湖南省湘潭一中双峰一中邵东一中2024-2025学年高二化学下学期联考试题无答案

PAGEPAGE11湖南省湘潭一中、双峰一中邵东一中2024-2025学年高二化学下学期联考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-161.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等亲密相关。下列说法错误的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素养……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里的赤色固体可能是Fe2O32.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不行磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外沟通的频繁。也出现了很多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安眠香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是选项丹砂中国雪密陀僧安眠香酸智利硝石ACu2ONaIO2PbOHCOOHKIO3BHgSKNO3PbOC6H5COOHNaNO3CFe2O3KIO3Pb3O4HCOOHNaNO3DHgOKNO3Pb3O4C6H5COOHKIO3A.AB.BC.CD.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAD.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA4．下列表示正确的是A.双氧水的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙炔的球棍模型：D.聚氯乙烯的结构简式：5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32—B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OH－＋CO32－＋5H＋===CO2↑＋4H2OC．0.2mol・L—1的NaAlO2溶液与0.5mol・L-1的盐酸等体积混合:2AlO2—+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I26．下表中依据试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作试验现象结论A用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X确定是HClB将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中确定含有SOeq\o\al(2－,4)，确定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热起先时品红溶液褪色，加热后又复原红色X中确定含有SO27．有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预料，其中正确的是①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHC03溶液反应④确定条件下能与H2发生加成反应⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同

A.①②④ B.②③⑤C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简洁的桥环烃。下列说法正确的是A．①与2-丁烯互为同分异构体B．①和②的二氯代物均有4种C．在确定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应D．②分子中全部碳原子处于同一平面内9.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下试验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．确定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．确定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．确定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．确定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－10.下列各组物质依次满意如图所示干脆转化关系的是（）序号abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②SSO2H2SO3H2SO4③NaNaOHNa2CO3NaHCO3④FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3⑤MgMgOMg(OH)2MgSO4⑥AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤11.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+B(s),所得试验数据如下表：试验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a下列说法不正确的是（）A.试验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0-5min时间内平均反应速率为v(A)=0.015moll/(L.min)B.试验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变C.700℃时，该反应的平衡常数K=4.0D.试验③中，达到平衡时，a>0.1012.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底隐藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人探讨，用硫酸淋洗后运用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（）A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+C.若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+13.《斗争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其试验装置如图所示(夹持装置已省略"下列说法正确的是55-6055-60℃已知：3CCl4+2H2SO4(浓)=========3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2A.该反应属于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X口通入C.可将装置丁的尾气通过导管干脆通入Na0H溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前运用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A.因为Z的氧化物熔点很高。不相宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZB.化合物YW3遇水能剧烈水解，产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必定生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体15．H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽视溶液体积的改变及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B．c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)<0.100＋c(H2S)C．c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D．通入HCl气体之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)16.已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中渐渐通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项ABCDn(CO2)/mol2346n(沉淀)/mol2233Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。试验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35相对分子质量138102180试验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采纳__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需运用的有________（填标号），不需运用的____________（填名称）。（3）①中需运用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采纳的纯化方法为____________。（6）本试验的产率是_________%。18.(15分)中科院张涛院士的探讨团队探讨发觉纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采纳的最相宜温度为________。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分别锌、锰离子时，溶液的初始pH与分别系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分别系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分别系数越大，分别效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透亮油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分别系数降低的缘由是_______________________________________________________。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SOeq\o\al(2－,4)和紫色MnOeq\o\al(－,4)。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻挡气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比eq\f(n(KOH),n[CO(NH2)2])＝3，完全反应后，电解排出液中eq\f(n(OH−),n(COeq\o\al(2−,3)))＝________。19．(14分，每空2分)燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消退有害气体对环境的影响是化学工作者探讨的重要课题。Ⅰ.已知氮氧化物可采纳强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：(1)写出反应1的离子方程式：。(2)反应2为NOeq\o\al(－,2)＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2OH－==NOeq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NOeq\o\al(－,2)的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。图1图2①比较a、b点的反应速率：va正vb逆(填“>”“<”或“＝”)。②依据图像可以推断该反应为吸热反应，理由是__。Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，运用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(3)下列关于图2的说法正确的是____。A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个试验过程中最高C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点D．e点转化率出现突变的缘由可能是温度上升后催化剂失去活性(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_(用含x的代数式表示)。Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可汲取SO2。图3(5)直流电源b极为___，阳极发生的反应为____。20．【选修3：物质的结构与性质】(15分)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。（3）