2023-2024学年重庆市高二下学期7月期末联合检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2重庆市2023-2024学年高二下学期7月期末联合检测化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是A.列车车体-铝合金 B.光导纤维-二氧化硅C.侧墙面板-碳纤维 D.车厢连接-聚四氟乙烯〖答案〗D【详析】A．铝合金是金属材料，A不符合；B．二氧化硅是无机非金属材料，B不符合；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，不是有机高分子材料，C不符合；D．聚四氟乙烯是有机高分子材料，D符合；〖答案〗选D。2.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.金刚石和二氧化碳 B.NaBr和HBrC.氯气和KCl D.甲烷和〖答案〗D【详析】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误；B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误；C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，C错误；D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确；故选：D。3.下列有关化学用语或图示表示错误的是A.中子数为8的碳原子：B.二氧化硫的VSEPR模型：C.的电子式：D.基态氧原子的轨道表示式：〖答案〗D【详析】A．中子数为8的碳原子,质子数为6，质量数为14，表示正确，A正确；B．二氧化硫中硫原子价层电子对数为3，且包含一个孤对电子，SO2的VSEPR模型为平面三角形，B正确；C．CO2的碳和氧原子之间形成碳氧双键，电子式正确，C正确；D．题给轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子正确的轨道表示式为：；〖答案〗选D。4.下列有机物命名正确的是A.――3-甲基-1-丁烯B.――二氯丙烷C.――2，3-二甲基丁酸D.――2-羟基丙烷〖答案〗A【详析】A．――3-甲基-1-丁烯，命名正确，A正确；B．正确的命名为：1，1-二氯丙烷，B错误；C．正确命名为：2，2-二甲基丙酸，C错误；D．正确的命名为：2-丙醇，D错误；故选A。5.合成高聚物的单体是A.B.和C.和D.〖答案〗B【详析】由链节可知，主碳链为4个碳原子，而且都为单键，其单体必为两种含双键的物质，据加聚反应的特点，可推知两种单体分别为CH2=CF2和CF2=CF-CF3。故〖答案〗选B。6.“无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。阿斯巴甜是合成甜味剂之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是A.所有原子可能共平面 B.含有4种官能团C.含有3个手性碳原子 D.碳原子均采用杂化〖答案〗B【详析】A．分子中含饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误B．含有羧基、氨基、酯基、酰胺键等四种官能团，B正确C．该分子中含有2个手性碳原子，C错误D．碳原子连有双键的是，全部连接单键的是杂化，D错误故〖答案〗选B。7.下列性质比较错误的是A.基态原子第一电离能：B.熔点：C.酸性：D.水中溶解度：〖答案〗A【详析】A．C、B、Be三种元素中，均为第二周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，其中Be元素最外层2s能级轨道上电子为全满结构，第一电离能，故A错误；B．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故熔点，故B正确；C．CF3COOH中F的电负性较大，F吸引电子的能力大于Cl，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性更强，故C正确；D．碳链增长会导致羟基在整个分子中的影响减弱，从而降低醇在水中的溶解度，故水中溶解度：，故D正确；故选A。8.下列说法正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子C.比稳定是因为间存在氢键D.键与键的电子云形状的对称性不同〖答案〗B【详析】A．共价键的成键原子也可以是金属原子，如，A错误；B．每个水分子通过氢键与这4个紧邻的水分子相连，这种特定的排列方式是冰晶体的一个重要结构特征，B正确；C．比稳定是因为F非金属性比强，非金属性强，其气态氢化物的稳定性强，C错误；D．键与键的电子云形状的对称性相同，都是轴对称，D错误；〖答案〗选B。9.强力粘胶剂“502”的主要成分为氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是A.分子式为B.所有原子都满足8电子稳定结构C.分子中含有4个键D.分子中有2种不同化学环境的氢原子〖答案〗C【详析】A．分子式为；B．H原子不满足8电子；C．碳碳双键含有一个π键，碳氧双键含有一个π键，碳氮三键含有两个π键，故C正确；D．分子中有3种不同化学环境的氢原子〖答案〗选C。10.白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.分子属于非极性分子 B.一个晶胞中含4个分子C.晶体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合晶体〖答案〗D【详析】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确；B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确；C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误；〖答案〗选D11.下列实验或操作能达到实验目的的是A．检验电石与水反应的产物乙炔B．证明苯环使羟基活化C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯D．分离饱和溶液和AA B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．电石与水反应会产生杂质，也会使溴水褪色,A错误；B．证明羟基使苯环活化，B错误；C．溴乙烷发生消去反应时要加醇，挥发出来的醇也会使酸性高锰酸钾褪色，C错误；D．乙酸乙酯不能溶于碳酸钠溶液，可以用分液方法分离，D正确；〖答案〗选D。12.花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白黎芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下图所示。下列有关白藜芦醇的说法错误的是A.白藜芦醇存在顺反异构B.光照下与氯气反应，苯环上可形成键C.与足量溶液反应，键均可断裂D.白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗〖答案〗B【详析】A．白藜芦醇存在碳碳双键，两侧分别连接着两个不同的原子或原子团，所以该物质有顺反异构体，A正确；B．酚类物质不能与氯气发生取代反应，B正确；C．白藜芦醇含有三个酚羟基，显弱酸性，可以和氢氧化钠反应，C正确；D．1

mol

该物质与溴水反应，分子中3个酚羟基的5个邻位碳原子上的H能与Br2发生取代反应，消耗5

mol

Br2，碳碳双键能与Br2发生加成反应，消耗1mol

Br2，共6mol，D正确〖答案〗选B13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加入稀硫酸、加热再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜淀粉未水解B向丙烯醛中加入溴水振荡溴水褪色丙烯醛与溴水发生了加成反应C油脂与足量溶液共热、搅拌取少量混合液滴入蒸馏水无分层现象油脂完全水解D将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【详析】A．操作有错误，加银氨溶液之前未加溶液中和酸，A错误；B．具有还原性，也能被溴水氧化，溴水会褪色，B错误；C．油脂与足量NaOH溶液共热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和丙三醇，二者均溶于水，搅拌取少量混合液滴入蒸馏水，所以无分层现象，C正确；D．酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，D错误；故〖答案〗选C。14.若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有，该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。分子式为的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有(不含立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种〖答案〗A【详析】除苯环外，还有1个，其同分异构体有、、、；当苯环上接，不能被氧化成苯甲酸。故只有3种，故〖答案〗为A.二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下。（1）属于醚类物质的是_____(填字母，下同)，属于羧酸类物质的是_____。（2）A的名称是_____，A的一溴代物有_____种(不考虑立体异构)。（3）A与溶液发生反应的化学方程式为_____。（4）E可由苯酚和_____(填物质名称)发生缩聚反应制得。（5）已知反应：，B发生类似反应可生成物质M。M的结构简式为_____，M与新制悬浊液反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.C②.D（2）①.一氯环戊烷②.3（3）（4）甲醛（5）①.②.【小问1详析】属于醚类物质含有醚键：-O-,故〖答案〗选C；属于羧酸类含有羧基-COOH,故选D。【小问2详析】A的名称是一氯环戊烷；A有三种环境的氢，故A的一溴代物有三种。【小问3详析】卤代烃水解为醇，故方程式为。【小问4详析】E可由苯酚与甲醛发生羟醛缩合反应得到，故〖答案〗为甲醛。【小问5详析】根据反应特点，是断开碳碳双键，形成羰基或者醛基，故〖答案〗为OHCCH2CHO。M含有两个醛基，所以与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O。16.研究含氮化合物具有重要意义。（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①位于元素周期表_____区(填“d”或“”)，基态S原子的价层电子排布式为_____。②的空间结构是_____，中心原子杂化轨道类型为_____。③中含键的数目为_____。（2）(摩尔质量为)可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴离子位于立方体的顶点和面心。①键角：_____(填“大于”或“小于”)，理由_____。②已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度_____。〖答案〗（1）①.d②.③.正四面体形④.⑤.24（2）①.大于②.中心原子上无孤电子对，的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强。③.【小问1详析】根据元素周期表结构推导，Ni位于元素周期表d区；②基态S原子的价层电子排布式为3s23p4；③硫酸根的4个氧原子是不提供电子的，硫酸根带两个负电荷，所以硫酸跟中心原子硫就变成了8个价电子，所以它的价电子对数为4，是一种正四面体结构的离子；中心原子杂化轨道类型为采取的是sp3杂化；1mol[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与6个NH3形成6个配位键，配位键属于σ键，氨气分子还有3个σ键，所以其中含有的σ键的数目为，所以含有的σ键的数目为24mol，故〖答案〗为24mol；【小问2详析】①H−N−H键角，铵根离子中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3；②理由是：铵根中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3；③一个晶胞中含有4个，晶体密度为。17.实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图(部分装置省略)。I．合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度，加热一段时间后停止加热。（1）仪器A名称是_____，冷凝水从_____口进入(填“a”或“b”)。（2）浓硫酸在该实验中的作用是_____。（3）写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式_____。（4）当分水器内_____(填现象)，可停止加热。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图仪器C中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。已知：苯甲酸相对分子质量为122，苯甲酸乙酯相对分子质量为150。（5）虚线框内的仪器选用_____(填“c”或“d”)，无水氯化钙的作用是_____。（6）苯甲酸乙酯的产率为_____。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.a（2）作催化剂、吸水剂（3）+（4）油层高度不再发生变化（5）①.d②.吸收水分（6）81.2〖祥解〗苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷控制一定温度，加热一段时间后停止加热，即可得苯甲酸乙酯粗产品。【小问1详析】据仪器A的构造可知，其名称是圆底烧瓶，为了增强冷凝效果，冷凝水应从a口进入；【小问2详析】苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水时，浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂；【小问3详析】制取苯甲酸乙酯的化学方程式为+；【小问4详析】为油状物质，反应未结束时，产物的量会增加，分水器中增多，当分水器内油层高度不再发生变化，反应达到限度，即可停止加热；【小问5详析】c为球形冷凝管，主要用于有机物冷凝回流，d为直形冷凝管，直形冷凝管适用于物质的蒸馏、分馏，所以虚线框内的仪器选用d，无水氯化钙具有一定吸水作用，所以无水氯化钙的作用是吸收水分；【小问6详析】12.2g苯甲酸的物质的量为0.1mol，据+可知，理论可获得的n()=0.1mol，m()=0.1mol×150g/mol=15g，则的产率为。18.有机化合物Y能抑制芳香酶的活性，其合成路线如下图所示。已知：（1）A中官能团的名称是_____。（2）反应③和反应⑤的反应类型分别为_____、_____。（3）检验A中溴原子所用的试剂有_____(从稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液、溶液中选择)。（4）B的结构简式为_____。（5）合成路线中，反应③和反应⑥这两步的作用是_____。（6）写出反应①的化学方程式_____。（7）符合下列条件的C的同分异构体有_____种(不含立体异构)。①与溶液发生显色反应；②与反应放出。〖答案〗（1）碳碳双键、碳溴键（2）①.取代反应②.加成反应（3）溶液、稀硝酸、溶液（4）（5）保护C中酮羰基对位的羟基（6）（7）13〖祥解〗根据已知，结合D、E的结构特点，可以推知B的结构简式为；检验卤代烃中溴原子需注意碱性水解后需酸化溶液再加硝酸银。【小问1详析】根据A的结构，其中官能团为碳碳双键、碳溴键【小问2详析】①与C反应以后，氯原子和C物质上面H原子减少，所以为取代反应②E物质生成F物质，中间增加了一个六元环，从反应前后的原子总数和结构分析，属于加成反应【小问3详析】检验A中溴原子，应该先在碱性情况下水解，然后加入稀硝酸中和剩余的碱，最后用硝酸银溶液检测水解产生的溴离子，出现浅黄色沉淀【小问4详析】根据〖提示〗信息，产物形成环，所以B的结构简式为【小问5详析】根据③让酚羟基消失，最后又将基团生成酚羟基，所以这两个步骤的作用是保护酚羟基不被氧化【小问6详析】根据分析，反应①为取代反应，所以方程式为【小问7详析】条件①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有1个酚羟基，条件②与NaHCO3反应放出CO2，说明含有1个羧基；结合条件可知有酚羟基和羧基。苯环上若有3个取代基:

-OH、-COOH和-CH3，则不同的结构有10种；若苯环上有2个取代基有

-OH、-CH2COOH，则有邻间对3种，共13种结构重庆市2023-2024学年高二下学期7月期末联合检测化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是A.列车车体-铝合金 B.光导纤维-二氧化硅C.侧墙面板-碳纤维 D.车厢连接-聚四氟乙烯〖答案〗D【详析】A．铝合金是金属材料，A不符合；B．二氧化硅是无机非金属材料，B不符合；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，不是有机高分子材料，C不符合；D．聚四氟乙烯是有机高分子材料，D符合；〖答案〗选D。2.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.金刚石和二氧化碳 B.NaBr和HBrC.氯气和KCl D.甲烷和〖答案〗D【详析】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误；B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误；C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，C错误；D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确；故选：D。3.下列有关化学用语或图示表示错误的是A.中子数为8的碳原子：B.二氧化硫的VSEPR模型：C.的电子式：D.基态氧原子的轨道表示式：〖答案〗D【详析】A．中子数为8的碳原子,质子数为6，质量数为14，表示正确，A正确；B．二氧化硫中硫原子价层电子对数为3，且包含一个孤对电子，SO2的VSEPR模型为平面三角形，B正确；C．CO2的碳和氧原子之间形成碳氧双键，电子式正确，C正确；D．题给轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子正确的轨道表示式为：；〖答案〗选D。4.下列有机物命名正确的是A.――3-甲基-1-丁烯B.――二氯丙烷C.――2，3-二甲基丁酸D.――2-羟基丙烷〖答案〗A【详析】A．――3-甲基-1-丁烯，命名正确，A正确；B．正确的命名为：1，1-二氯丙烷，B错误；C．正确命名为：2，2-二甲基丙酸，C错误；D．正确的命名为：2-丙醇，D错误；故选A。5.合成高聚物的单体是A.B.和C.和D.〖答案〗B【详析】由链节可知，主碳链为4个碳原子，而且都为单键，其单体必为两种含双键的物质，据加聚反应的特点，可推知两种单体分别为CH2=CF2和CF2=CF-CF3。故〖答案〗选B。6.“无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。阿斯巴甜是合成甜味剂之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是A.所有原子可能共平面 B.含有4种官能团C.含有3个手性碳原子 D.碳原子均采用杂化〖答案〗B【详析】A．分子中含饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误B．含有羧基、氨基、酯基、酰胺键等四种官能团，B正确C．该分子中含有2个手性碳原子，C错误D．碳原子连有双键的是，全部连接单键的是杂化，D错误故〖答案〗选B。7.下列性质比较错误的是A.基态原子第一电离能：B.熔点：C.酸性：D.水中溶解度：〖答案〗A【详析】A．C、B、Be三种元素中，均为第二周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，其中Be元素最外层2s能级轨道上电子为全满结构，第一电离能，故A错误；B．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故熔点，故B正确；C．CF3COOH中F的电负性较大，F吸引电子的能力大于Cl，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性更强，故C正确；D．碳链增长会导致羟基在整个分子中的影响减弱，从而降低醇在水中的溶解度，故水中溶解度：，故D正确；故选A。8.下列说法正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子C.比稳定是因为间存在氢键D.键与键的电子云形状的对称性不同〖答案〗B【详析】A．共价键的成键原子也可以是金属原子，如，A错误；B．每个水分子通过氢键与这4个紧邻的水分子相连，这种特定的排列方式是冰晶体的一个重要结构特征，B正确；C．比稳定是因为F非金属性比强，非金属性强，其气态氢化物的稳定性强，C错误；D．键与键的电子云形状的对称性相同，都是轴对称，D错误；〖答案〗选B。9.强力粘胶剂“502”的主要成分为氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是A.分子式为B.所有原子都满足8电子稳定结构C.分子中含有4个键D.分子中有2种不同化学环境的氢原子〖答案〗C【详析】A．分子式为；B．H原子不满足8电子；C．碳碳双键含有一个π键，碳氧双键含有一个π键，碳氮三键含有两个π键，故C正确；D．分子中有3种不同化学环境的氢原子〖答案〗选C。10.白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.分子属于非极性分子 B.一个晶胞中含4个分子C.晶体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合晶体〖答案〗D【详析】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确；B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确；C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误；〖答案〗选D11.下列实验或操作能达到实验目的的是A．检验电石与水反应的产物乙炔B．证明苯环使羟基活化C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯D．分离饱和溶液和AA B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．电石与水反应会产生杂质，也会使溴水褪色,A错误；B．证明羟基使苯环活化，B错误；C．溴乙烷发生消去反应时要加醇，挥发出来的醇也会使酸性高锰酸钾褪色，C错误；D．乙酸乙酯不能溶于碳酸钠溶液，可以用分液方法分离，D正确；〖答案〗选D。12.花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白黎芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下图所示。下列有关白藜芦醇的说法错误的是A.白藜芦醇存在顺反异构B.光照下与氯气反应，苯环上可形成键C.与足量溶液反应，键均可断裂D.白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗〖答案〗B【详析】A．白藜芦醇存在碳碳双键，两侧分别连接着两个不同的原子或原子团，所以该物质有顺反异构体，A正确；B．酚类物质不能与氯气发生取代反应，B正确；C．白藜芦醇含有三个酚羟基，显弱酸性，可以和氢氧化钠反应，C正确；D．1

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该物质与溴水反应，分子中3个酚羟基的5个邻位碳原子上的H能与Br2发生取代反应，消耗5

mol

Br2，碳碳双键能与Br2发生加成反应，消耗1mol

Br2，共6mol，D正确〖答案〗选B13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加入稀硫酸、加热再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜淀粉未水解B向丙烯醛中加入溴水振荡溴水褪色丙烯醛与溴水发生了加成反应C油脂与足量溶液共热、搅拌取少量混合液滴入蒸馏水无分层现象油脂完全水解D将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【详析】A．操作有错误，加银氨溶液之前未加溶液中和酸，A错误；B．具有还原性，也能被溴水氧化，溴水会褪色，B错误；C．油脂与足量NaOH溶液共热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和丙三醇，二者均溶于水，搅拌取少量混合液滴入蒸馏水，所以无分层现象，C正确；D．酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，D错误；故〖答案〗选C。14.若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有，该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。分子式为的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有(不含立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种〖答案〗A【详析】除苯环外，还有1个，其同分异构体有、、、；当苯环上接，不能被氧化成苯甲酸。故只有3种，故〖答案〗为A.二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下。（1）属于醚类物质的是_____(填字母，下同)，属于羧酸类物质的是_____。（2）A的名称是_____，A的一溴代物有_____种(不考虑立体异构)。（3）A与溶液发生反应的化学方程式为_____。（4）E可由苯酚和_____(填物质名称)发生缩聚反应制得。（5）已知反应：，B发生类似反应可生成物质M。M的结构简式为_____，M与新制悬浊液反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.C②.D（2）①.一氯环戊烷②.3（3）（4）甲醛（5）①.②.【小问1详析】属于醚类物质含有醚键：-O-,故〖答案〗选C；属于羧酸类含有羧基-COOH,故选D。【小问2详析】A的名称是一氯环戊烷；A有三种环境的氢，故A的一溴代物有三种。【小问3详析】卤代烃水解为醇，故方程式为。【小问4详析】E可由苯酚与甲醛发生羟醛缩合反应得到，故〖答案〗为甲醛。【小问5详析】根据反应特点，是断开碳碳双键，形成羰基或者醛基，故〖答案〗为OHCCH2CHO。M含有两个醛基，所以与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O。16.研究含氮化合物具有重要意义。（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①位于元素周期表_____区(填“d”或“”)，基态S原子的价层电子排布式为_____。②的空间结构是_____，中心原子杂化轨道类型为_____。③中含键的数目为_____。（2）(摩尔质量为)可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴离子位于立方体的顶点和面心。①键角：_____(填“大于”或“小于”)，理由_____。②已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度_____。〖答案〗（1）①.d②.③.正四面体形④.⑤.24（2）①.大于②.中心原子上无孤电子对，的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强。③.【小问1详析】根据元素周期表结构推导，Ni位于元素周期表d区；②基态S原子的价层电子排布式为3s23p4；③硫酸根的4个氧原子是不提供电子的，硫酸根带两个负电荷，所以硫酸跟中心原子硫就变成了8个价电子，所以它的价电子对数为4，是一种正四面体结构的离子；中心原子杂化轨道类型为采取的是sp3杂化；1mol[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与6个NH3形成6个配位键，配位键属于σ键，氨气分子还有3个σ键，所以其中含有的σ键的数目为，所以含有的σ键的数目为24mol，故〖答案〗为24mol；【小问2详析】①H−N−H键角，铵根离子中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3；②理由是：铵根中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3；③一个晶胞中含有4个，晶体密度为。17.实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图(部分装置省略)。I．合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度，加热一段时间后停止加热。（1）仪器A名称是_____，冷凝水从_____口进入(填“a”或“b”)。（2）浓硫酸在该实验中的作用是_____。（3）写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式_____。（4）当分水器内_____(填现象)，可停止加热。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图仪器C中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。已知：苯甲酸相对分子质量为122，苯甲酸乙酯相对分子质量为150。（5）虚线框内的仪器选用_____(填“c”或“d”)，无水氯化钙的作用是_____。（6）苯甲酸乙酯的产率为_____。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.a（2）作催化剂、吸水剂（3）+（4）油层高度不再发生变化