3.1.1弱电解质的电离平衡（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡学习目标1.基于相同浓度盐酸与醋酸一系列实验的对比，构建强弱电解质的概念，从微观层面理解强弱电解质的本质区别，且通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法。2.通过实验，建立弱电解质电离平衡模型，了解影响电离平衡的因素。新课导入

盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。

醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【实验探究】实验1：用水质检测笔检测0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的导电性，比较导电性强弱。（已知：相同温度下，水质检测笔读书越大，溶液的导电性越强）

读数：7180读数：187导电性：0.1mol/L盐酸>0.1mol/L醋酸离子浓度：0.1mol/L盐酸>0.1mol/L醋酸结论：任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【实验探究】实验2：分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条，观察产生气泡的快慢。

任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【实验探究】实验2：分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条，观察产生气泡的快慢。

酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸离子方程式产生气泡快慢反应速率影响速率的因素Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑较快c(H+)的大小较快较慢较慢c(H+)大小：0.1mol/L盐酸>0.1mol/L醋酸结论：实验分析任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【思考】为什么c(H+)大小：0.1mol/L盐酸>0.1mol/L醋酸？酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸主要微粒H2OH+Cl-H2OH+

CH3COO-HCl?CH3COOH任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【思考】如何证明0.1mol/L盐酸是否存在HCl分子？假设HCl完全电离，则不存在HCl分子HCl=H+

+Cl-0.1mol/L0.1mol/L已知：pH＝−lgc(H+)c(H+)＝10−pHpH＝1c(H+)＝10−1mol/L＝0.1mol/L任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【实验探究】实验3：常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。

0.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.1mol/Lc(H+)＝0.001mol/L任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸主要微粒H2OH+Cl-H2OH+

CH3COO-CH3COOH【实验探究】实验3：常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。

结论：CH3COOH部分电离水溶液中无HCl分子水溶液中有CH3COOH分子HCl完全电离任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质

化合物电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物(导电)非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物(不导电)在水溶液或熔融状态是否导电任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别一、强电解质和弱电解质2.强电解质和弱电解质

电解质强电解质(完全电离)弱电解质(部分电离)在水溶液中电离程度强酸H2SO4HClHNO3等强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等大多数盐NaClKNO3

BaSO4AgCl等弱酸CH3COOHH2CO3等弱碱NH3•H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3等水Al(OH)3任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别【课堂小练】：判断正误1.氧气不能导电，故为非电解质。2.铜、盐酸能导电，故为电解质。4.Na2O溶于水能导电，故为电解质。5.BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。电解质为物质自身能够电离×××BaSO4AgCl等难溶性盐溶于水的部分能够完全电离为强电解质。6.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。强弱电解质与溶液的导电性无关。溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。3.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，故为电解质。××混合物、单质既不是电解质也不是非电解质×任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别一、强电解质和弱电解质3.电离方程式的书写(水溶液中)

(1)强电解质完全电离用“=”连接例如：H2SO4=2H++SO42-

BaSO4=Ba2++SO42-

(2)弱电解质部分电离用“⇌”连接例如：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

NH3·H2O⇌NH4++OH-H2O⇌H++OH-

①多元弱酸分步书写例如：H2CO3⇌H++HCO3-(主要)HCO3-⇌H++CO32-

任务一从微观层面理解强弱电解质的本质区别一、强电解质和弱电解质3.电离方程式的书写(水溶液中)

②多元弱碱一步书写例如：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-

注：(1)多元强酸酸式盐的电离:NaHSO4(水溶液)=Na＋+H＋+SO42-

NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4-

(2)多元弱酸酸式盐的电离:NaHCO3=Na＋+HCO3-(主要)

HCO3-⇌H++CO32-

强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比HCl在水中的电离示意图CH3COOH在水中的电离示意图任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型CH3COOH在水中可电离产生H+和CH3COO-,H+和CH3COO-会结合产生CH3COOH吗？请设计实验验证。提示：c(H+)变化会引起可检测的溶液pH的变化。【实验设计】实验4：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）

实验结果任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型【实验设计】实验4：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）【思考】1.为什么加入CH3COONH4固体？保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本保持不变；醋酸铵溶液呈中性，不影响溶液pH。2.实验中pH增大说明什么？pH增大，c(H+)减小，H+与CH3COO-结合为CH3COOH。任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态(1)电离平衡的建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______

______与______

_______相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。离子结合成电解质分子的速率电离成离子的速率任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变

任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型二、弱电解质的电离平衡2.弱电解质电离平衡的影响因素（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.浓度：加水，平衡向电离方向移动b.温度：升温，平衡向电离方向移动c.同离子效应：入含有相同离子的强电解质时，电离平衡会被抑制d.加入能与电离出的离子反应的物质：平衡向电离方向移动

任务二以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型增大增多正向根据勒夏特列原理分析下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度

加H2O

加少量CH3COOH

通HCl

加少量CH3COONa(s)

加少量NaOH(s)

加入镁粉

减小正向增大增多减弱增强增大正向增大增多减小增强逆向增大增多减小增强逆向减小减少减小增强正向减小减少增大增强正向减小减少增大增强↓越热越电离越稀越电离同离子效应注意：平衡移动方向与电离程度、离子浓度大小无必然关系！学以致用盐酸常用于卫生洁具的清洁，比