2.3.2分子结构与物质的性质课件高二下学期化学人教版选择性必修2

分子结构与物质的性质第三节第二章分子结构与性质第2课时分子间的作用力【思考】1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？下雪不冷，化雪冷物理变化2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？没有3.那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？气态液态固态升温减压分子距离增大分子距离增大升温减压由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。说明：分子之间存在着相互作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德华力和氢键。一、分子间作用力二、范德华力1、范德华力很弱，约比化学键键能小1-2个数量级。微粒间作用力能量kJ·mol-1化学键100-600范德华力2-202、分子之间都存在范德华力。3、范德华力的影响因素分子HClHBrHI相对分子质量36.581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大分子相对分子质量分子的极性范德华(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大4、范德华力对物质性质的影响——主要影响物质的熔、沸点。单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。化学键影响物质的化学性质。范德华力影响物质的熔、沸点。[小结]①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔、沸点越高。②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，物质熔、沸点越高。③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，范德华力越小，物质熔、沸点就越低。课堂练习1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是（）A.GeCl4B.SiBr4C.CCl4D.SiI4C2.请预测的熔沸点高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te（3）NH3、PH3、AsH3、SbH3沸点/℃为什么H2O、HF、NH3的沸点反常？沸点/℃反常表明在H2O、HF、NH3分子之间除了存在范德华力外，还存在另一种作用力。三、氢键由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。1.概念：能形成氢键的元素：F、O、N。2.本质：一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。注意:3.表示方法：用X—H···Y—表示，“—”表示共价键，“···”表示氢键(X、Y为N、O、F)4.氢键的特征：①氢键不属于化学键：化学键>氢键>范德华力。②分子：有氢键一定有范德华力，有范德华力不一定有氢键。③与氢原子形成氢键时，电负性越大，氢键越强。④有氢键会使物质熔、沸点大大增加。⑤氢键具有一定的方向性和饱和性。方向性：A—H···B—尽可能在同一直线上，作用力最强。HFHFHFHF饱和性：每个氢原子只能形成一个氢键。5.氢键的分类：①分子间氢键：H2O、NH3、HF、C2H5OH、CH3COOH对羟基苯甲醛（熔点115℃）②分子内氢键：氢键邻羟基苯甲醛（熔点-7℃）6.氢键对物质性质的影响：①熔沸点：分子内氢键——使物质的熔沸点降低分子间氢键——使物质的熔沸点升高②溶解度：溶质与溶剂间能形成氢键，则溶质的溶解度增大NH3极易溶于水③密度：分子间氢键的形成通常会形成缔合分子而使密度减小水结冰时，体积膨胀，密度降低。课堂练习4.C2H5OH和CH3OCH3中，熔沸点较高的是

。C2H5OH3.下列关于氢键的说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C四、溶解性非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。1、“相似相溶”规律：如NH3易溶于水，难溶于CCl4；而I2却易溶于CCl4，难溶于水。③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。2、影响物质溶解性的因素：①外界因素：主要有温度、压强等。②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。试一试：是否重合五、分子的手性有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。1.手性异构体：一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。2.手性分子：左手和右手不能重叠

左右手互为镜像3.手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子用*C来表示*C*C课堂练习5.请找出下列有机物的手性碳原子（1）（2）（3）*C*C*C*C可以比喻成握手——手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。手性合成是当代化学的热点之一。4.手性分子的应用：(1)医药：对手性药物，一个异构体可能是有效的，另一个异构体可能是无效甚至有害的。(2)手性合成：手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成课堂练习6.下列说法不正确的是（

）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性