河北省鸡泽县第一中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE19-河北省鸡泽县第一中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题(共15小题，每题2分)1.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；明显B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。2.常温下，分别将四块形态相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A.150mL2mol·L-1的盐酸 B.500mL2mol·L-1的硫酸C.50mL6mol·L-1的稀硝酸 D.50mL18.4mol·L-1的硫酸【答案】B【解析】【详解】稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应不产生H2；18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸发生钝化；酸溶液中c（H+）越大产生氢气的速率越快，2mol·L-1的盐酸中氢离子浓度为2mol·L-1，2mol·L-1的硫酸中氢离子浓度为4mol·L-1，故500mL2mol/L硫酸与Fe反应产生H2的速率最快，答案选B。3.下列说法正确的是()A.肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液马上褪色【答案】B【解析】【详解】A.肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，故A错误；B.Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故B正确；C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者对H2O2分解速率变更不同，故C错误；D.浓度越大反应速率越快，稀溶液的反应速率较慢，故溶液不能马上褪色，故D错误；故选B。4.关于下列过程熵变的推断不正确的是（）A.溶解少量食盐于水中，B.纯碳和氧气反应生成C.H2O(g)变成液态水，D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】【详解】A．食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确；B．碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确；C．气体水变更为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误；D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确；故选：C。5.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A.3.4mol B.3.2mol C.2.8mol D.【答案】C【解析】【详解】前10s

A的平均反应速率为0.12mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/(L⋅s)×=0.06mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，答案选C。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义干脆计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清楚明确，快速得出结论。6.肯定温度下在肯定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标记的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C浓度不再变更④C的物质的量不再变更⑤混合气体的总压强不再变更⑥混合气体的总物质的量不再变更⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选①；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选②；

③A、B、C的浓度不再变更，说明反应达到平衡状态，故不选③；

④C的物质的量不再变更，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选④；

⑤混合气体的总压强不再变更，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选⑤；

⑥混合气体的总物质的量不再变更，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选⑥；

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选⑦；

⑧A、B、C的分子数之比确定于起先加入物质的多少，与平衡状态无关，故选⑧；依据以上分析②⑧不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标记，故选A；答案：A【点睛】推断反应是否达到平衡状态的标记是：①正逆反应速率相等②变量不在发生变更。7.在肯定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.04mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s，那么由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，须要反应的时间是()A.大于18s B.等于18s C.小于18s D.无法确定【答案】A【解析】【详解】由Y浓度由0.04mol·L－1增加到0.12mol·L－1需18s可知，反应中Y浓度的变更量为(0.12mol·L－1—0.04mol·L－1)=0.08mol·L－1，由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1时Y浓度的变更量为(0.2mol·L－1—0.12mol·L－1)=0.08mol·L－1，浓度变更量相同，随着反应的进行，反应物的浓度渐渐降低，反应速率减慢，设由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，须要反应的时间为t，则＞，t＞18s，故选A。8.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入肯定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处D.试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．打开汽水瓶时，压强减小，气体溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理说明，A不选；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入肯定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理说明，B选；C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理说明，C不选D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，依据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理说明，D不选；答案选B。【点晴】驾驭勒夏特列原理的含义和适用范围是解答的关键，勒夏特列原理为：假如变更影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。运用勒夏特列原理时，该过程必需是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。9.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在肯定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A25% B.大于25%C.小于25% D.无法推断【答案】B【解析】【详解】反应2SO2+O22SO3为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强渐渐减小，B容器压强大于A容器压强，B相当于在A的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。10.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色渐渐变为橙红色A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3【答案】A【解析】【分析】溶液从黄色变为橙红色，反应逆向进行。【详解】试题分析：A、HSO4–是二元强酸根离子在水溶液中水解实力较大HSO4-=H++SO42-，使溶液中H+浓度增大Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)向逆反应方向进行，故溶液渐渐变为橙红色；B、HCO3-和H+结合，使平衡正向移动，溶液呈黄色；C、CO32-和H+结合，使平衡正向移动，溶液呈黄色；D、CH3COO-+H+CH3COOH，平衡正向移动。故选A。11.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变更的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端起先，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且变更条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A正确；B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象冲突，C错误；D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应接着正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，D正确；答案选C。12.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A.K1＋K2 B.K1－K2 C.K1×K2 D.K1/K【答案】D【解析】【详解】H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。【点睛】解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，须要留意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。13.下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的正确图像为()A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．温度越高，反应速率越快；该反应是放热反应，上升温度，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动；温度越高，平衡时C的体积分数越小，A正确；B．反应物和生成物均为气体，增大压强，正逆反应速率均增大，B错误；C．加催化剂，可加快反应速率，但不变更平衡的移动，故两曲线的平衡量应一样，C错误；D．该反应是放热反应，上升温度，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，压强相同，温度越高，A的转化率越小，D错误；答案选A。14.将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在肯定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为A.0.3mol B.C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol【答案】C【解析】【分析】反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为起先加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低。【详解】将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为起先加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，因为转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C选项是正确的；综上所述，本题选C15.在某容积肯定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g)+B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试推断对图的说法中肯定正确的是（）A.该反应是吸热反应 B.x=1C.若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D.若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量【答案】D【解析】【详解】A.由图I，压强相同时，上升温度平衡向吸热反应方向移动，依据“先拐先平数值大”知T1＞T2，上升温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；B.由图I，温度相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，依据“先拐先平数值大”知P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x+1＞2，则x＞1，故B错误；C.温度相同时，若P3＜P4，增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量削减，所以混合气体平均相对分子质量增大，则P3、P4两条曲线位置应当互换，故C错误；D.温度相同时，若P4＞P3，增大压强，平衡正向移动，B的含量减小，故D正确；本题答案为D。二、不定项选题(共5小题，每题3分，每题有一个或二个正确答案)16.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标记是()A.气体密度不再发生变更B.A的物质的量浓度不再变更C.容器内总压强不再变更D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB【答案】BC【解析】【分析】在肯定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变更的状态，称为化学平衡状态，据此解答。【详解】A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变更，密度始终不变，因此气体密度不再发生变更不能推断反应是否达到平衡状态，A不选；B.A的物质的量浓度不再变更说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B选；C.正反应体积增大，容器内总压强不再变更说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能推断反应是否达到平衡状态，D不选；答案选BC。17.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变大【答案】BD【解析】【详解】A.正反应体积减小，增大压强，平衡正向移动，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，但二氧化氮浓度仍旧比原来大，所以混合气体颜色比原来深，B正确；C.依据B中分析可知混合气体颜色比原来深，C错误；D.反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，D正确；答案选BD。18.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。肯定条件下测得反应过程中n(Cl2)的试验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率D.平衡常数K(200℃)<K(400【答案】C【解析】【详解】A．相同时间内，0～2min内氯气变更量为1.8×10﹣3mol，而4～6min内氯气变更量为(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，则0～2min的反应速率大于4～6min的反应速率，A错误；B．容器容积未知，用单位时间内浓度变更量无法表示氯气反应速率，B错误；C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C正确；D．正反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200℃)＞K(400℃)，故选C。19.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入肯定量的CO气体，肯定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L【答案】BD【解析】【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明上升温度平衡向逆反应移动，上升温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．25℃时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为，故BC．浓度商，大于℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，v(正)＜v(逆)，故C错误；D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15mol，，故，故D正确；答案为BD。20.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)ΔH，反应过程中持续上升温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.M点时Y的转化率最大B.上升温度，平衡向逆反应方向移动C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等【答案】B【解析】【详解】温度在a℃之前，上升温度，X的含量减小，温度在a℃之后，上升温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，上升温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A.曲线上最低点Q为平衡点，上升温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时Y的转化率最大，故A错误；B.依据上述分析可知，上升温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故C错误；D.W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；答案为B。三、填空题(共55分)21.现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当上升温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。(4)若上升温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。【答案】(1).放(2).＞(3).增大(4).增大(5).不变(6).减小(7).不变【解析】【分析】已知达到平衡后，当上升温度时，B的转化率变大，则上升温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p。【详解】（1）依据分析可知，正反应为吸热；则逆反应为放热反应；m＋n>p；故答案为：放；>；（2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；故答案为：增大；（3）在反应容器中加入肯定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；温度不变，平衡常数不变；故答案为：增大；不变；（4）正反应吸热，则上升温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。22.将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______(填编号)。A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是________(填序号)。①生成物的产量肯定增加②生成物的体积分数肯定增加③反应物的转化率肯定增大④反应物的浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥肯定运用了催化剂【答案】(1).33.3%(2).正反应(3).B(4).①⑤【解析】【详解】利用三段式法求平衡时各组分个浓度，(1)反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的体积分数为=≈33.3%；(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反应移动；反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以平衡常数K=。令参与反应的H2物质的量为nmol，则所以，解得n≈0.166，反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的体积分数为×100%=27.8%；此时平衡混合的CO2的体积分数可能是27.55%；故答案为正反应，B；(3)平衡向正方向移动，则①不论变更何条件，平衡向正方向移动，生成物的物质的量肯定增加，故①正确；②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动，生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；③多种物质参与反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；④多种物质参与反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；⑤平衡向正方向移动，正反应速率肯定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥运用催化剂不能变更平衡移动，故⑥错误。故答案选①⑤。23.恒温恒容：(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%________b%。(2)2HI⇌H2＋I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_______移动，新平衡后HI的分解率______，HI的体积分数_______。【答案】(1).＜(2).正向(3).不变(4).不变【解析】【分析】依据影响化学平衡移动的因素进行回答。【详解】(1)由2SO2+O22SO3反应可知：容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，相当于增大压强了，平衡正向移动，SO2的转化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。(2)因为2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)反应前后气体体积不变，所以达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡正向移动，新平衡后HI的分解率不变，HI的体积分数不变，故答案：正向；不变；不变。24.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变更0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=______．该反应达到平衡时A的转化率为______，假如这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______（填”变大“、”变小“或”不变“）（3）推断反应是否达到平衡的依据为______（填字母代号）．a压强不随时间变更

b气体的密度不随时间变更cc（A）不随时问变更

d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v正______v逆【答案】(1).(2).＞(3).0.025mol/（Ls）(4).80%(5).不变(6).c(7).大于【解析】【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）。温度越高平衡常数越大，说明上升温度平衡正移；（2）依据v=计算反应速率；（3）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，或者变量不再发生变更；（4）由1200℃时，QC与K【详解】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明上升温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0；（2）v（A）==0.025mol/（Ls），由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变更为xmol•L-1，可得：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）c（起始）/mol•L-10.10.400c（变更）/mol•L-1xxxxc（平衡）/mol•L-10.1-x0.4-xxx900℃时，K==1，解得x=0.008，故达到平衡时A的转化率==80%。固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间变更，不能说明到达平衡，故a错误；b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间变更，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变更，故c（A）不随时间变更，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说