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PAGE12-安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2024-2025学年高二化学上学期期中试题(含解析)一、选择题(每题仅有一个答案16×3分)1.下列说法正确的是()A.物质发生化学变更都伴随着能量变更B.伴有能量变更的物质变更都是化学变更C.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A选项,物质发生化学变更都伴随着能量变更,故A正确;B选项,伴有能量变更的物质变更不肯定是化学变更,比如氢氧化钠溶于水放热,该过程是物理变更,故B错误;C选项,吸热反应、放热反应与反应条件无干脆关系,故C错误;D选项,在一个确定的化学反应关系中,放热反应是反应物的总能量总是高于生成物的总能量,吸热反应是反应物的总能量总是低于生成物的总能量,故D错误;综上所述,答案为A。【点睛】吸热反应与放热反应只与反应初态和末态能量有关,与反应条件无关。2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应,由此可以推断出()A.金刚石比石墨稳定B.石墨比金刚石稳定C.只要加热到肯定程度,任何化学反应都会发生D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变更没有物质变更的反应【答案】B【解析】【详解】A选项,石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应,说明石墨能量低,稳定,故A错误;B选项,石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应,说明石墨能量低,稳定,故B正确;C选项,反应能否发生与加热与否没有太大的关系,故C错误;D选项,石墨转化为金刚石是一个既有能量变更也有物质变更的反应,故D错误;综上所述,答案为B。3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,汲取10.94kJ的热量,相应的热化学方程式为()A.C+H2O=CO+H2;△H=+10.94kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】依据题意,该反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ·mol-1,正确,故C正确;故答案为C。【点睛】书写热反应方程式:1、留意书写状态;2、留意书写条件,常温常压碱可以不写,其他条件要写;3、留意能量关系,△H随反应物的物质的量变而变;4、反应方程式的系数只表示物质的量。4.关于原电池和电解池叙述正确的是()A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阴极肯定是阴离子放电【答案】B【解析】选项A不正确,原电池中失去电子的电极为负极;原电池的两极不肯定是由活动性不同的两种金属组成,也可以是金属与非金属,所以选项C不正确;电解时电解池的阴极是得到电子的,所以肯定是阳离子放电,选项D不正确,所以正确的答案选B。5.在铁制品上镀上一层锌,以下方案正确的是()A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子C.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子D.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子【答案】A【解析】【详解】在铁制品上镀上一层锌,镀件为铁,镀层金属为锌,镀层金属作阳极,镀件作阴极,电解液为镀层金属盐溶液,故A正确;综上所述,答案为A。【点睛】电镀:镀件为铁,镀层金属为锌,镀层金属作阳极;电解精炼铜:粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为铜离子的盐溶液。6.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b旁边分别滴加几滴石蕊溶液。下列试验现象中正确的是()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极旁边呈红色,b电极旁边呈蓝色D.a电极旁边呈蓝色,b电极旁边呈红色【答案】D【解析】【详解】A选项,a为阴极产生氢气,b为阳极产生氧气,逸出气体的体积,a电极的大于b电极的,故A错误;B选项,依据A选项的分析,两个电极都产生无色无味的气体,故B错误C选项,a电极氢离子放电,a四周还有大量的氢氧根离子,使a电极旁边的石蕊变为蓝色,b电极氢氧根放电,b四周还有大量的氢离子,使b电极旁边的石蕊变为红色,故C错误;D选项,依据C选项分析,故D正确;综上所述,答案为D。7.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种状况下被腐蚀速度最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】C【解析】【详解】A.酸性环境中酸性物质与铁反应,会加快铁的腐蚀速率,故不选择A项;B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化,故不选择B项;C.干燥致密不透气的土壤中,氧气淡薄,且无溶液环境,铁的腐蚀速率很小,故C正确;D.透气潮湿的环境供应溶液环境,含碳较多可以形成原电池,会加速铁的腐蚀速率,故D错误。答案为C。8.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)【答案】B【解析】【详解】A选项,在放电时,负极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-,故A错误;B选项,在放电时,该电池的负极材料是铅板,故B正确;C选项,在充电时,2PbSO4+2H2O=2H2SO4+Pb+PbO2,电池中硫酸的浓度不断变大,故C错误;D选项,在充电时,阴极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq),故D错误;综上所述,答案为B。【点睛】铅蓄电池:铅为负极,二氧化铅为正极,电解液为硫酸。9.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的墒变干脆确定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行【答案】C【解析】试题分析:A.化学反应的熵变与反应的方向有关,化学反应总是向熵增的方向进行,错误;B.化学反应的墒变和焓变都会影响化学反应进行的方向,所以熵增不能确定反应的方向,错误;C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,正确;D.熵值增大的反应可能能自发进行,也可能不能自发进行,错误。【考点定位】考查关于化学反应的熵变的叙述正误推断的学问。【名师点睛】反应能否正反进行,与反应的焓变及熵变有关,一般状况下,体系混乱程度增大的放热反应可自发进行,体系混乱程度减小的吸热反应不行自发进行。反应能否自发进行可依据体系的自由能△G推断。若△G=△H-T·△S<0,反应可自发进行,若△G=0,反应处于平衡状态,若△G>0,反应不能自发进行。不能自发进行的反应再肯定外界条件下也可进行。10.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值。假设不考虑△H、△S随温度而变更,下列说法正确的()A.低温下是自发反应B.高温下是自发反应C.低温下是非自发变更,高温下是自发反应D.任何温度下都是非自发反应【答案】D【解析】【详解】依据题意△H为正值,△S为负值,位于第四象限,因此任何温度下都是非自发反应,故D正确;综上所述,答案为D。【点睛】记住象限图。11.在肯定条件下,使SO2和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是()A.反应起先时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率渐渐减小,最终为零C.随着反应的进行,逆反应速率渐渐增大,最终不变D.随着反应的进行,正反应速率渐渐减小,最终不变【答案】B【解析】【详解】A选项,反应起先时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为0,逆反应速率为零,故A正确;B选项,随着反应的进行,反应物浓度减小,正反应速率渐渐减小,生成物浓度增大,逆反应速率增大,当正反应速率等于逆反应速率,就达到平衡,故B错误;C选项,随着反应的进行,逆反应速率渐渐增大,当正反应速率等于逆反应速率时,速率不变,故C正确;D选项,随着反应进行,正反应速率渐渐减小,当正反应速率等于逆反应速率时,速率不变,故D正确;综上所述,答案为B。12.关于平衡常数,下列说法不正确的是()A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的变更而变更B.平衡常数随温度的变更而变更C.平衡常数不随压强的变更而变更D.运用催化剂能使平衡常数增大【答案】D【解析】【详解】平衡常数只和温度有关,与浓度、压强、催化剂都无关,仅D错误;故答案为D。13.在肯定条件下,可逆反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列推断正确的是()A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变【答案】B【解析】【详解】A选项,降温向放热反应移动,颜色变浅,说明平衡正向移动,即正反应为放热反应,故A错误;B选项,降温向放热反应移动,颜色变浅,说明平衡正向移动,即正反应为放热反应,故B正确;C选项,降温向放热反应移动,颜色变浅,说明平衡正向移动,CO平衡转化率增大,故C错误;D选项,降温向放热反应移动,颜色变浅,说明平衡正向移动,生成物的浓度增大,反应物浓度减小,故D错误;综上所述,答案为B。14.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率v(x)为()Av(O2)=0.01mol/(L•s) B.v(NO)=0.08mol/(L•s)C.v(H2O)=0.004mol/(L•s) D.v(NH3)=0.002mol/(L•s)【答案】D【解析】【详解】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则NO的平均速率;A选项,,故A错误;B选项,,故B错误;C选项,,故C错误;D选项,,故D正确;综上所述,答案为D。15.已建立化学平衡的某可逆反应,当变更条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的体积分数肯定增加;②生成物的产量肯定增加;③反应物的转化率肯定增大;④反应物浓度肯定降低;⑤正反应速率肯定大于逆反应速率;⑥运用了合适的催化剂。A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥【答案】B【解析】试题分析:①生成物的物质的量增大小于混合物总物质的量的增大,生成物的体积分数可能降低,故①错误;②平衡向正反应移动,生成物的物质的量肯定增加,即产量肯定增加,故②正确;③降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率肯定增大,但增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,故③错误;④如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比变更条件前大,故④错误;⑤平衡向正反应移动,正反应速率肯定大于逆反应速率,故⑤正确;⑥加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故⑥错误;综上所述②⑤正确,答案选B。考点:考查外界条件对平衡状态的影响16.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以上升温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速度的因素有:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。加快反应速率的方法有:增大浓度、上升温度、加入催化剂、增大固体表面积。【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸会发生钝化,不能加快反应速率,A错误;B.100mL2mol·L-1的盐酸和锌片反应,加入氯化钠溶液,氢离子浓度减小,化学反应速率减慢,B错误;C.不管是吸热反应还是放热反应,上升温度,都能够加快化学反应速率,C错误;D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢,D正确。答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率及其影响因素,解题时要留意稀硫酸和浓硫酸化学性质的差异。二、主观题17.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___;(2)夏天的食品变霉,在冬天不易发生该现象___;(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体___;(4)卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。【答案】(1).接触面(2).温度(3).催化剂(4).光【解析】【详解】⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒,粉碎后,颗粒很细,接触面积增大;故答案为接触面;⑵夏天的温度很高,分析运动很快食品简单变霉,冬天温度低,不易发生该现象;故答案为温度;⑶熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体,二氧化锰做了催化剂,加快反应速率;故答案为催化剂;⑷卤化银要保存在棕色试剂瓶中,卤化银见光要分解,要避光保存;故答案为光。18.在用惰性电极电解时,由于阴阳两极旁边的电势不等,电解质溶液中的___(填“阴”或“阳”)离子向阳极移动,并最终在阳极上放电发生___(填“氧化”或“还原”,下同),反应得到___产物。在肯定温度下,用惰性电极电解饱和CuSO4溶液,一段时间后CuSO4溶液的pH___(填“变大”、“变小”或“不变”);阴极反应式是___,阳极反应式是___。【答案】(1).阴(2).氧化(3).氧化(4).变小(5).Cu2++2e-=Cu(6).4OH--4e-=2H2O+O2↑【解析】【详解】在用惰性电极电解时,“异性相吸”即电解质溶液中的阴离子向阳极移动,并最终在阳极上放电发生氧化,反应得到氧化产物;在肯定温度下,用惰性电极电解饱和CuSO4溶液,阳极生成氧气,剩余氢离子,阴极生成铜单质,因此一段时间后CuSO4溶液的pH变小,阴极生成铜单质,其电极反应式是Cu2++2e-=Cu,阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。19.科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已安排将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采纳铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中干脆加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_______________;负极发生的电极反应式是_________。(3)电解液中离子向__________极移动;向外电路释放电子的电极是__________。(4)比起干脆燃烧燃料产生电力,运用燃料电池有很多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是____________________________________________。【答案】(1).(2).(3).(4).正(5).负极(6).燃料电池削减了对空气的污染【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来供应电能,CH3OH作负极,发生氧化反应,电极反应为:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+;氧气在正极反应:3O2+12H++12e--=6H2O,两反应相加得总反应式,所以电池总反应式为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O;故答案为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O;(2)燃料燃烧时,燃料失电子发生氧化反应,氧气得电子发生还原反应;原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,所以燃料在负极上发生反应,氧气在正极上发生反应;正极上氧气得电子和氢离子反应生成水;负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳,故答案为:3O2+12H++12e-═6H2O;2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2;(3)负极上失电子,所以电子从负极沿外电路流向正极,正极上有大量的电子,负极旁边有大量阳离子生成,依据异性电荷相吸,溶液中的氢离子向正极移动.故答案为:正;负极;(4)燃料电池把化学能转变成电能,对环境影响很小,燃料干脆燃烧会对环境造成污染,故答案为:燃料电池削减了对空气的污染。20.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)△H<0。(1)其平衡常数可表示为___,已知1100℃时,K=0.263。(2)温度上升,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值___,平衡常数K值___(本小题空格均备选:增大、减小或不变)(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种状况下,该反应是否处于化学平衡状态___(选填“是”或“否”),此时化学反应速率是v正___v逆(选填大于、小于或等于),其缘由是___。【答案】(1).(2).减小(3).减小(4).否(5).大于
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