中有机化学知识点总结(修改过)

化学之高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反响有：

〔1〕、银镜反响〔2〕、乙酸乙酯的水解〔3〕苯的硝化〔4〕糖的水解

但凡在不高于100℃的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。

2．需用温度计的试验有：

〔1〕、试验室制乙烯〔170℃〕〔2〕、蒸馏〔3〕、乙酸乙酯的水解〔70－80℃〕〔4〕制硝基苯〔50－60℃〕

〔说明〕：〔1〕凡须要精确限制温度者均需用温度计。〔2〕留意温度计水银球的位置。

3．能及反响的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反响的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

〔1〕含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

〔2〕含有羟基的化合物如醇和酚类物质

〔3〕含有醛基的化合物

〔4〕具有复原性的无机物〔如2、4、、、H2O2、、H2S不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物〔加成〕含醛基物质〔氧化〕【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质〔取代〕碱性物质〔如、23〕〔氧化复原――歧化反响〕较强的无机复原剂〔如2、、4、H2S、H23等〕【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类〔有机溶剂〕7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯〔油脂〕、二糖、多糖、蛋白质〔肽〕、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃〔新戊烷例外〕、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸〔H24〕、加热条件下发生的反响有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、水解反响。13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物〔4〕、苯的同系物、酚

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇〔复原〕〔氧化〕醛〔氧化〕羧酸。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能及溶液发生反响的有机物：

〔1〕酚：生成某酚纳

〔2〕羧酸：

〔3〕卤代烃〔水溶液：水解；醇溶液：消去〕

〔4〕酯：〔水解，不加热反响慢，加热反响快〕

〔5〕蛋白质〔水解〕16.有明显颜色变化的有机反响：

〔1〕苯酚及三氯化铁溶液反响呈紫色；

〔2〕4酸性溶液的褪色；

〔3〕溴水的褪色；〔4〕淀粉遇碘单质变蓝色。

〔5〕蛋白质遇浓硝酸呈黄色〔颜色反响〕17．有硫酸参及的有机反响：〔1〕浓硫酸做反响物〔苯、苯酚的磺化反响〕〔2〕浓硫酸做催化剂和吸水剂〔乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反响、酯化反响〕〔3〕稀硫酸作催化剂〔酯类的水解〕期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶〔电石生成：含H2S、3特别难闻的臭味〕苯：无色有特别气味液体难溶有毒乙醇：无色有特别香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、试验室制法甲烷：3+→(,加热)→4↑23

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热〔同O2、3〕

无水〔不能用晶体〕：吸水、稀释、不是催化剂乙烯：C2H5→(浓H24,170℃)→22↑

注：V酒精：V浓硫酸=1：3〔被脱水，混合液呈棕色〕

排水收集〔同2、〕控温170℃〔140

碱石灰除杂2、2

碎瓷片：防止暴沸乙炔：2+2H2O→C2H2↑+()2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和：降低反响速率

导管口放棉花：防止微溶的()2泡沫堵塞导管乙醇：22+H2O→〔催化剂,加热,加压〕→32

注：无水4验水〔白→蓝〕提升浓度：加再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不光明烯：火焰光明有黑烟炔：火焰光明有浓烈黑烟〔纯氧中3000℃苯：火焰光明大量黑烟〔同炔〕醇：火焰呈淡蓝色放大量热

含碳的质量分数越高，火焰越光明，黑烟越多四、酸性4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色〔酸性4氧化溴水加成〕苯：4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反响方程式烷：取代4+2→(光照)→3(g)+

3+2→(光照)→22(l)+

2+2→(光照)→3(l)+

3+2→(光照)→4(l)+

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：1、加成

22+2→22

22+→(催化剂)→32

22+H2→(催化剂,加热)→33乙烷

22+H2O→(催化剂,加热加压)→32乙醇2、聚合〔加聚〕

22→(一定条件)→[－2－2－]n〔单体→高聚物〕

注：断双键→两个“半键〞

高聚物〔高分子化合物〕都是【混合物】

炔：根本同烯。。。

苯：1.1、取代〔溴〕◎+2→〔或3〕→◎+注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀〔〕、4：褐色不溶于水的液体〔溴苯〕1.2、取代——硝化〔硝酸〕◎+3

→〔浓H24,60℃〕→◎注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃除混酸：

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化〔浓硫酸〕◎+H24(浓)→〔70－80度〕→◎3H+H2O2、加成◎+3H2→〔,加热〕→○〔环己烷〕醇：1、置换〔活泼金属〕

232+2→232+H2↑2、消去〔分子内脱水〕C2H5→(浓H24,170℃3、取代〔分子间脱水〕232→(浓H24,140度〕→3223(乙醚)+H2O〔乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂〕4、催化氧化232+O2→〔,加热〕→23(乙醛)+2H2O现象：铜丝外表变黑浸入乙醇后变红液体有特别刺激性气味

酸：取代〔酯化〕

3+C2H5→〔浓H24,加热〕→32H5+H2O〔乙酸乙酯：有香味的无色油状液体〕

注：【酸脱羟基醇脱氢】〔同位素示踪法〕

碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

饱和23：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2、除掉乙酸，防止乙酸干扰乙酸乙酯的气味3、汲取挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代〔水解〕【水溶液】

32X+→〔H2O,加热〕→32+

注：作用：中和加快反响速率

检验X：参与硝酸酸化的3视察沉淀

2、消去【醇溶液】

32+→〔醇,加热)→22↑+H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处〔马氏规律〕

醇溶液：抑制水解〔抑制电离〕

六、通式22

烷烃2n

烯烃/环烷烃22

炔烃/二烯烃26

苯及其同系物22O

一元醇/烷基醚2

饱和一元醛/酮26O

芳香醇/酚22

羧酸/酯七、其他知识点天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃烧公式：+(4)O2→(点燃)→x2+2H2O+(42)O2→(点燃)→x2+2H2O

耗氧量：等物质的量〔等V〕：C越多耗氧越多；等质量：越高耗氧越少不饱和度=〔C原子数×2+2–H原子数〕/2；双键/环=1，三键=2，可叠加工业制烯烃：【裂解】〔不是裂化〕医用酒精：75%；工业酒精：95%〔含甲醇有毒〕；无水酒精：99%

甘油：丙三醇乙酸酸性介于和H23之间；食醋：35%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】烷基不属于官能团解有机物的构造题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式—基团的化学式＝剩余局部的化学式+其它条件=该有机物的构造简式程序二：有机物的分子量—基团的式量＝剩余局部的式量=剩余局部的化学式推断该有机物的结构简式。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：〔1〕溴的四氯化碳溶液，红色腿去；〔2〕高锰酸钾溶液，紫色腿去。2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有、浅黄色沉淀证明有、黄色沉淀证明有I；4.醇：及金属钠反响放出氢气〔鉴别6个碳原子以下的醇〕；5.酚或烯醇类化合物：〔1〕用三氯化铁溶液产生颜色〔苯酚产生兰紫色〕。〔2〕苯酚及溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物及反响：有苯酚羧基及反响有苯酚羧基羟基–钠及醇、苯酚、发生置换反响，放出氢气；及醚〔′〕、酯〔′〕不发生反响。〔羧酸及醇、酚可用3