7.3乙醇和乙酸课件高一下学期化学人教版

乙醇学习目标：1.掌握乙醇的分子结构；2.掌握乙醇的性质和用途。自学指导：5分钟时间阅读课本P73—75的内容，找出下列问题的答案并记忆：1.乙醇的物理性质；2.什么是烃的衍生物、官能团？3.乙醇的组成与结构：分子式？结构式？结构简式?官能团?4.乙醇的化学性质：与金属钠反应的现象、方程式，乙醇的氧化反应。2．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。如：1．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如:—X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳碳双键），-COOH（羧基）等，但不包括烷基和苯环。－Br

早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。葡萄酒白酒啤酒绍兴黄酒啤酒含酒精3%～5%

葡萄酒含酒精6%～20%黄酒含酒精8%～15%白酒含酒精50%～70%

(均为体积分数)医用酒精含乙醇75%工业酒精约含乙醇96%无水酒精含乙醇99.5%以上小知识颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色透明特殊香味液体比水小与水互溶，能溶解多种有机物和无机物易挥发99.5%以上的叫“无水乙醇”；75%（体积分数）的常用于消毒。一、乙醇的物理性质思考：如何检验乙醇中是否含有水？

如何除去乙醇中少量的水？加入无水硫酸铜加入生石灰，再蒸馏C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH分子式：二、乙醇的组成与结构C2H6O结构简式：羟基，写作－OH易断裂氢氧根OH-羟基-OH电子式带电性稳定性存在OH····×··带负电的阴离子电中性的原子团稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能单独存在，必须与其他原子或基结合—OH与OHˉ的区别—OH与OHˉ的区别—OH（羟基）OHˉ（氢氧根）电子式电性电中性带一个单位负电荷稳定性稳定不稳定结构与性质分析C—C—O—HHHHHH乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。饱和一元醇的通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH(n≥1)【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。三、化学性质1.与金属钠的反应实验现象：钠沉在乙醇的底部，反应较缓慢，表面有气体放出，该气体能够燃烧，燃烧产物不能使澄清的石灰水变浑浊。剧烈缓慢2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑？与水反应的比较浮在水面熔成小球放出气泡发出嘶声先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡实验3-2乙醇与金属钠的反应物质金属钠的变化点燃产生气体检验产物水乙醇钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球。产生淡蓝色火焰。烧杯壁上出现液滴。产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴；石灰水不浑浊。钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出咝咝的响声。三、乙醇的化学性质1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg等)注：①该反应属于置换反应②乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇羟基中的氢不如水中氢活泼；

③凡含有-OH的物质都能和钠反应放出H2，且1mol-OH～1molNa～0.5molH2。2、乙醇的氧化反应⑴乙醇的燃烧反应（优质燃料）乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色。CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃酒精燃料飞机

酒精火锅【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。⑵乙醇的催化氧化现象:铜丝保持红热，说明反应______(放热/吸热)，可以闻到刺激性气体（有乙醛生成）铜丝的颜色变化:____→_____→______,反应后,铜丝的质量____。放热红黑红不变断键机理:乙醇具有还原性2CH3CHO+O22CH3COOH注：在有机化学中，得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。延伸拓展：下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?2CH3-C-O-H+O2CH3HCu/AgO=2CH3-C-CH3+2H2O丙酮2CH3-C-O-H+O2CH3CH3Cu/Ag不能发生催化氧化HH2CH3-CH2-C-O-H+O2Cu/AgO=2CH3-CH2-C-H+2H2O丙醛与-OH相连的C上有2个H的，氧化成醛。与-OH相连的C上有1个H的，氧化成酮。与-OH相连的C上没有H的,不能催化氧化.醇催化氧化规律a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生成酮c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。资料卡片CH3CH2OHCH3COOH乙酸酸性重铬酸钾溶液⑶乙醇被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸四、乙醇工业制法1、发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类等，这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到工业乙醇。C6H12O6葡萄糖酒化酶2C2H5OH+2CO2

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优点：来源广泛。缺点：消耗大量粮食。(C6H10O5)n+nH2O酸或酶nC6H12O6葡萄糖淀粉以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食。2、乙烯水化法优点：成本低，产量大，节约粮食。缺点：石油资源是有限的（以石油为原料制乙烯）。CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH催化剂消毒剂饮料燃料有机溶剂乙醇用途化工原料五、醇类：1、定义：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合着的羟基的化合物。如：CH3OHCH3—CH—CH3

OHOH环己醇CH2OH苯甲醇注：OCH3—C—OH不是醇2、饱和一元醇的通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH(n≥1)下列说法正确的是（）A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B.乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D.乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③B某有机物6g与足量钠反应，生成0.05molH2，该有机物可能是()A、CH3CH2OHB、CH3-CH-CH3

C、CH3OHD、CH3-O-CH2CH3OHB乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是()A、1:1B、2:1C、1:2D、任意比D[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？[延伸拓展]A、B、C三种醇同