2024年中考化学专项复习流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专项复习——流程题1．锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题．【查阅资料】I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质．Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似．(1)X是一种酸，其溶质化学式为(2)常用（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式(3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________（填序号）．A．0℃ B．25℃ C．80℃2．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。①氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯化镁的（填“物理性质”或“化学性质”）。②天平称取2.0g粗盐，用量筒量取7.0mL水。按下图流程进行实验。I．上述流程化总，操作2的名称是；操作1、2、3中都使用到的仪器是，该仪器在操作2中的作用是。II．若要计算精盐的产率，还需补充的操作是。Ⅲ．若在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是（写出一条即可）。IV．对粗盐提纯实验过程，分析正确的是。A溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率B粗盐提纯后所得的精盐是纯净物C粗盐变成精盐属于物理变化D为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热3．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图为自来水厂净水过程示意图：（1）净水时需加入明矾的目的是，吸附池内用活性炭吸附水中杂质属变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水（填“是”或“不是”）纯水。（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉等。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为。（3）家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水，可用的方法降低水的硬度。4．某工厂的废液中，含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质。工厂常用下列流程将废液充分利用：(1)写出步骤①中发生的化学反应方程式，为什么要加入过量的铁粉。(2)写出步骤②中发生的化学反应类型是。(3)写出滤渣D的化学式。(4)将步骤①和②中产生的滤液B混合进行结晶，此操作过程需要用到的玻璃仪器名称是(任写一种即可)5．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：(1)试剂A是填名称；该过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(2)明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为；最终输送到用户家中的自来水(填“一定”或“不一定”)是软水。(3)氯气(Cl2)是水的净化中常用的一种消毒剂，它溶于水时跟水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，(HClO)氯元素的化合价为6．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

(1)上述设备中，有化学变化发生的是。(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的。(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是（合理即可）。(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是。(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是。7．如图是自来水厂净水过程示意图请根据图示回答下列问题：(1)自来水厂生产自来水，未使用的净水方法有___________。A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附(2)自来水厂一般用氯气投药消毒，此过程为变化（填“物理”或“化学）。(3)该厂生产的自来水是（填“纯净物”或“混合物”）。(4)生活中硬水软化的方法是。8．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，实验室进行过滤操作得到的滤液仍然浑浊，你认为可能的原因是，操作①的目的是。(2)操作①不宜加入过多盐酸，原因是，操作④洗涤的目的是。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为。9．镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原科硫酸镁和硫酸铝的流程：(1)操作I的名称为，操作Ⅲ的注意事项为。(2)步骤③发生反应的化学方程式为。(3)某温度时，取24mLMgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）通过操作Ⅲ，最后获得获取7.2gMgSO4固体，该MgSO4溶液的质量分数是。10．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇（CH3OH）点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。已知：二氧化碳能溶于水。(1)二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化。(2)精馏的原理与工业制取氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的（选填：“熔点”、“沸点”、“着火点”）不同而分离出甲醇的过程。(3)该流程中可循环利用的物质是。(4)在催化剂和一定条件下，CO2和H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为。(5)转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是（填字母、多选）。A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用11．某工厂生产过程中物质的转化如图所示：

（1）在氧化铜加入过量稀硫酸后的现象是，气体C是一种可燃性气体，点燃C前应进行的实验操作是。（2）先要在装置中通入一会儿CO才能给固体加热的原因是，加热后发生反应的化学方程式是。（3）溶液D中一定含有的溶质是(填化学式)。最后经过滤将固体纯净物E分离出来，过滤发现过滤速度比正常过滤慢，可能的原因是。12．金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。(1)2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜（填“强”或“弱”）。(2)大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是（填字母序号）。A．KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 B．KOH＞Ca(OH)2＞NaOH C．NaOH＞Ca(OH)2＞KOH(3)铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为。(4)铝的使用距今不到200年，铝比较活泼，但是抗腐蚀性能好，原因是（用化学方程式解释）。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是。A．a点溶液中的溶质有2种B．b点溶液是蓝色的C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生(6)回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是。A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu13．钛【Ti】和钛合金有很多优良性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，因此被认为是21世纪的重要金属材料。金属钛工业上一般由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备得来。（1）FeTiO3中钛元素的化合价为（2）某些盐虽然不含氧化物，但其化学符号习惯上可以表示成氧化物的形式，例如：Na2SiO3也可以表示为Na2O·SiO2.请据此推测FeTiO3也可以表示为：（3）工业上利用钛铁矿冶炼金属钛的方法有硫酸法和氯化法，其中氯化法的优点有污染小、副产物较少、氯可以循环使用等。具体制备方法如下：步骤I钛铁矿和焦炭在高温的作用下再通入氯气，生成了FeCl3和TiCl4以及一种可燃性的气态氧化物；步骤II在密闭的氩气环境中加热至800℃,活泼金属Mg和TiC14发生置换反应制得单质金属钛。①步骤I中涉及的化学方程式是②步骤II中氩气的作用是（4）要通过上述氯化法生产6kg金属钛，理论上需要消耗氯气kg(计算结果保留整数）。14．肥料是农业生产必不可少的资源，已知某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：(1)写出产生无色气体的化学方程式。(2)通过以上实验分析，该钾肥溶液中：一定含有哪些钾肥：。可能含有哪些钾肥：。(3)分别向白色沉淀、、中加入稀硝酸，白色沉淀不会消失的是