导电、导热性最好的金属是，熔点最低的金属，熔点最高的金属，硬度最高的金属，1、学问点归纳金属的物理性质1、常温下是固体(除外)；不同金属在物理性质上差异很大不同金属在物理性质上差异很大3、大多是热和电的良导体；4、有延展性；5、熔点较高。2、应用比照金属铁和非金属石墨物理性质：一样点不同点3、名师支招：用处：除确定于金属的性质外，还要考虑价格、资源、是否美观、运用是否便利、废料是否便于回收、对环境的影响等诸多因素。课题2金属的化学性质1、学问点归纳化学性质实例说明①及氧气反响+O2+O2+O2+O2大多数金属都能及氧气反响，但难易和猛烈程度不同。、在常温下能及O2反响，、常温下难及O2反响，在高温时也不及O2反响②及盐酸和稀硫酸反响+H24+H24+H24++在金属活动性依次里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，反响越猛烈。而位于后面的则不能③及某些金属的化合物溶液反响+4+4+3+4在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来金属活动性依次：K、()、2、应用合金1、合金是一种金属跟其他(或)熔合形成的具有金属特性的物质，属于。2、常见合金合金的特性：合金强度、硬度一般高于纯金属，抗腐性能也优于纯金属。课题3金属资源的利用爱护1、学问点归纳铁制品生锈的条件：铁及空气中的和同时接触(铁锈：2O3·2O)(铝在空气中为何不生锈？)防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持枯燥等金属资源的爱护：①防止金属锈腐②金属的回收利用③有方案、合理地开采矿物④找寻金属的代用品(塑料等)2、应用：请请简要说出自行车防锈的方法：支架；钢圈；链条3、铁的冶炼1、几种常见的金属矿物：赤铁矿(2O3)磁铁矿(3O4)黄铁矿(2)黄铜矿(2)等2、铁的冶炼：九单元溶液1、溶液及浊液的区分及联络溶液乳浊液悬浊液概念或物质分散到中形成的、的混合物不溶的小液滴分散到液体形成的混合物固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物区别被分散物质状态、、液体固体被分散粒子分子或离子，水合分子或水合离子很多分子的集合体特征性(各部位性质一样)性(不分层、不析出)不均一、不稳定，静置后备注形成溶液时，吸热：放热：、乳化剂的运用实例食盐水、碘酒、盐酸油水混合泥浆、2通入澄清石灰水后的浊液共同点都是备注：用微观粒子说明物质溶解过程的能量转换。2、溶液的组成溶液溶液溶质：溶剂：一般指的是水固液混合，为质；气液混合，为质；液液混合，为质；假设有水在，为剂；混合的变，新为质溶液的质量的质量+质量3、溶液的分类(1)溶液的浓及稀：一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓及稀是相对而言，且及饱和及否没有关系。(2)饱和溶液及不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液区别概念①在一定下，②在一定的溶剂中，③某物质的溶液叫该物质的饱和溶液；假设还能接着溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。特征某种溶质某种溶质推断方法①假设有的溶质，则溶液饱和。②假设没有的溶质，可参与少量，假设，则溶液饱和；否则溶液不饱和没有末溶解溶质，仍需参与少量该溶质，视察后才能确定。联系饱和溶液不饱和溶液4、溶液的定量探讨1、溶解度：(1)溶解度的概念：理解要领：①条件：在下；②标准：中；③状态：；④单位：(通常用表示)；⑤必需指明溶质及溶剂。溶解度t2溶解度t2t1温度abMN固体：①溶质及溶剂的性质②温度。大多数物质溶解度随温度的上升而增大［例外：］气体：①气体的性质②温度。温度越高，溶解度越；③压强。压强越大，溶解度越；(3)溶解度曲线及意义：①点：曲线上的点，表示物质在该温度下的。曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度。②线：表示物质的溶解度随温度的变更而变更的趋势【练13】如下图，①M、N的溶解相等时的温度是，此时它们的溶解度为克。②在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在100克水中，能形成饱和溶液，形成不饱和溶液。2、溶质的质量分数①溶质的质量分数×100%②饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数×100%③有关溶质质量分数的计算：④配制一定质量分数的溶液步骤：计算称量溶解转移标签十单元常见的酸和碱〔一〕、常见的酸及其性质盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，的性气味，有酸味的液体。有性，能在空气中生成(工业盐酸常带3+显黄色)纯净的浓硫酸是、、的液体，不简洁挥发，有性。密度较大。稀释时放出大量的热(有关考前须知)化学性质酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变色；使酚酞试液色。溶液的值7。及金属++24+24+及碱性氧化物〕2O3+2O32424+及碱()224()224及盐3↓+3↑224↓2324↑用途化工消费；金属除锈；人体胃液含有，有助于消化。重要的化工原料另：1、碳酸：易分解，H23。浓硝酸具有挥发性。2、浓硫酸：①吸水性可作为很多气体的剂。②脱水性能把有机物中的H、O元素按2：1的比例脱去，使之。因此具有性③浓硫酸稀释时放出大量的热，因此在稀释时，一定要把沿着器壁渐渐注入中，并不断。切不行把注入中。3、浓硫酸、硝酸强具有氧化性，及金属反响不生成氢气，而生成水。4、某金属能否及酸反响确定于金属的活动性依次：活动性依次排在前的能把酸中的置换出来(不是把氢气置换出来)。5、K、、及酸反响特别猛烈，不易限制，有时会发生危急，因此一般不用它们及酸反响。5、酸具有通性的缘由是酸溶液中。而不同的酸又具有不同的特性是由于不同。6、酸的命名：命名方法实例酸含氧酸根据酸里除H、O外另一种元素的名称命名为“某酸〞H24为“硫酸〞无氧酸在氢的后面加上另一种元素的名称命名为“氢某酸〞H2S为“氢硫酸〞7、复分解反响发生的条件反响物溶于水或溶于酸，生成物有或或生成。二、常见的碱及其性质氢氧化钠(化学式)氢氧化钙(化学式)俗名、、、物理性质白色块状固体，溶于水，溶解时放出大量的热，易汲取水份而；极强的腐蚀性白色粉末状固体，溶于水化学性质及酸碱指示剂反响能使紫色石蕊试液变色；使酚酞试液变色。溶液的值7。及酸性氧化物反响22()22↓碱+酸性氧化物及酸反响(中和反响)()2碱+酸及某些盐反响4↓3↓()223↓碱+盐(有沉淀)用处重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织等行业。建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤制法23()22O+H2O23+H2O()2碱金属阳离子(或4+碱金属阳离子(或4+)+－特性共性2、3、石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰生石灰及的混合物5、有盐和水生成就一定是中和反响吗？6、氨水也是一种碱，也具有碱的通性。7、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？〔三〕、酸碱性及酸碱度石蕊试液酚酞试液酸性＜7中性＝7碱性＞7注：碱性溶液不一定是碱溶液，如23第十一单元盐化肥一、常见的盐及其性质和用处名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式23334俗称、石灰石、大理石的主要成分物理性质白色或无色晶体，溶于水白色粉末状固体，溶于水，溶液显性白色粉末状固体，溶于水白色固体，溶于水色粉末状固体，溶于水溶液呈色，有毒化学性质3↓23+2↑23()2=+↓232↓3↑3+2↑44↓(色)42↓用途参及人体生理活动；调味品，腌制食物；医疗用用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂建筑材料；补钙剂试验室制2杀菌剂；配波尔多液工业消费用二、复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。复分解反响发生的条件：〔1〕假