甘肃什宁县第一中学2025届高三化学上学期第四次模拟考试试题

PAGEPAGE13甘肃省静宁县第一中学2025届高三化学上学期第四次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1Na23Si28Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共126分）7．化学与生产、生活社会亲密相关，下列有关说法不正确的是()A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其缘由是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳 锌反应B．一般玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．为增加治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透亮的溶液中：OH-、Na+、MnO4-、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-9．下列类比关系正确的是（）A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则 与次氯酸反应也生

B．与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成C．溶液加热蒸干、灼烧得，则加热蒸干、灼烧得FeOD．Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应10．下列试验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（）选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br-+BrO-B验证SO2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C试验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+OH-NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D11．下列说法中正确的是()A．已知t1℃时，反应C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的速率为υ，若上升温度，逆 反应速率减小C．当肯定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的 总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH﹤0，选用450℃主要为了提高 催化剂(铁触媒)的催化效率12．25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变更曲线如 下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变更的关系如下图乙所示[其中 a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系肯定正确的是()A．图乙中pH=7的溶液：c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5C．图甲中b点的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H＋)D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可 实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采纳惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A．负极反应为B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（共129分）26．(14分)回答下列问题：(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________________________。(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变更的示意图。X表示的是_____________，Y1________Y2(填“<”、“=”、“>”)。(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变更如图所示。①反应进行到4min时，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=__________________mol·L−1·min−1。②该温度下平衡常数为___________________。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______________________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒压下，气体的体积不再变更D．恒温恒容下，气体的密度不再变更(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_______________________________________________。27．(15分)环境问题是广阔群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理：已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，须要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸_________________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器________________________________、_________________。(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________________________________(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请说明该颜色变更的缘由(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)_______________________________________________(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________________________________________。(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12①滴定时可选为滴定指示剂的是____________________(填编号)，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何确定该滴定过程的终点：_______________________________________________。28．(14分)“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在试验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水猛烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：____________________________________________。(2)若拆去B装置，可能的后果是________________________________________________。(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是_____________________________________________________。(4)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水汲取)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参与反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______________________%(用含a、c和V的代数式表示)。(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，试验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_______________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性②C装置中的试剂X是_________________(填化学式)③D中发生反应的化学方程式是：______________________________________________。35．[化学—选修3：物质结构基础](15分)氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：(1)1mol协作物K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为____________________，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违反了________________。(2)肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的缘由是____________________________________________________________________________________________________。(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①Na3NO4阴离子的空间构型为_______________，其中心原子杂化方式为___________。②分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子__________、__________(填化学式)。冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相像如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成__个氢键，若晶胞参数为dnm，则晶体密度计算式为______________________________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。36．[化学选修5：有机化学基础](15分)醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醉酸树脂的合成线路如图所示：(1)E的化学名称是____________,D中官能团的名称是__________________。(2)反应①的有机反应类型是__________________。(3)下列说法正确的是_______________（填字母编号）。a．化合物A的核磁共振氢谱有3组峰b．油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质c.检验B中所含官能团时，加试剂的依次依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶液d.1molC与足量的银氨溶液反应能生成4molAge.1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2(标准状况下）(4)写出CD的化学方程式：__________________________________________。(5)在Cu作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成C,则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有______________________________________。a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；(6)已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路途，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备OHC-CH2-CHO的合成路途。

静宁一中2025届高三级第四次模拟试题（卷）理科综合实力测试化学参考答案7．B8．B9．D10．B【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确；C．试验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气须要加热，故C错误；D．氨气可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；11．D【详解】A.若上升温度，正逆反应速率均会加快，与热效应无关，故A错误；B.在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C.原电池能加快反应速率，该反应中Zn不足、稀盐酸过量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，但与盐酸反应的Zn会减小，所以生成氢气总量减小，故C错误；D.温度越高，反应速率越大，运用催化剂也能增大反应速率，而催化剂的活性受温度影响，所以对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率，故D正确；故选：D。12．AA．NaCN溶液中逐滴加入盐酸，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)，故A正确；B．a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡，故B错误；C．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C错误；D．c点加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，，依据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而依据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，则c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，故D错误；7．B【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子须要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子须要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C．当电路中转移1mol电子时，依据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，依据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；26．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mo1压强<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【详解】(1)依据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mo1；(2)△H<0，该反应为放热反应，依据勒夏特列原理，上升温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y上升，依据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则X表示压强；当压强不变时，上升温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，Y1<Y2;(3)①通过图像可知，反应在15min时平衡，4min反应正向进行，则v(正)>v(逆)；v(CO2)=△C/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；②该温度下平衡常数，=5.33；③A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同，A错误；B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不肯定为1:3:1:1，所以不能作为平衡的标记，B错误；C.该反应是气体分子数变更的反应，恒温恒压下，气体的体积不再变更，可以作为平衡的标记，C正确；D.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标记，D错误；(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOH溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；27．54.3500mL容量瓶胶头滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大，颜色由橙色变为黄色Mg2＋、Ca2＋B当滴入最终一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不变更【详解】(1)依据c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，V1=54.3，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用玻璃仪器为500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：54.3，500ml容量瓶、胶头滴管；(2)依据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋，故答案为：2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋；(3)溶液颜色由橙色变为黄色说明该反应中存在Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大，所以颜色由橙色变为黄色，故答案为：Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大，颜色由橙色变为黄色；(4)依据阳离子互换原则确定，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+；(5)流程中用SO2进行还原时，被氧化为SO，依据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知发生反应的离子方程式为2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO+2OH-；①指示剂选择原则为颜色变更明显、Ksp略微大于Ksp(AgSCN)，依据表中数据可知K2CrO4作为指示剂，答案选B；②滴定终点现象是当滴入最终一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再变更，故答案为：当滴入最终一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不变更。28．2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液【详解】(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收(4)依据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，依据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其质量分数=×100%=%，答案：；(5)①浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2S