2020年高考化学模拟冲刺卷二

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题考生考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题〔每题6分，共42分。〕7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。以下说法正确的选项是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A．32gS8〔分子结构：〕中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反响生成Cu，该反响转移的电子数为AD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA9．关于①②③三种化合物：，以下说法正确的选项是A．它们的分子式都是C8H8B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。以下说法错误的选项是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反响式：Fe-2e−=Fe2+D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸11．科学家合成出了一种新化合物〔如下图〕，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12．如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，以下说法不正确的选项是A．该电池的负极反响式为：CH3CH2OH+3H2O-12e−=2CO2↑+12H+B．该电池的正极反响式为：O2+4e−+4H+=2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13．常温下H2A的K1=1.0×10−4，K2=5.0×10−7。向20mLlmol·L−1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH−)随参加NaOH溶液的体积V的变化如下图，以下分析正确的选项是A．V1＜10，V2=20B．a点溶液的pH=3C．c点溶液c水(H+)≈1.0×10−4mol·L−1D．b、d点溶液均呈中性二、非选择题〔共43分〕26．〔15分〕正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2SO4反响制取，实验装置如以下图，加热与夹持装置略去。反响原理与有关数据：反响原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反响：C4H9OHeq\o(→,\s\up7(＞135℃))C2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74微溶易溶二者互溶正丁醚130-98不溶微溶实验步骤如下：①在二口烧瓶中参加正丁醇和浓H2SO4，再加两小粒沸石，摇匀。②加热搅拌，温度上升至100~110℃开始反响。随着反响的进行，反响中产生的水经冷凝后收集在水别离器的下层，上层有机物至水别离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反响完成。③将反响液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙枯燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。请答复：〔1〕制备正丁醚的反响类型是____________，仪器a的名称是_________。〔2〕步骤①中药品的添加顺序是，先加______〔填“正丁醇〞或“浓H2SO4〞〕，沸石的作用是___________________。〔3〕步骤②中为减少副反响，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水别离器不断别离出水的目的是________。如何判断反响已经完成？当_____时，说明反响完成，即可停止实验。〔4〕步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁醚的产率为_____〔列出含W的表达式即可〕。27．〔14分〕一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是；浸取时发生反响的离子方程式为。(2)步骤②中发生反响的离子方程式为。(3)步骤③中，银与浓硝酸反响生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8gAg时，有______molHNO3参与了反响。(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。(5)上述流程中发生了氧化复原反响的步骤有______(用“①〞“②〞“③〞“④〞填空)。28．〔14分〕二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许开展成一项重要的新兴产业。(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如下图：①“热分解系统〞发生的反响为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为___________。②“重整系统〞发生反响的化学方程式为____________。(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反响器中，发生反响：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如下图：①曲线b表示的物质为_______(写化学式)。②该反响的ΔH________0(填“>〞或“<〞)。(3)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的局部催化氧化，所发生反响为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为____；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2复原的O2的质量为_____g。②利用如下图电化学装置吸收另一局部SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反响的离子方程式______。三、选考题〔共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，那么按所做的第一题计分。〕【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，B是同周期元素中最活泼的金属元素，C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请答复以下问题：〔1〕B基态原子的电子排布式是___________，C和D中电负性较大的是______填元素符号〕。〔2〕C的氢化物的沸点低于与其组成相似的A的氢化物，其原因是___________。〔3〕C与A形成的CA3分子的空间构型是___________。〔4〕A和B所形成的一种离子化合物B2A晶体的晶胞如下图，那么图中黑球代表的离子是_____〔填离子符号〕。〔5〕在过量的氨水中，E的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。【化学——选修5：有机化学根底】〔15分〕化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：：①②请答复以下问题：〔1〕A的系统命名为。〔2〕反响②的反响类型是。〔3〕反响⑥所需试剂为。〔4〕写出反响③的化学方程式为。〔5〕F中官能团的名称是