2024年中考化学专题复习-综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习-综合应用题1．（2024·广东广州·二模）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。

①仪器a的名称是；②方案Ⅰ的发生装置选择(选填上图字母，下同)，气体收集装置选择；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是；③方案Ⅰ中100g浓硫酸能制取gCuSO4。(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃产生少量气泡②10mL30%H2O2无明显现象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃产生较多气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：。(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率2．（2024·广东深圳·模拟预测）回答问题：(1)国人在庆生、婚嫁、老人祝寿等一些喜庆的场合，喜欢买金银饰品相赠，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较（选填“稳定”或“活泼”）。(2)在实验室做完铁、银金属活泼性探究的实验后，溶液中含有较多的Fe（NO3）2、AgNO3，小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g的废液中加入过量的铁粉并充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有（填化学式）。(3)为了得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法，用即可。(4)小陶同学最终一共回收了21.6g的金属银，请问原1000g废液中硝酸银的溶质质量分数是多少？相对原子质量：N-14，O-16，Ag-108（写出计算过程）3．（2024·广东广州·一模）同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：(1)制取二氧化碳。

①仪器B的名称是。②实验室制备CO2的化学方程式为。③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器（填字母），组成一套发生装置。(2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。

实验2中观察到的现象是。(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是（填离子符号）。②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。步骤ii加入a溶液，a可选择（填字母）。A．紫色石蕊B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．CaCl2③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是（填离子符号）。4．（2024·广东广州·一模）某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。(1)配置100g质量分数9.8%稀硫酸溶液①计算：需要98%浓硫酸mL，水90mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作）②量取：除图外，还需要的仪器是。

③溶解：如图量筒中的液体是，玻璃棒搅拌的目的。(2)制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式。(3)对废液样品进行探究制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是。②废液中溶质有（填化学式），其中A点数据应该是g。5．（2024九年级下·广东江门·阶段练习）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：(1)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式。(2)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

①图中A点，烧杯中溶液里大量存在的离子是（填离子符号）。②该BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）6．（2024·广东东莞·一模）金属与人类的生产和生活密切相关。(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀(2)某化学实验室从含有少量硝酸锌的硝酸银废液废液中提取金属Ag，操作流程如图：

①固体A的成分有。②请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的反应的化学方程式。(3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，取20.5g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算：

①该样品中氧化铁的质量为g；②求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)7．（2024·广东·模拟预测）镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答：已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。(1)4.66g该晶体中所含结晶水的质量为g(2)Mg(OH)2开始分解的温度为℃。(3)t4℃~t5℃段中，固体的化学式为。(4)t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为。(5)完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgOt。8．（2024九年级上·广东佛山·阶段练习）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。【CO2的发现】(1)西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2，白石主要成分同石灰石，该反应的方程式为。(2)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质。(3)1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%~28.9%，你算出CO2中碳元素质量分数为%(精确到0.1%)。【CO2的吸收、应用】(4)CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。①绿色植物通过吸收CO2。②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为，该反应的方程式为。(5)CO2的捕捉：利用氨水(NH3·H2O)捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下：吸收塔中NH3·H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是。(6)回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇(CH4O)同时生成水，该反应的方程式为。9．（2024九年级上·广东广州·阶段练习）Ⅰ、氧气用途广泛，如医疗急救、航天航空、炼钢、化工等。(1)人在高原地区容易因缺氧等因素引起高原反应。这里的“氧”指的是______。A．分子 B．原子 C．离子 D．元素(2)为缓解高原反应的症状，最好随身携带高原便携氧气瓶。从微观角度看。100L的氧气压缩到0.8L的氧气瓶，该过程中分子间间隔。Ⅱ、为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。(3)分子筛制氧机分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O2与N2进行分离，获得高浓度的O2。①空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出空气通过后的微粒图示。②分离过程中的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。(4)化学药剂制氧①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是（填字母）。A．氯酸钾【KClO4】

B．氯化铵【NH4Cl】

C．过氧化氢【H2O2】②A品牌制氧机利用过氧化氢的分解反应，请将“反应中”的微观示意图补充完整：③B品牌制氧机在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠【Na2CO3·3H2O2】、B剂（粉末状二氧化锰【MnO2】），即产生氧气。若实验室用上述试剂制取氧气，下列仪器中不必选用的是（填字母）；制氧机的氧气出口处往往有一个水杯样装置，结构如图甲所示，口（填a或b）连接吸氧者的氧气管。④目前科学家研发出一种新方法，有望应用开发出新型制氧机。该方法是在光照条件下，以氧化钴纳米粒子为催化剂，以水为唯一反应物，制得氧气和氢气。该反应的化学方程式（或化学方程式）为，该反应的基本反应类型是。10．（2024九年级上·广东东莞·阶段练习）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：(1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是（填字母序号）A．

B．

C．

D．

(2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。

①在方框A、C中，含有氧分子的物质有（填化学式）。②生成物中，N和O的质量比为。③从微观的角度看，图中三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应前后，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）。(3)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是______。

A．该变化不属于化学变化范畴 B．氚、氦两种原子的质子数相同C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等11．（2024·广东珠海·三模）某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体H2S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液处理尾气H2S。发生反应的化学方程式：。(1)若该化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗溶质NaOH吨？若使用的氢氧化钠溶液质量分数为20%，则需要溶液质量为？(写出计算过程)(2)如图是处理34吨H2S气体的质量随时间变化曲线图。请在图中画出生成Na2S的质量随时间变化的曲线图。(3)工业处理尾气需考虑经济效益，用NaOH溶液吸收H2S的同时，可以制取Na2S。(硫化钠又称黄碱，在燃料和制革工业中起重要作用)。下表是吸收H2S工艺流程中的各项目价格：根据表中数据分析，单从经济效益考虑，处理34吨H2S的同时，可以盈利万元。(保留到0.01g)项目单价(万元/吨)NaOH0.25Na2S0.5辅助费用(以处理1吨H2S计)0.1212．（2024九年级上·广东阳江·阶段练习）某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡实验编号药品I6.5g锌块､150g含HCl7.3%的稀盐酸Ⅱ6.5g锌粒､150g含HCl7.3%的稀盐酸Ⅲ6.5g锌粉､150g含HCl7.3%的稀盐酸(1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是：｡(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）｡(3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡13．（2024·广东·模拟预测）2024年两会期间，环境保护成为了全民关注焦点｡(1)如图是自然界中二氧化碳的循环简图｡①由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和；②酸雨的pH<，而正常雨水显酸性的原因是｡(2)下图为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液体燃料甲醇反应的微观模拟示意图，乙的化学式是，该反应的化学方程式是｡(3)用液态二氧化碳制成的灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的是______（多选，填字母）｡A．液态二氧化碳汽化后不会在档案资料上留下痕迹B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点(4)用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是｡14．（2024·广东汕头·二模）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。XX牌发酵酚[主要成分]NaHCO3、酒石酸[用途]面粉发酵、烘焙糕点[用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。实验编号药品I5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100gII5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g

(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线（填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是。(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

15．（2024·广东珠海·三模）化学是认识和创造物质的学科。(1)图1是探究分子性质的实验，观察到棉花团①②③均变红。①该实验可证明分子具有的性质是。②能说明氨气密度比空气小的现象是。(2)图2甲为某元素的原子模型，乙为元素周期表的一部分。①甲中元素的原子核中有个中子，其在乙中位于（填字母）的位置。②Y与M两种元素形成化合物的化学式为。(3)2024年3月26日，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图3为以甲烷为原料制取甲醇（CH3OH）的微观过程。①请将进程I反应前的微观粒子补画齐全。②进程Ⅱ涉及反应的化学方程式为。16．（2024·广东深圳·三模）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5%。请完成下列问题。(1)下列有关NaOH的说法正确的是_____（填字母）。A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应(2)初中化学实验室可用测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放。(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在（填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。(4)求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。17．（2024·广东东莞·一模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。(1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施（写出一个即可）。(2)过程Ⅰ中需加入试剂为（填化学式）。(3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式。(4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。(5)固体C的成分是（填化学式）。(6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应、干燥。(7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余铜帽样品的质量/g8.77.4M6.5表中的M的值为，此铜帽样品中锌的质量分数为。18．（2024九年级下·广东·竞赛）硫酸钠·过氧化氢·氯化钠加合物（4Na2SO4·2H2O2·NaCl）又称固体双氧水，具有漂白、消毒等作用。下述为某兴趣小组制取固体双氧水并测定其含量的实验过程。Ⅰ、制备固体双氧水。将60g氯化钠加入200mL10%过氧化氢溶液中，保持温度为10~11℃，在不断搅拌下，缓慢加入60g无水硫酸钠，恒温下持续反应30min。抽滤，真空干燥，得到64g固体双氧水。(1)在上述制备实验时，搅拌的作用是。(2)制备固体双氧水的过程中，要保持10~11℃的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？答：。Ⅱ、过氧化氢含量的测定。称取7.25g固体双氧水样品配制成100mL溶液。按图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液10.0mL，发生反应。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为22.40mL。(3)按图示连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面并保持恒定，说明该装置气密性（填“良好”“不好”或“不确定”），理由是。

(4)为准确读取反应产生氧气的体积，实验时应采取的操作是。(5)固体双氧水（相对分子质量为694.5）样品中过氧化氢的质量分数为（已知：实验条件下，224L氧气的质量为32g）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)铁架台BDSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O80(2)30①③/③①反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解(3)AC2．(1)稳定(2)Fe、Ag/Ag、Fe(3)磁铁吸引(4)解：设溶液中硝酸银的质量为x硝酸银的溶质质量分数=答：废液中硝酸银的溶质质量分数是3.4%。3．(1)锥形瓶ABD(2)瘪气球胀大(3)H+BDCl-、Na+、、OH-4．(1)5.4胶头滴管浓硫酸使热量及时扩散(2)(3)溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成和1065．(1)SO2(2)H+、Cl-、设恰好完全反应时氯化钡溶液中溶质的质量为x，则解得x=41.6g则该BaCl2溶液的溶质质量分数是答：该BaCl2溶液的溶质质量分数是10%。6．(1)A(2)Ag、ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)16解：设该反应硫酸中溶质质量为x。x=29.4g

硫酸质量分数：答：该反应硫酸的质量分数为20%。7．(1)0.72(2)t3(3)MgO、MgCO3(4)(5)1008．(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)不能燃烧，也不支持燃烧(3)27.3%(4)光合作用CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(5)增大NH3·H2O与CO2的接触面积，使反应更充分(6)CO2+3H2CH4O+H