吉林省长春市第一五一中学2025届高三化学上学期月考试题三

PAGEPAGE9吉林省长春市第一五一中学2025届高三化学上学期月考试题（三）本试卷分选择题和非选择题两部分共27题，共100分，共5页.考试时间为90分钟.考试结束后，只交答题卡和答题纸.可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Mg—24，S—32，Fe—56，第Ⅰ卷(选择题，共计42分)一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1.2024年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（）A.S2，S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念,探究消退硫污染的有效途径

D.我国古代四大独创之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的SO3中所含原子数为2NAB1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NAD标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC．4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（）A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.滴加NaOH马上有气体产生：K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－5.下列说明事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.用过量氨水汲取工业尾气中的SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-C.向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Na2CO3溶液汲取过量的Cl2：2CO32-+Cl2+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO-6.化学与生产和生活亲密相关。下列有关说法正确的是（）A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B．工艺装饰材料——自然水晶，属硅酸盐产品C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂7.化学与社会、生活亲密相关。对下列现象或事实的说明正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可干脆与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合运用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）A.简洁离子半径：X<M<YB.Z与M形成的化合物中确定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒D.工业上常用电解M与X组成的化合物制备单9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩10．下列试验中，依据试验操作，试验现象和结论均正确的是（）试验操作试验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用潮湿的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液确定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中确定含有SO32-或CO32-11．海水中隐藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是(①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作依次可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中干脆加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A．①③B．②④C．③④ D．①②12．下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3种B．4种C．5种D．6种13．下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是（）①Na23与稀盐酸②NaAlO2溶液和3溶液③NaOH溶液与3溶液④NaAlO2溶液与HA①②③B①③④C①②④D②③④14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.MgOMgCl2(aq)无水MgCl2B.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C.FeFeCl2FeCl3D.Na2O2NaCl(aq)Na15.下列说法正确的是()A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B．可以用溴水鉴别C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D．的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)16．下列关于有机物的说法正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的养分物质，都属于高分子化合物B．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种17．下列图示试验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：Si<C<S

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制确定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体18.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（

）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：119.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是()A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色20.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的改变如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的2倍21.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中渐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A.起先时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.参与反应铁粉的总质量m2＝8.4g第Ⅱ卷(非选择题，共计58分)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22～25题为必考题，每个试题考生都必需做答。第26～27题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22．（6分）分已知固体Na2SO3受热易分解，试验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：（1）气体Y分子的电子式_______________，白色沉淀的化学式_______________。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________（不考虑空气的影响）。23.（10分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的缘由是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．24．（12分）1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。②反应II的离子方程式为。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种志向的水处理剂．它能消毒杀菌是因为它能净水的缘由是。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比25．（15分）某化学爱好小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究试验。试验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A试验室制取Cl2的化学方程式______________________________。(2)制取试验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该试验操作过程须要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在试验装置中还须要改进的是______________________________。(3)装置C中反应须要在冰水浴中进行，其缘由是_______。试验Ⅱ.尾气处理试验小组利用刚汲取过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行汲取处理。(4)汲取尾气一段时间后，汲取液(强碱性)中确定存在Cl－、OH－和SO42-。请设计试验，探究该汲取液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：________。②设计试验方案，进行试验。请完成下列表格，写出相应的试验步骤以及预期现象和结论。限选试验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量汲取液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：26.（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充溢电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形态为____________________________。（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，F单质晶体中原子的积累方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中全部原子都满意8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。（5）通常状况下，D单质的熔沸点比G单质高，缘由是_________________________。（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的全部E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。27．（15分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路途合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的名称为__________________。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；

反应④的化学方程式：_________________________________________。（4）在试验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按试验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。（6）依据已有学问并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路途流程图(无机试剂任选)。合成路途流程图例如下：_____________________答案1234567891011BDDDCDCBBBD12131415161718192021BBBBDABBAC22（共6分）（1）（1分）BaSO4（1分）（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（2分）（3）SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2分）23（共10分）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（2分）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组