2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元第2课时元素周期表及其应用测评含解析苏教版必修第一册

PAGE9-第2课时元素周期表及其应用课后篇素养形成合格考达标练1.下列元素中,不属于主族元素的是()A.H B.He C.N D.Cl答案B解析H为第一周期ⅠA族元素,A不符合题目要求;He为第一周期0族元素,故B符合题目要求;N为其次周期ⅤA族元素,C不符合题目要求;Cl为第三周期ⅦA族元素,D不符合题目要求。2.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.过渡元素全部都是副族元素B.短周期共有32种元素C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D.元素周期表七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族答案C解析副族元素和Ⅷ族元素统称为过渡元素,副族元素均为过渡元素,A错误;短周期为一、二、三周期,含18种元素,B错误;对于主族元素,原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数,C正确;周期表中有七个周期、16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,D错误。3.下列物质中,碱性最强的是()A.NaOH B.Mg(OH)2C.Al(OH)3 D.KOH答案D解析Na、Mg、Al在同周期,Na、K同主族,同周期元素从左到右金属性依次减弱,同主族元素从上到下金属性依次增加,则金属性K>Na>Mg>Al,选项中的四种物质中碱性最强的为KOH,选D。4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X元素的原子得电子实力比Y强的是()A.X的电子层数比Y的电子层数多B.HXO4比HYO4的酸性弱C.HX比HY稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,由于二者为同主族元素,故Y的非金属性强,A不符合题目要求;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HXO4比HYO4的酸性强,说明X比Y的非金属性强,B不符合题目要求;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则非金属性X>Y,C符合题目要求;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则非金属Y>X,D不符合题目要求。5.下列事实不能用元素周期律说明的是()A.与水反应,Cs比Na猛烈B.与H2反应,F2比Cl2简洁C.碱性:NaOH>Al(OH)3D.酸性:HCl>H2CO3答案D解析元素的金属性Cs>Na,元素的金属性越强,与水发生反应就越猛烈,A不符合题意;元素的非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越简洁,B不符合题意;元素的金属性Na>Al,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性HClO4>H2CO3能用元素周期律证明,酸性HCl>H2CO3不能用元素周期律说明,D符合题意。6.关于元素周期表的下列叙述正确的是()A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.主族元素的简洁离子所带电荷数与其族序数相等C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族D.O22-答案D解析元素周期表中第15列为ⅤA族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;ⅢB族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;O22-7.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案C解析比较原子半径时,①电子层数越多,半径越大;②电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子半径越小;因此,原子半径大小依次是As>P>Cl,A错误。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同一周期从左到右元素非金属性增加,同一主族从上到下元素非金属性减弱,因此热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B错误。单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,C正确。元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同一周期从左到右,元素非金属性增加,同一主族从上到下,元素非金属性减弱,因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。8.下列大小比较正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:Cl>S>C答案B解析电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+;同周期从左到右原子半径依次减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,A错误。同周期从左到右元素的非金属性增加,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4,B正确。同主族自上而下元素的金属性增加,同周期从左到右元素的金属性减弱,故金属性Cs>K>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,C错误。HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4>H2CO3>HClO;同周期从左到右,元素非金属性增加,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性Cl>S>C,D错误。9.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思索扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的依次是(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

答案(1)二ⅤA(2)Ca>Mg>Al>P>Cl(3)NaOH解析A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素;C、D、E、O分别在其次周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是其次周期ⅤA族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的依次是Ca>Mg>Al>P>Cl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的依次为Na>Mg>Al,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。等级考提升练10.下列事实不能用元素周期律说明的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3B.还原性:S2->Cl-C.气态氢化物的稳定性:NH3>CH4D.Cl2从KI溶液中置换出I2答案A解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应水化物,其酸性强弱不能用元素周期律说明,A符合题目要求;硫的非金属性弱于氯,还原性:S2->Cl-,能用元素周期律说明,B不符合题目要求;N的非金属性强于C,所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4,能用元素周期律说明,C不符合题目要求;氯的非金属性强于碘,所以Cl2能从KI溶液中置换出I2,能用元素周期律说明,D不符合题目要求。11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料C.X、Y属于同周期元素,若原子序数X<Y,则离子半径X+<Y2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共16列答案C解析F元素是其次周期主族元素中原子半径最小的非金属元素,由于原子半径最小的非金属元素是氢元素,A错误;碳不位于金属与非金属的交界处,碳的单质石墨能导电,是导体,而硅位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料,B错误;X、Y属于同周期元素,若原子序数X<Y,则X+比Y2-少一个电子层,离子半径X+<Y2-,C正确;门捷列夫元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,其中8、9、10三列统称为Ⅷ族,则共18列,D错误。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是()XYZWA.元素Z的主要化合价:-2、+6B.原子半径:X>Y>ZC.最简洁气态氢化物的稳定性:W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y答案B解析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如题图所示,X、Y、Z位于其次周期,W为第三周期,已知X原子的最外层电子数为4,则X为C元素,结合各元素的相对位置可知,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。O元素主要化合价为-2,不存在+6价,A错误;同一周期从左到右原子半径慢慢减小,则原子半径:X>Y>Z,B正确;非金属性Z>W,则最简洁气态氢化物的稳定性:W<Z,C错误;非金属性C<N,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Y,D错误。13.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.其次周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数确定为6答案B解析H位于ⅠA族,为非金属元素,除H以外的ⅠA族均为碱金属元素,A错误;原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表第三周期ⅣA族,B正确;He原子的最外层电子数为2,除He以外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8,C错误;其次周期ⅣA族元素为C,存在同位素,质子数确定为6,中子数可能为6、7、8等,D错误。14.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论不正确的是()A.其次周期元素气态氢化物的稳定性依次是HF>H2O>NH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性依次也是HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素气态氢化物的沸点依次是GeH4>SiH4>CH4,则ⅥA族元素气态氢化物的沸点依次也是H2Se>H2S>H2OC.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸答案B解析同周期元素从左到右,非金属性增加,气态氢化物的稳定性增加,其次周期元素氢化物的稳定性依次是HF>H2O>NH3,第三周期元素氢化物的稳定性依次也是HCl>H2S>PH3,A正确;水在常温下为液态,所以ⅥA族元素氢化物的沸点依次是H2O>H2Se>H2S,B错误;同主族元素从上到下,金属性增加,铷在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难,C正确;同主族元素及其对应化合物的性质相像,AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,D正确。15.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是()A.N元素为第一周期元素B.PH3的稳定性比H2S强C.该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱答案D解析N元素在元素周期表中其次周期,A错误;P的非金属性弱于S,则PH3的稳定性比H2S弱,B错误;该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式多为H3RO4,但N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,C错误;因非金属性As<P,则H3AsO4的酸性比H3PO4弱,D正确。16.依据元素周期律对下列事实进行的归纳推想错误的是()选项事实推想AP与H2高温时反应,Cl2与H2光照下能反应S与H2在加热时能反应BHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CN是非金属元素,P、As也是非金属元素ⅤA族的元素都是非金属元素DMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应更快答案C解析元素的非金属性越强,其单质与氢气越易化合,则S与H2在加热时能反应,A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HBr的分解温度介于HCl、HI之间,B正确;ⅤA族元素由非金属元素和金属元素组成,除了N、P、As是非金属元素外,其余均为金属元素,C错误;元素金属性越强,其单质与水反应越猛烈,故Ba与水反应会更快,D正确。17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,经过了众多化学家的艰辛努力,历经150多年形成现在的周期表。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩的元素,用化学用语回答以下问题:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。

(2)比较③、⑤元素的金属性强弱>;并写出二者最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式。

(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是。

(4)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简洁离子中,半径最小的是。

答案(1)(2)NaAlNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O(3)HClO4(4)Al3+解析由元素在元素周期表中的位置可知:①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,⑩为Br元素。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,其原子结构示意图为。(2)③为Na元素、⑤为Al元素,Na、Al属于同一周期,同一周期从左到右,元素的金属性慢慢减弱,所以金属性强弱为Na>Al,Na和Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,这几种元素中非金属性最强的是F元素,但是F没有正化合价,其次元素的非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,故酸性最强的是HClO4。(5)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小,元素③④⑤⑦⑧形成的简洁离子中,离子半径最小的是Al3+。新情境创新练18.某同学做同主族元素性质相像性和递变性试验时,自己设计了一套试验方案,并记录了有关试验现象(见表,表中的“试验方案”与“试验现象”前后不愿定是对应关系)。试验方案试