内蒙古自治区赤峰市2024-2025学年高一化学下学期期末考试联考试题B卷含解析

PAGE14-内蒙古自治区赤峰市2024-2025学年高一化学下学期期末考试联考试题（B卷）（含解析）可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

S32C135.5Fe56Cu64第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，爱护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不行将“84”消毒液、洁厕灵混合运用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合运用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。2.下列化学用语正确的是A.Cl-离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式为：C.醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D.含10个中子的氧原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A.Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B.氯化氢的电子式为：，故B错误；C.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D.含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。3.下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是A.Na的熔点比K的高 B.K与H2O的反应比Na猛烈C.K在O2中燃烧的产物更为困难 D.KOH的碱性比NaOH强【答案】A【解析】【详解】A．熔点凹凸是物理性质，不能证明K比Na金属性强，A错误；B．金属性越强，与水反应越猛烈，K与H2O的反应比Na猛烈，说明K比Na金属性强，B正确；C．金属性越强，与氧气反应，产物越困难，K在O2中燃烧的产物更为困难，说明K比Na金属性强，C正确；D．金属性越强，对应的最高价的氧化物的碱性越强，KOH的碱性比NaOH强，明K比Na金属性强，D正确；故选A。4.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A.乙醇含有醇羟基，因此能发生取代反，A错误；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二种同分异构体，B错误；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均属于高分子化合物，C错误；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷与溴的四氯化碳溶液不能发生反应，因此可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。答案选D。5.核内中子数为NR2+，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A.mol B.molC.(A-N+

2)mol D.mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8；R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol，故选A。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，留意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。6.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条渐渐褪色，则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A.因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；B.

NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；C.氯气与浓盐酸不反应，故C错误；D.饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。答案选B。【点睛】氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使潮湿的有色布条褪色，只有把氯气汲取完，才不会使潮湿的有色布条褪色。7.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14A.14C与12C、13C互为同位素 B.14CC.14C原子与14N原子中所含中子数相同 D.14C原子与【答案】A【解析】【详解】A项、14C与12C、13CB项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，14C为原子，不是单质，故BC项、14C含有的中子数为（14-6）=8，14N所含中子数为（14-7）=7，故CD项、原子的化学性质与最外层电子数有关，14C与12【点睛】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，其相对原子质量的整数值等于其质量数，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化学性质.同位素的中子数不同，物理性质有差异。8.某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、

I2

单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A.E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+

H2O【答案】B【解析】【分析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】A．E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；B．F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故选B。9.已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A.X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的B.因为该反应为吸热反应，所以肯定要加热反应才能进行C.断裂反应物中的化学键汲取的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D.反应物X和Y的总能量肯定小于生成物M和N的总能量【答案】D【解析】【分析】A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B．吸热反应不肯定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，确定于反应物与生成物的能量凹凸；C．反应中断键时汲取的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。【详解】A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不肯定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；C．断裂旧键须要汲取能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时汲取的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。10.如图为试验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该试验的叙述中不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的缘由是防止试验过程中发生倒吸现象C.试验时加热试管a的目的是刚好将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是汲取随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边渐渐加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，试验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。11.下列关于原电池的叙述中不正确的是A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是氧化反应C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成【答案】D【解析】【详解】A.原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；B.原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C.原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。故选D。【点睛】驾驭原电池的构成和工作原理是关键，留意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极上得到电子发生还原反应。12.肯定温度下，

在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物质的量随时间改变的关系如图。下列有关说法不正确的是A.x=2B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min后，A的正反应速率--定等于C的逆反应速率D.2min后，容器中A与B的物质的量之比不肯定为2：1【答案】B【解析】【详解】A.由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的改变相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，故A正确；B.化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C.依据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率肯定等于C的逆反应速率，故C正确；D.容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不肯定等于化学计量系数，故D正确；故选B。13.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3削减了0.12mol，则平均每分钟浓度改变正确的是（）A.NO：0.08mol/L B.H2O：0.12mol/LC.NH3：0.12mol/L D.O2：0.075mol/L【答案】D【解析】【分析】先依据v＝＝计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行推断。【详解】1min后，NH3削减了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)＝＝==0.06mol•(L•min)−1；A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(NO)＝v(NH3)＝0.06mol•(L•min)−1；c(NO)=0.06mol•(L•min)−1×1min=0.06mol/L，故A错误；B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)＝v(NH3)=0.09mol•(L•min)−1，c（H2O）=0.09mol/L，故B错误；C．因v(NH3)＝0.06mol•(L•min)−1，c（NH3）=0.06mol/L，故C错误；D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝v(NH3)＝0.075mol•(L•min)−1，浓度改变＝0.075mol•(L•min)−1×1min＝0.075mol/L，故D正确；故答案选D。【点睛】留意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，但化学反应速率之比等于化学计量数之比。14.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol【答案】D【解析】【详解】50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度渐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选D。15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A.OH−+HCl=H2O+Cl− B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误；B.氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；C.铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；D.铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；答案选C。第II卷二、填空题16.对下列物质进行分类(均填序号)A组：①H2O

与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。B组：①NaCl晶体②盐酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)属于电解质的是____，

属于非电解质的是_____，能导电的是_____。【答案】(1).④(2).⑤(3).③(4).①③④(5).⑤⑦(6).②④⑥⑧⑨。【解析】【详解】(1)同种元素不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；(2)氯化钠晶体、HCl、熔化KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，

回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；(3)依据元素周期律，推断：①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；③氢化物的还原性：H2O_______H2S

(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；④原子半径比较:

N______Si

(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；(4)可在图中分界线(虚线部分)旁边找寻_______(填序号)。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药【答案】(1).第四周期ⅢA族(2).+4(3).HClO4(4).HF(5).＜(6).＜(7).＜(8).B【解析】【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SO4，故答案为：<；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增加，则氢化物的还原性：H2O<H2S，故答案为：<；④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，所以C<Si，所以N<Si，故答案：<；(4)可在图中分界线金属和非金属旁边找寻半导体材料，故答案为：B。【点睛】在金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找寻制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以找寻制备催化剂及耐高温柔耐腐蚀的元素。18.某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行试验：（用化学用语回答）。（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃视察火焰呈紫色，说明肯定含有的离子是___。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，接着滴加，白色沉淀渐渐消逝，说明肯定含有的离子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明肯定含有的离子是_________。【答案】(1).K+(2).Al3+(3).SO42－(4).Cl－【解析】【详解】（1）钾离子的焰色反应的现象实：透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故答案为K+；（2）向含有Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着滴加，白色沉淀渐渐溶解，故答案为Al3+；（3）由于硫酸钡不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明肯定不含SO42－；（4）由于硝酸银不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明肯定含有Cl－。19.(1)

3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；(3)标准状况下，36g

H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。【答案】(1).4.5(2).5(3).6(4).2：1(5).12g/mol(6).11.8【解析】【详解】(1)3.01×1023个OH-的物质的量为=0.5mol，一个OH-含9个质子，所以共有质子4.5mol；一个OH-含10个电子，共5mol电子；(2)浓度与溶液体积无关，所以2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为2mol/L3=6mol/L；(3)标况下67.2L气体的物质的量为=3mol，混合气体中H2和O2的体积比等于物质的量之比，设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则有x+y=3mol，2g