铁及其化合物 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024—2025学年高中化学人教版必修第一册3.1铁及其化合物课时作业一、单选题1．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

（

）A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘3．下列有关实验原理或实验操作(部分夹持装置略)不正确的是A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③铝与NaOH溶液④硝酸与铁⑤氯化铁溶液与铁⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④5．下列反应方程式书写错误的是A．硫酸亚铁溶液与过氧过氢溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Cl-＋2Fe3＋C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)36．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸，②硝酸锌，③氯化铜，④氯水，产生Fe3+的是A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③7．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B．常温下，c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-8．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是A．小苏打NaHCO3 B．烧碱NaOH C．绿矾FeSO4·7H2O D．钡餐BaCO39．下列说法中不正确的是A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同B．Fe3O4可由单质直接化合而得到C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+10．下列物质除杂、鉴别方法不正确的是A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用氢氧化钠鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用澄清石灰水可以除去SO2中的CO2气体11．下列所给物质可以将Fe2+转化为Fe3+的是A．锌粉 B．新制氯水 C．硫酸铜溶液 D．NaOH溶液12．下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A．0.010mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040mol•L-1NaOH溶液等体积混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3•H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-13．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A溶液()粉B溶液()稀C()溶液D()、浓A．A B．B C．C D．D14．下列离子方程式正确的是A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2OC．溶液中加过量的澄清石灰水：D．与可能发生的反应：15．某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化二、填空题16．现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。17．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为；（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。其中富含维生素C的食物为，食醋中常用的防腐剂为，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为；（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）。（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）18．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)写出与①反应的离子方程式。(2)检验溶液中阳离子的方法是。(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式。(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。19．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为。(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值和m︰n，。三、计算题20．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为，黄铁矿中FeS2的质量分数为。(3)工业上煅烧10t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨？(列式计算)21．有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况），计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）22．在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出0.15gH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DABABBADDD题号1112131415答案BACBC1．D2．A3．B4．A5．B6．B7．A8．D9．D10．D11．B12．A13．C14．B15．C16．②①④③17．氧化还原Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑辣椒苯甲酸取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色0.04718．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液变为红色，即可证明溶液中存在Fe3+Fe＋2FeCl3=3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319．(1)