浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题2

慈溪市2023学年第二学期高二年级期末测试化学试题1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：一、选择题Ⅰ(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的盐是A.BaCl2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.K2SO32.下列物质属于电解质的是A.溶液 B.铜丝 C.冰水混合物 D.3.下列表示正确的是A氮原子轨道表示式：B.pz轨道电子云轮廓图：C.丁烯结构简式：D.空间填充模型：4.下列有关物质关系的说法正确的是A.SO2和SO3互为同素异形体 B.金刚石和石墨互为同位素C.CH4和C9H20互为同系物 D.和互为同分异构体5.下列各组比较中正确的是A.微粒半径： B.沸点：C.热稳定性： D.酸性：6.下列指定条件下离子可能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.与Al反应能生成氢气的溶液中：D.由水电离出为的溶液中：7.下列说法不正确的是A淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解C.油脂在碱性条件下可发生皂化反应D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基8.下列说法正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分B.聚氯乙烯最适合由乙炔和来合成C.再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料D.天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度9.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是A.(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体B.可以表示为可以表示为C.通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀D.可作净水剂，也可作净水剂10.下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A.①③ B.②④ C.②③ D.①④11.短周期元素B、C、D、、原子序数依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基态原子的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376.下列说法正确的是A第一电离能： B.键角：C.可与氯元素形成离子化合物 D.是非极性分子12.下列反应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量：2

+CO2+H2O→2

+B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl=AgCl↓＋2NHD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：13.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B.CF4和SF6均为非极性分子C.和空间构型均为平面三角形 D.COCl2和SOCl2中心元素杂化类型相同14.在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是A.B.气流可促进反应进行C.，升高温度，反应更易发生D.气流可抑制反应进行二、选择题Ⅱ(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molN4分子(分子结构为正四面体)中含有共价键的数目为4NAB.1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为C.电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗铜D.常温下，的溶液中，水电离出的数为105NA16.生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B.多巴与浓溴水反应最多可以消耗C.酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽D.上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应17.用如图装置及药品能达到相应实验目的的是A．探究苯酚和碳酸酸性相对强弱B．探究温度对化学平衡的影响C．证明苯与液溴发生了取代反应D．证明淀粉发生了水解A.A B.B C.C D.D18.溴甲基丙烷发生水解反应的能量变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是A.升高温度，水解平衡转化率降低B.第2步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成C.水解反应的速率由第1步决定D.（CH3）3CI比（CH3）3CCl更容易水解生成（CH3）3COH19.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入发生反应，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是A.放电时，甲室Cu电极电势高于乙室B.充电时，经阴离子交换膜a由乙室向甲室迁移C.放电时，外电路有0.2mol电子通过时，乙室溶液质量减少6.4gD.电池的总反应为：，20.常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，电离常数约为 B.a点对应的溶液中C.b点： D.c点对应的溶液中：21.的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如图步骤完成实验：已知：向含的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法正确的是A.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸B.向溶液I中加入少量溶液，溶液再次变为红色C.可用和溶液检验溶液中是否含有D.向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态22.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A用试纸测得：溶液的约为9，溶液约为8电离出的能力比的强B室温下，将投入饱和溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生C向各盛有溶液的两支试管中分别滴入2滴相同浓度的溶液和溶液，溶液中产生气泡较快对分解的催化作用强于D向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。的还原性大于A.A B.B C.C D.D三、非选择题(本大题共4题，共48分)23.回答下列问题。（1）铬制备中用离子液体作电解质，其中阳离子为()，阴离子为。中环上所有原子共面。①其中原子的杂化方式是_______；中所含原子电负性由大到小的顺序为_______。②铬原子的价层电子排布式为_______；的空间构型为_______。③可以与反应生成的原因是_______。（2）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为_______。②每个原子周围最近且等距离的原子数为_______。③在晶胞图中补充未画出的原子_______。24.环氧乙烷()常用于医用消毒，也广泛应用于洗涤，制药，印染等行业。（1）作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷，涉及反应如下：主反应：副反应：①已知，则的燃烧热_______。②以上过程反应机理如下：反应Ⅰ：慢反应Ⅱ：快反应Ⅲ：快结合反应机理，一定能够提高主反应的反应速率的措施有_______(填标号)。A.增大浓度B.增大浓度C.升高温度D.通入氦气③加入二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性与二氯乙烷浓度关系如图。二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因是_______。（2）反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是)进行回收。时，且。①则_______(填数值)。②氨水中至少含有_______才能回收。（3）用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式为：_______。25.亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点为64.5℃，沸点为5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒等，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。步骤1.制备按如图装置进行实验(夹持装置略)，已知：a.。（1）装置中盛放稀硝酸的仪器名称为_______；装置A中反应的离子方程式为_______。（2）仪器连接的顺序为_______：(仪器可重复使用)；装置C中所盛的试剂是_______。（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应)又知：b.；c.；d；①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。（4）实验测得产品中的含量为_______(保留一位小数)。（5）下列操作将导致测量含量偏低的是_______(填标号)。加入的氢氧化钠溶液过少滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数读数时，滴定前仰视，滴定后平视26.植物连翘中含有的连翘酯苷具有抗菌作用。合成与连翘酯苷类似物G的路线如图：请回答：（1）A中含氧官能团的名称是_______；反应A→B的化学方程式是_______。（2）D的结构简式为_______。（3）下列说法不正确的是_______。A.化合物A可以使酸性高锰