湖北省沙市第四中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGE6PAGE5湖北省沙市第四中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟分数：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108一、单选题（(本大题共20小题，共40.0分)）下列仪器中，常用于物质分别的是(    )

A.①③ B.②③ C.②④ D.①②关于胶体，下列说法正确的是(

)A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

下列物质分类的正确组合是(    )选项混合物化合物单质盐A.盐酸NaOH固体石墨NaClB.碱石灰金刚石O纯碱(NC.空气澄清石灰水铁CaCD.CuSCaC水银CaOA.A B.B C.C D.D合成新物质是探讨化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成

C.O4和O2互为同素异形体 下列说法错误的是(    )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为⑤可用渗析法分别淀粉胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高A.②⑥ B.④⑥ C.④⑥⑦ D.②④⑥⑦氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(    )

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+在常温下，发生下列几种反应：①16H

③2B-A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B.Z2在①120∘C时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应，反应后固体的质量增加了。则原混合气体中与水蒸气的物质的量之比为(    )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4下列说法正确的是(    )A.N2的摩尔质量为28 g

B.17 g NH3的物质的量是1 mol

C.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L

D.将40 g NaOH下列有关计算的说法中正确的是(    )A.试验室中须要配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g

B.0.5L 1mol·L-1MgCl2与0.2L 1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2：1

C.标况下，22.4L HCl溶于1L化学与生活亲密相关，下列说法不正确的是A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间

B.过氧化钠能与二氧化碳、水等反应，可做呼吸面具的供氧剂

C.漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用

D.活性炭具有除异味和杀菌作用同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2 B.SO2 C.标况下，34g

CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是(    )A.只有① B.只有② C.①和④ D.①②③④都正确在环保、化工行业有种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m-3或g·L-1。现有20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm-3，质量—A.该溶液的质量分数为16.7％

B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L-1

C.在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g

D.在20℃时把200gCuSO已知2MOyx-+5S2-+16HA.1 B.2 C.3 D.4下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCOA.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰汲取，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C.N下列关于Na2CO3和NaHCOA.同等条件下溶解度：NaHCO3> Na2CO3

B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区分

C.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(

)A.红热的铜丝在氯气中猛烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C.纯净的H2在Cl2密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3A.25.4d mol/L B.12.7d mol/L C.7d mol/L D.6.35d mol/L二、填空题（本大题共6小题，共48.0分）写出下列反应方程式：

向氯水中加入石灰石反应方程式为____________________________________________________________

用氢氧化钠汲取氯气的化学方程式______________________________________________

工业制备漂白粉的反应原理是__________________________________________________

过氧化钠和水的反应_____________________________________________________________

钠和水的反应_____________________________________________________________试验室用如下图所示装置制备Cl(1)装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。(2)证明同时氯水中存在HCl和HClO的试验操作是_________________________。(3)图中制取氯气的化学方程式为_________________________________________，(4)NaOH溶液的作用是________________________________________________，往反应后的烧杯溶液中加入浓盐酸可视察到有黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

填写下列空白：(1) ______mol H2O(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______；要使NH3与(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。把Cl2(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________________。(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(_________元素被氧化，还原产物为__________。(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。③写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(2)依据反应8NH①氧化剂与还原剂的质量之比为__________。②当生成28 g N2时，被氧化的物质为______(1)请配平以下化学方程式：空Al+空NaNO3+空NaOH=空NaAlO2+空N2↑+空H2O。若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________L。

2024-2025学年度期中考试高一化学试题答案【答案】（选择题每题2分，共40分）1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B

8.D 9.B 10.B 11.D 12.D 13.D 14.D

15.A 16.C 17.C 18.D 19.C 20.C 21.（每小题2分，共10分）CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl222.（每空2分，共10分）(1). Cl2中含有HCl气体

(2).取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO存在(用pH试纸也给分)

(3). MnO2+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2

↑ +2H2O

(4)汲取多余的尾气(23.（每空2分，共10分）(1)3

(2)17∶16；4∶3(3)M(a-b)18b

(4)5(a+b-d) g·mo24.（每空2分，共10分）(