2.2氯及其化合物课件上学期高一化学人教版

第二节氯及其化合物一、氯气的物理性质思考与讨论1：氯气的物理性质包含那些方面？1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体思考与讨论2：怎样闻气体的气味？2、易液化(液氯）.可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气（氯水呈浅黄绿色）3、密度比空气大思考与讨论3：实验室制取氯气时应采用什么方法收集？二、氯气的化学性质1、氯的原子结构易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂常见化合价：-1，+1，+5，+71、氯气与非金属单质反应氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而成白雾。H2+Cl2==2HCl点燃2、氯气与金属单质的反应氯气与钠反应2Na+Cl2==2NaCl点燃现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色的烟；氯气与铜的反应用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把适量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色。红热的铜丝可以在氯气里燃烧生成氯化铜。Cu+Cl2==CuCl2点燃氯气与铁反应2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。烟和雾有什么区别？烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5点燃白色烟雾通过物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？1燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。2燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。3、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO现象：溶液先变成红色，但又迅速褪色变成无色溶液新制氯水中含有些什么微粒？Cl2+H2O=HCl+HClO分子:H2O、HClO（起漂白作用的物质）、Cl2（氯水的主要成分）离子:H+、Cl-、ClO-、OH-次氯酸性质：1)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，2)具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂3)次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。2HClO==2HCl+O2↑光照练习：将新制得的氯水加入到下列溶液中，看到的现象为？起作用的微粒是什么：1、加到石蕊溶液中2、加到Na2CO3溶液中3、加到AgNO3溶液中4、加到FeCL2溶液中离子方程式为5、加到KI-淀粉溶液中先变红后褪色有气泡产生有白色沉淀生成溶液成浅绿色变位黄色2Fe2++CL2=2Fe3++2CL溶液变为蓝色与碱溶液的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O氯气+碱==氯化物+次氯酸盐+水1)实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收2)工业制取漂白液的方法(NaCLO)3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2关于漂白粉、漂粉精：制取：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：Ca(ClO)2思考：漂白粉为什么能用来杀菌消毒？如何使用漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO保存条件：密闭保存漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？漂白液是次氯酸钠的水溶液漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，漂粉精与漂白粉的成份一样，只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已。几种漂白剂的比较氯气