流程推断30题-2022年中考化学考前必做题(成都专用)(解析版)

中考备考考点必杀200题(成都专版)

专练08(流程推断30题)

1.铜是人类最早利用的金属之一。冶炼铜常用铜矿石一一孔雀石，其主要成分为碱式碳酸

铜【CU2(OH)2c03L碱碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分

析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。小强同学准备在实验室中以碱式

碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：请回答以下问题。

「jcmrc稀盐酸--c、太北|铁粉,17

CU2(OH)2c。3------------►CuC12溶液Cu

(1)碱式碳酸铜中含有种元素。铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，依据该反应的化学方程式，补充可以预测

到的实验现象是：绿色固体逐渐溶解_

(3)CU2(OH)2cO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈的条件是铜与

空气中的氧气以及__________接触。

【答案】(1)四##4铁的金属活动性比铜强

(2)溶液由无色变为蓝色，有气泡产生

(3)水和二氧化碳

【解析】⑴

根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，铁粉能置

换出氯化铜中的铜，其原因是铁的金属活动性比铜强；

⑵碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故会观察到绿色固体溶解，溶液

由无色变为蓝色，有气泡产生；

⑶根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，铜生锈除了需要氧气，还需要水和二氧化碳。

2.硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业，该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工

业上制取SnSCh的一种实验方案如下：

浓盐酸Na2co3'溶液15%的H604溶液

SnCh—►酸溶----►反应1—►过滤一►SnO—►反应2—>…一►SnSO晶体

8滤液

(l)SnCb由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为o

⑵写出反应1中SnCb与Na2cCh溶液反应的化学方程式：。

(3)从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是

【答案】⑴Sn+2HC1=SnCl2+H2T

(2)SnCl2+Na2CO3=SnOJ+CO2T+2NaCl

⑶防止SnSO4晶体与氧气反应而变质

【解析】(l)Sn与盐酸反应生成氯化锡与氢气反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCL+H2T;

⑵反应1中SnCL与Na2c03溶液反应，由流程图可知生成二氧化碳,由过滤得到SnO,可

知生成沉淀SnO根据反应前后元素种类不变生可确定还会生成氯化钠，即SnCL与Na2cCh

溶液反应生成SnO、二氧化碳和氯化钠，反应的化学方程式为

SnCl2+Na2CO3=SnOJ+CO2T+2NaCl;

⑶硫酸亚锡(SnSO4)易与氧气反应而变质,所以从反应2所得溶液中获得SnSCU晶体的部

分操作需在隔绝空气条件下进行的原因是防止SnSO4晶体与氧气反应而变质。

3.铝(元素符号是M。)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工

农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用铝利矿石(主要成分为MOS2)制备金属

铝的流程图，请据图回答下列问题。

(1)反应①常将铝矿石粉碎，目的是.

(2)操作1的名称是_______所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

⑶写出反应③的化学方程式,基本类型是______0

【答案】⑴增大与空气的接触面积，使其充分反应

⑵过滤玻璃棒

高温

(3)MOO3+3H2---Mo+3H2。置换反应

【解析】(1)反应①常将铝矿石粉碎，可以增大铝矿石与氧气的接触面积，加快反应速率，

并使其充分反应；

⑵操作I是分离不溶性固体和液体的操作，是过滤；所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃

棒；

⑶反应③是高温条件下三氧化铝和氢气反应生成铝和水，反应的化学方程式为

高温

MOO3+3H2=MO+3H2O,该反应中一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一

种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。

4.工业上制造印剧电路板及处理废液的工艺流程如图所示：

⑴完成步骤①发生的反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+—o

⑵步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCb发生类似步骤①的反应，其反应方程式为«

(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为___________时，说明已完全反应。此

时得到的金属M是___________。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为

⑷要分离步骤②中得到的滤渣除了流程中的方法外，还可用其他方法来分离，请写出其中

一种：一。

⑸步骤②③所得的FeCl?可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,从而实现物质的循环利用。

根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为―。

【答案】⑴2FeCb

⑵Fe+2FeCb=3FeC12

(3)不再产生气泡铜##CuCuCl2+Fe=Cu+2FeC12

⑷使用磁铁可以分离出铁，剩余铜

(5)Ch

【解析】由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，加入过量铁得到氯化亚铁和

滤渣，滤渣含有生成的铜和过量的铁，加入盐酸将铁转化为氯化亚铁溶液，并分离出铜，故

M为铜；

⑴由流程可知，铜和氯化铁反应生产氯化亚铁和氯化铜，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC12；

(2)由流程可知，加入过量铁会和氯化铁反应得到氯化亚铁，故反应为Fe+2FeC13=3FeCl2；

(3)步骤③加入稀盐酸，过量铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不和稀盐酸反应，故

充分搅拌后，当观察到现象为不再产生气泡时，说明已完全反应。此时得到的金属M是不

反应的铜。铜活动性弱于铁，步骤②中氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，

CuCh+Fe=Cu+2FeC12；

⑷步骤②中得到的滤渣含有生成的铜和过量的铁，铁可以被磁铁吸引，故使用磁铁可以分

离出铁，剩余铜；

(5)化学反应前后元素种类不变，化合反应为多变一的反应，则FeCl2可与一种单质发生化合

反应生成FeCL,根据质量守恒定律可推测该单质为氧气Cl”

5.我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，

设计并进行了如下实验。

【资料卡片】。1+七02+112504=。1$04+21120；不考虑金、银发生类似反应。

电

3

.S

>-4

滤洒

~►

酒

路―►滤

过里

过里

板

酸

稀硫

洒

一滤

酸

稀硫

粉足量

过滤

过滤

O：溶洒

末和Hi

渣

一滤

渣

一滤

过滤

滤渣

一

③

步骤

②

步骤

①

步骤

的是.

末的目

碎成粉

路板粉

⑴将电

__。

______

，还有

酸外

除硫

溶质

中的

滤液

所得

骤①

⑵步

_

解

溶

分

部

体

是：固

现象

实验

中的

骤②

(3)步

渣的成

所得滤

该步骤

型属于

反应类

___其

______

程式是

化学方

反应的

骤③中

(4)步

.

有

分

___简

______

杯和_

、烧

璃棒

有玻

仪器

玻璃

到的

中用

作，其

滤操

含过

均包

骤中

验步

述实

(5)上

。

操作

实验

渣的

涤滤

述洗

)

即可

合理

(答案

速率

反应

，加快

充分

应更

，使反

面积

接触

增大

】(1)

【答案

酸铝

铁和硫

硫酸亚

)3或

2(SO

和A1

SCU

⑵Fe

4

色

变为蓝

或溶液

为蓝色

无色变

液由

(3)溶

铜和铁

应

置换反

Cu

O+

FeS

O4=

CuS

Fe+

⑷

4

渣

浸没滤

，直至

储水

入蒸

中加

滤器

的过

滤渣

盛有

斗往

⑸漏

(答

速率

反应

，加快

充分

应更

，使反

面积

接触

增大

的是

的目