四川省成都市新津中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

四川省新津中学创新班20212022学年度下期期末质量监测化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单选题(每题2分，共40分)1.“端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是A.煮棕子 B.划龙舟 C.包棕子 D.割粽叶【答案】A【解析】【详解】A．煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B．划龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D．割粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：A。2.下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是A．取用固体B．过滤液体C．验满气体D．测定溶液的pHAA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向试管中装块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，使块状固体缓慢滑落至试管底部，A错误；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少用于引流的玻璃棒，B错误；C．检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条是否熄灭，C正确；D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：取一小片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入至待测液中，以免污染待测液，D错误；故选C。3.现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu【答案】B【解析】【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。氢的位置排在铜的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y，故选：B。4.下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是选项元素符号质量分数AN3%BP1%CK0.35%DS0.25%A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．N是氮元素的元素符号，氮元素属于非金属元素，A不符合题意；

B．P是磷元素的元素符号，磷元素属于非金属元素，B不符合题意；

C．K是钾元素的元素符号，钾元素带钅字旁，属于金属元素，C符合题意；

D．S是硫元素的元素符号，硫元素属于非金属元素，D不符合题意；

故选：C。5.下列说法正确的是A.煤是可再生能源B.人体缺碘会引起甲状腺肿大C.蛋白质是人体的主要供能物质D.乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境【答案】B【解析】【详解】A．煤属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；B．碘是人体所需的微量元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，B正确；C．蛋白质不是人体主要的供能物质，糖类是人体主要的供能物质，C错误；D．乙醇汽油作汽车燃料能够减少环境污染，但也会污染环境，这是因为汽油燃烧能够产生二氧化硫等物质，D错误；故选B。6.下列化学用语书写正确的是A.原子核内有18个中子的氯原子： B.60个碳原子：C.KI：碘酸钾 D.铁离子：Fe2+【答案】A【解析】【详解】A．原子核内有18个中子的氯原子，其质量数为18+17=35，所以其原子符号为：，故A正确；B．为一种分子，60C表示60个碳原子，故B错误；C．KI名称为碘化钾，碘酸钾的化学式为KIO3，故C错误；D．铁离子：Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，故D错误；故选：A。7.身边一些物质的pH如图所示。下列说法不正确的是A.草木灰水中滴入酚酞溶液会变红B.厕所清洁剂会腐蚀大理石地面C蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，草木灰pH大于7为碱性物质，酚酞溶液与到碱性物质变红，A正确；B．厕所清洁剂为酸性物质，可与大理石中碳酸钙发生复分解反应，B正确；C．蚊虫叮咬后分泌酸性物质，可用弱碱性的牙膏中和减轻痛痒，C正确；D．柠檬pH小于橘子，说明柠檬酸性强于橘子，D错误；答案选D。8.“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是A.救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延B.不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸C.进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸D.任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A．未知火情，救火时不能贸然打开门窗，使可燃物与氧气接触，以免空气对流火势蔓延，故A正确；

B．沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸，故B正确；

C．面粉厂内弥漫着可燃性面粉小颗粒，进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸，故C正确；

D．并不是任何火灾都可以用泡沫灭火器灭火，如活泼的金属失火、图书档案失火等，故D错误；

故选：D。9.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛()，反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数且和原子数目均发生改变C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A．分子是由原子构成的，化学变化中分子分为原子，原子可再重新形成新的分子，A正确；B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，B错误；C．反应物乙为氧气，属于单质，反应中其余三种物质化合物，C正确；D．根据图示可知，该反应化学方程式：，D正确；答案选B。10.水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法正确的是A.海水、河水等天然水是混合物 B.过滤可以使海水转化为淡水C.用水灭火的原理是降低可燃物着火点 D.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水【答案】A【解析】【详解】A．海水、河水等天然水中均含多种成分，属于混合物，A正确；B．过滤只能除去不可溶性杂质，但不能将海水转化为淡水，B错误；C．用水灭火的原理是使温度降低至可燃物着火点以下，C错误；D．含有较多的可溶性钙、镁化合物的水是硬水，D错误；答案选A。11.实验室用石灰石与稀盐酸制备的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是A．制备B．除去中混有的HCl气体C．干燥D．排空气法收集A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，不能使用长颈漏斗，需要用分液漏斗，故A错误；B．二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但导气管必须长进短出，故C错误；D．二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确；故选D。12.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是A.氮气约占空气体积的21%B.空气污染指数越高，空气质量越好C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质【答案】D【解析】【详解】A．氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，A错误；B．空气污染指数越高，说明空气污染越严重，空气质量越差，B错误；C．铝比铁活泼，但铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C错误；D．氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，D正确；故选D。13.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色【答案】A【解析】【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色的气体，故A错误；B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到出现红褐色沉淀，故C正确；D．稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确；故选A。14.证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是A.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C.二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】C【解析】【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水生成酸性物质碳酸，不能说明CO2是一种酸，故A错误；B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故B错误；C．催化剂改变反应速率；二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故D错误；故选C。15.某化学实验小组书写化学式、俗名以及归类完全正确的是A.NaOH、苛性钠、碱 B.C2H5OH、酒精、无机物C.CO2、干冰、有机物 D.Na2CO3、小苏打、盐【答案】A【解析】【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误；C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误；D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误；故选A。16.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是A.该分子中含有 B.黄酮素完全燃烧生成和H2OC.黄酮素由3个元素构成 D.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2【答案】B【解析】【详解】A．黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，故A错误；

B．由黄酮素化学式可知，该物质属于有机物，含有碳、氢、氧3种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；C．黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不讲个数，故C错误；

D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故D错误；故选：B。17.下列各组离子在环境中能形成无色透明溶液的一组A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，A符合题意；B．pH=13的溶液呈强碱性，存在大量OH，OH与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，B不符合题意；C．Cu2+是有色离子，且Cu2+和溶液中的OH反应生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，C不符合题意；D．反应生成硫酸钡沉淀，不能形成无色透明的溶液，D不符合题意；故选A。18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C.20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；B．p点在丙曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，B错误；C．20℃时，乙的溶解度为30g，表示100g水中溶解30g乙行成130g饱和溶液，C错误；D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶解度减小幅度最大，甲溶液中析出固体最多，D正确；答案选D。19.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是A.一定含有，可能含有B.一定含有，，可能含有C.一定含有，可能含有D.一定含有、，可能含有【答案】B【解析】【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误；B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl，故B正确；C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误；D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl，一定不含铜离子，故D错误；故选：B。20.1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核)轰击短周期非金属原子，得到核素和一种新的粒子M，其核反应原理为。其中X、Y、M的质子数之和为16.下列说法正确的是A.粒子M中含有1个中子B.X形成的氧化物均为酸性氧化物C.Y形成的常见单质常温下是固态D.中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此A+4=A+3+1，Z+2=Z+1+1，则M的质量数为1，质子数为1，可知M为H，元素X、Y、M的质子数之和为16，X的质子数为Z，则Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X为N，Y为O，据此分析解答。【详解】A．粒子M为H原子，质量数为1，质子数为1，则中子数=11=0，故粒子M中没有中子，故A错误；B．X为N元素，N和O能形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，NO不能与碱溶液反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C．Y为O，常见单质O2、O3常温下是气态，故C错误；D．N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，三个Cl原子可与一个N原子共用三对电子形成NCl3，所有原子均为8电子稳定结构，故D正确；答案选D。二、填空题(共38分)21.阅读信息，回答问题。（1）烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有_______元素。（2）精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的淬炼，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香……，从微观角度解释其原因是_______。（3）揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是_______(填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于____(填“合成”或“复合”)材料。（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅，硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它在地壳里的含量居第_______位。（5）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于_______营养物质。A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素（6）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是______(填序号)。A.KCl B. C. D.【答案】（1）碳或C（2）分子在不断运动（3）①.硝酸铵②.合成（4）①.非金属②.二（5）B（6）C【解析】【小问1详解】烤焦的食物表面呈现黑色，证明食物中含有碳元素；【小问2详解】香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香，表明分子是不断运动的；【小问3详解】氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸收热量；塑料膜不是天然存在的，属于合成材料；【小问4详解】硅属于非金属元素，在地壳中含量第一位是氧元素，硅元素居第二位；【小问5详解】水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故选B；【小问6详解】李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄(缺乏氮元素)和倒伏现象(缺乏钾元素)，他需要及时施加的含有氮元素与钾元素的肥料，即KNO3；故答案为：C。22.金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钙元素在元素周期表中的信息如图所示，则钙元素在周期表的位置是_______。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_______性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_______。（4）将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。【答案】（1）第四周期IIA族（2）导电（3）（4）①.Ag②.【解析】【小问1详解】Ca原子序数20，位于元素周期表第四周期IIA族；【小问2详解】台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性；【小问3详解】铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；【小问4详解】将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，Zn优先与反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属Ag；若滤液显蓝色，说明硫酸铜剩余，则滤液中溶质一定有。23.A~H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。（1）在物质的分类中，D属于_______(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）写出A、B、E的化学式：A_______，B_______，E_______。（3）图中反应②的化学方程式为_______，反应基本类型为_______。（4）图中反应④的化学方程式为_______，反应基本类型为_______。【答案】（1）氧化物（2）①.NaHCO3②.NaCl③.Ca(OH)2（3）①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.化合反应（4）①.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②.复分解反应【解析】【分析】A～H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是Ca(OH)2，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是NaHCO3，B是NaCl，C是H2O；【小问1详解】由分析可知D为CO2，在物质的分类中，CO2由C和O两种元素组成，属于氧化物；【小问2详解】A是发酵粉的主要成分之一，则A为NaHCO3；B是常用调味品，又是A生成的，所以B为NaCl；氧化钙与水反应生成E为Ca(OH)2；【小问3详解】反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；【小问4详解】反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应类型是复分解反应。24.高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_______。（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)_____。____________。（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______(写元素符号)。（5）生产流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。【答案】（1）（2）物理（3）O2、H2O（4）Mn、H（5）KOH【解析】【分析】“Ⅰ混合加热”将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，“Ⅱ氧化反应”中MnO2被氧化为K2MnO4，空气中O2被还原为H2O，反应方程式为，“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，H2转化为KOH；【小问1详解】实验室加热高锰酸钾分解错锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；【小问2详解】“Ⅰ混合加热”只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；【小问3详解】根据化学方程式可知，反应物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、4，生成物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、0，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物4个氢原子需2个氧原子结合，生成2个水分子，故反应物中还含有2个O，即O2，配平可得化学方程式为；【小问4详解】“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，Mn元素化合价从+6升高至+7价，H2转化为KOH，H元素化合价从0升高至+1价，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；【小问5详解】氢氧化钾可以作反应原料，还可以由反应制得，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为：KOH。三、实验题(共22分)25.海洋是一座天然的大宝藏。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：①分别写出加入过量溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式______、_______。②蒸发溶液时，_______，须停止加热。（2）乙同学用制得氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是___(填序号)（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理_______(填分离操作名称)。【答案】（1）①.②.③.当有较多晶体析出（2）③①②④（3）蒸馏【解析】【分析】粗盐中含有少量和泥沙，加水溶解、过滤出泥沙，向混合液I中加入过量氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入过量碳酸钠溶液与氯化钙和过量的氯化钡反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤后溶液存在NaCl、NaOH、碳酸钠，加入适量稀盐酸与NaOH、碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发结晶得到精盐；【小问1详解】①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；②蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干溶液；【小问2详解】用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水，配制步骤为③计算、①称量和量取、②溶解、④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是③①②④；【小问3详解】图为太阳能海水淡化装置，该装置将一定量的海水暴晒一段