离子反应测试题1

－离子反应测试题1．下列反应的离子方程式错误的是（）A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O2．下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O3．下列离子方程式书写正确的是（） A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+2HCO→BaCO3↓+CO+2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O→4NH+AlO+2H2O C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚—OH+CO→—O－+HCO4． A．Br– B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+5在下列离子方程式中正确的是（）A醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3→CO2↑＋H2OB硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋→2Fe2＋D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O→2AlO2－＋36.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+→Fe3++4H2OB．氯气与水反应 Cl2＋H2OCl－＋2H+＋ClO－C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合7．下列离子方程式中，正确的是（）A醋酸铵和盐酸反应：CH3COONH4＋H＋→CH3COOH＋NH4＋B氢氧化钡与碳酸氢镁：Ba2＋＋OH－＋HCO3－→BaCO3↓＋H2OC氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O→4Fe3＋＋4OH－D偏铝酸钠和过量盐酸：AlO－2＋4H＋→Al3＋＋2H2O8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+→Fe3++4H2OB．氯气与水反应 Cl2＋H2OCl－＋2H+＋ClO－C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O9．下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-→2Fe2++S↓B碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2OC偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al3++2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O10．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（） A．Al3+、Mg2+、I－、SO B．Mg2+、Na+、CO、I－ C．Al3+、Na+、SO、I－ D．Al3+、CO、Br－、SO12．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水13．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+→CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－→BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S→S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu14．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO-、C1-B.Na+、NH4+、C1-C．Mg2+、C1-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-33．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体．丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。甲乙丙丁戊34、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。35．常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

。

(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将

(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是

，此时反应的离子方程式为

。

36、某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1

，沉淀2

，沉淀3

；

（2）写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

37．已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；(2)实验④中的现象为：_______________；(3)实验②③反应的离子方程式分别是：_______________________、_____________________________。四．计算题：38．向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）

⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为___________mol。

⑵加入4mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_______________________

⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是_______________________。

答案第五课离子反应第六学时---离子反应基础知识重温获新知：1．水溶液，熔化，参加，离子生成，减少2．离子，易溶、易电离的物质，非电解质、弱电解质、难溶物、气体3．沉淀或难溶物质，弱电解质或难电离物质，气体或挥发性物质，氧化还原，离子，氧化性和还原性能力强弱4．同一类型的所有离子反应，写、拆、删、查5．易，难，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质，质量，电荷，电子得失基础知识与基本技能-----A级过关题1A2A3D4A5B10Na2CO3、NH4HSO4、NaOH、AlCl3；Al3++3OH-→Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O过程与方法---B级能力过关题 1C2C3D4D5A6D7C8B10．Al2（SO4）3K2CO3AgNO3BaCl2NH4Br单元过关检测：1B2C3B4C5D6C7A8D9A10A11D12A13C三．填空题：21．（OH-,Cl-,K+;铁粉；Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-;KNO3）22、(1)NH4Al(SO4)2→NH+4+Al3++2SO42－

；增大

(2)AlO2－、SO42－、OH－；NH4++Al3++5OH-→NH3↑+AlO2－+