氧化钠和过氧化钠 焰色试验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册2.1.2氧化钠和过氧化钠创设真实情境思考1：同学们，知道点水生火，吹气生火得原理是什么吗？棉花里面有一种神秘淡黄色粉末任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质氧化钠和过氧化钠4Na+O2=2Na2O白色固体

活动1：（1）回忆前面做过的实验和图片，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质与组成氧化钠：白色固体

过氧化钠：淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOHNa2ONa2O2颜色状态氧元素化合价电离方程式阴阳离子个数比类别白色固体-2Na2O(熔融)

=2Na++O2-1:2碱性氧化物淡黄色固体-1过氧化物Na2O2(熔融)

=2Na++O2-21:2任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质与组成活动2：根据所学知识，完成以下表格。任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质活动1：从物质分类的角度，氧化钠是碱性氧化物，可以发生什么样的反应？1.与水反应生成碱

2.与酸反应生成盐和水3.与酸性氧化物生成盐Na2O碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O通性思考2：Na2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质活动2：

从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物。Na2O2中氧元素的化合价是多少？-1是氧的常见价态吗？不是产物中的氧元素可能有什么价态？0价、-2价反应的产物可能是什么？O2NaOH任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。实验探究1实验2-3，过氧化钠性质探究任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1实验2-3，过氧化钠性质探究实验现象实验结论①带火星的木条复燃，试管外壁发烫；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性Na2O2与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-＋O2↑任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1活动3：

请用单线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2e-既是氧化剂又是还原剂拓展实验1：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质拓展实验1：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想?（已知：H2O2具有漂白性。）过氧化钠与水反应的历程：①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失反应总方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①×2+②可得：任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质拓展实验2：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2现象：脱脂棉燃烧起来结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质课前解密2试分析滴水生火解密“神秘粉末”是过氧化钠2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放热反应，温度达到棉花着火点生成O2，起到助燃效果任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质课前解密2试分析吹气生火解密“神秘粉末”是过氧化钠2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2放热反应，温度达到棉花着火点生成O2，起到助燃效果过氧化钠用途：a.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。b.Na2O2具有强氧化性,做氧化剂。c.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。只能漂白有机色素：石蕊试剂、品红溶液。属于化学变化，不可逆。任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2Na2O+SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===2Na2SO4任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质活动3：氧化钠和过氧化钠化学性质对比Na2ONa2O2

氧化钠和过氧化钠对比归纳名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）生成条件常温下与氧气反应燃烧或加热时与氧气反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

=Na2CO3

2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2构成粒子与酸（HCl）反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑转化关系2Na2O+O2

=2Na2O2Na+、O2−Na+、O2−2-2-1任务2：认识氧化钠和过氧化钠性质还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？金属钠燃烧的火焰是黄色的任务3：认识焰色反应任务3：认识焰色反应1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这叫焰色反应。属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。焰色试验①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）⑥洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质⑦烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致观察铂丝燃烧的颜色任务3：认识焰色反应任务3：认识焰色反应实验2-6焰色试验焰色试验蘸