2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析_第1页
2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析_第2页
2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析_第3页
2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析_第4页
2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析_第5页
已阅读5页,还剩22页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2023年贵州省高考化学模拟试卷

一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)

1.(6分)化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是()

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

2.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应,转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImHCh充分反应,所得物质中的氧原干数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧,消耗Ch的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中,CH3coOH和CH3co0一的微粒数之和为0.1NA

3.(6分)有机物M、N、Q的转化关系为:

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香煌的还有3种

D.Q与乙醉互为同系物,且均能使酸性KMnCM溶液褪色

4.(6分)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、pH(HCOONa)VpH弱酸的酸性:

NaClO溶液溶液的pH(NaClO)HCOOH>HC1O

B向ImLlmol-L」的NaOH溶液中加入未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuS04溶液,振荡后再加

入0.5mL有机物X,加热

C把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集气瓶产生大量蓝绿色的烟Cu在C12中能燃烧

第1页共27页

D在试管中加入1mL0.1mol-L1的FeC13溶液颜色变浅H*能抑制Fe?4•的水

溶液,再加入1mL0.5mol*L''的盐酸解

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,

且原子序数相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得,

下列说法正确的是()

A.由W和丫组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径:r(W)>r(X+)

C.室温下,同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH:Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

6.(6分)用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知:H3P02是一种具有

强还原性的一元弱酸;阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过),则卜列说法不正确

的是()

A.阳极电极反应式为:2H2O-4e—02t+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后,阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

7.(6分)25℃时,向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,

所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正

确的是()

第2页共27页

A.HA溶液的物质的量浓度约为0.067mol・L”

B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5X10”

C.a-b的过程中,c(OH)・c(H+)增大

D.b点时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

二、必考题

8.(14分)草酸(H2c2。4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,

进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示

硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O4+9NO2t+3NOt+9H2O

(1)图1实验装置中仪器乙的名称为:,B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为:。

实验II:探究草酸的不稳定性

已知:草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色,易溶于水,熔点为101C,受热易脱水、升华,

170c以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强,其钙盐难溶于水。

第3页共27页

(3)请选取如图的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用,加热装置和连接装置已

略去)。仪器装置连接顺序为:A--f--E-B-G

(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为

g.(已知草酸晶体的M=126g;mol)

实验III:探究草酸与酸性高钵酸钾的反应。

取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液,振荡试管,发现溶液

开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现性,离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主

要原因可能是O

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案:

(提供的药品及仪器:蒸储水、0.1mol・LNaOH溶液、pH计、01moi・L“草酸溶液,

其它仪器自选)

9.(15分)氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/(kJ-mol1)391243191431

化学键N-HC1-C1N-CIH-C1

(1)①氯胺(NH2CD的电子式为。可通过反应NH3(g)+C12(g)=NH2cl

(g)+HC1(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如上图表所示,则上述反应的AH

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式

为o

(2)用焦炭还原N0的反应为:2N0(g)+C(s)=N2(g)+C02(g),向容积均为1L

的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T-C)容器中分别加入足

第4页共27页

量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:

t/min04080120160

n(NO)(甲容器,400℃)/mol2.001.501.100.600.60

n(NO)(乙容器,400℃)/mol1.000.800.650.530.45

n(NO)(丙容器,VC)/mol2.001.000.500.500.50

①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0〜200min内用NO的浓度变化表示的平均反应

速率v(NO)=。

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒温条

件下,1molNCh和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡

总压的关系如图1所示:图2

①A、B两点的浓度平衡常数关系:KC.A>KC(B)(填“V”或“〉”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填"A”或"B”或"C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KP©=(Kp是用五衡分压代替平衡浓度

计算,分压=总压X物质的量分数)。

(4)NO2、02和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图2.在使用过程中石墨I电极

上生成氧化物Y,该电极反应为o

10.(14分)锦(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锦矿(主要成分为Sb2s3,还

含有PbS、As2s3、CuO、SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示:

[H[SbC«|适量Sb]N砧

鬻一犁一没出液T^H除铜、铅IT^T一

淀渣【泣酒2At

已知:

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、盐酸外,主要含有SbC13、PbC12、AsC13、C11CI2等;

第5页共27页

②常温下:Ksp(CuS)=1.27X10%,Ksp(PbS)=9.04X10'29;

③溶液中离子浓度小于等于1.0Xl()-5mol・Lr时,认为该离子沉淀完全“

(1)“浸出”过程中,几乎没有有毒的H2s气体生成,则“浸出”时,Sb2s3发生反应的

化学方程式为,滤渣的主要成分是o浸出液必须保持强酸性,否则睇元

素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低,原因是(用离子方程式表示)。

(2)“还原”时,被Sb还原的物质为(填化学式)。

(3)常温下,“除铜、铅”时,CE+和Pb?+均沉淀完全,此时溶液中的c(S?一)不低于;

所加Na2s也不宜过多,原因是。

(4)“除碑”时反应的化学方程式为。

(5)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为o

选考题:共15分,请考生从给出的2道化学题任选一题作答.【化学.选修3:物质结构与

性质】

11.(15分)错(Ge)是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

(1)错在元素周期表中属于区,GeC14的熔点为-49.5℃,沸点为84。GeCk晶

体类型是

(2)错(32Ge)、神(33As)、硒(34Se)均为第四周期的元素,它们第一电离能由大到

小的顺序

(3)ASO4?离子的中心原子的杂化方式,与其互为等电子体的分子是;

N3和SCM互为等电子体,根据等电子体判断N3-空间构型为;一定条件下,

SCN与MnO2反应可得到(SCN)2.试写出(SCN)2的结构式:,

(4)四乙基情(见图),Imol四乙基褚含有的。键数目约为,四乙基倍易溶于

苯,其原因是。

(5)如图所示错的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为apm,Ge的相对原子质量为73,

金属Ge的密度为pg/cn?,则晶胞中Ge原子的配位数为,用含有a、p的代数

式表示的阿伏加德罗常数为:mol—

#0

第6页共27页

【化学•选修5:有机化学基础】(15分)

12.维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如图:

-0cM

已知;O帙%D

请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称

(2)反应④的反应类型是:,G的分子式为:

(3)下列有关说法错误的是

a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应,不能与盐酸反应

(4)写出E与NH(CH2CH2CI)2反应得到F的化学方程式:;

⑤中加入K2c03的作用是。

(5)B的同分异构体中,满足下列条件的有种;

①含有苯环;②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式:。

(6)已知:RBr^^NRCN5iRCOOH

G-CHU-NH,

请以甲苯、乙醇等为原料制备D,写出相应的合成路线流程图(无机试

剂任用,合成路线流程图示例见题干)

第7页共27页

2023年贵州省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)

1.(6分)化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是()

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

【分析】A.硅是制备光电池的主要原料;

R.聚酯纤维是高分子化合物:

C.依据“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”反应方程式可知,利用了化学方法提高空

气质量,可减少粉尘污染、酸雨等;

D.油脂不属于高分子。

【解答】解:A.光导纤维的主要成分是二氧化硅,硅是制备光电池的主要原料,故A

错误;

B.制作航天服的聚酯纤维是有机高分子化合物,故B错误;

-o-<B

fo]inn“汽车尾气催化净化”

C.“燃煤固硫”2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,

2NO+2CO傕化剂2cO2+N2,利用了化学方法提高空气质量,可减少粉尘污染、酸雨

等,能提高空气质量,故C正确;

D.淀粉、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程,油脂不属于高分子,则油脂水

解不是高分子生成小分子的过程,故D错误;

故选:Co

【点评】本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、性质与用途的关

系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。

2.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应,转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应,所得物质中的氧原干数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧,消耗02的分子数目为NA

第8页共27页

D.ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中,CH3coOH和CH3coO的微粒数之和为0.1NA

【分析】A、50mLImol/L硝酸与Fe完全反应,反应后铁元素的价态不明确,硝酸的还

原产物也不明确;

B、NO中含1个氧原子,02中含2个氯原子;

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式均为CH20;

D、根据物料守恒来分析。

【解答】解:A、50mLImol/L硝酸与Fe完全反应,反应后铁元素的价态不明确,硝酸

的还原产物也不明确,故反应后转移的电子数无法计算,故A错误;

B、NO中含I个氧原子,02中含2个氧原子,故2moiNO与lmol02中共含4mol氧原

子即4NA个,故B正确;

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式均为CH20,故30g混合物中含有的CH20的物质的

量为ImoL故燃烧消耗1mol氧气即NA个氧气分子,故C正确;

D、ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中醋酸钱的物质的量为O.lmol,而醋酸根能部分水

解为醋酸分子,根据物料守恒可知CH3C00H和CH3co0一的微粒数之和为0.1NA,故D

正确。

故选:Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

3.(6分)有机物M、N、Q的转化关系为:

QCH破6*Q詈见

MC1zNNs0H,Hz°Q

~*

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色

【分析】A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构;

B.N-N为取代反应,N-Q为水解反应;

C.M的同分异构体中属于芳香垃,还有二甲苯;

第9页共27页

D.Q与乙醇的结构不相似,均含-OH。

【解答】解:A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构,所有原子不可能共面,故A错

误;

B.N-N为取代反应,N-Q为水解反应,均属于取代反应,故B错误;

C.M的同分异构体中属于芳香燃,还有二甲苯,存在邻、间、对三种,故C正确;

D.Q与乙醇的结构不相似,不属于同系物,均含・OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,

故D错误;

故选:Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意同系物、同分异构体的判断,题目难度

不大。

4.(6分)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、pH(HCOONa)VpH弱酸的酸性:

NaClO溶液溶液的pH(NaClO)HCOOH>HC1O

B向ImLlmokL”的NaOH溶液中加入未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuSC)4溶液,振荡后再加

入0.5mL有机物X,加热

C把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集气瓶产生大量蓝绿色的烟Cu在CI2中能燃烧

D在试管中加入1mLO.lmol-L'1WFeC13溶液颜色变浅酎能抑制Fe3+的水

溶液,再加入1mL0.5moi・1/1的盐酸解

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.盐溶液的pH越大,对应酸的酸性越弱;

B.NaOH不足,检验-CHO在碱性条件下;

C.二者反应生成氯化铜;

D.铁离子水解显酸性,加盐酸可抑制水解。

【解答】解:A.盐溶液的pH越大,对应酸的酸性越弱,由pH(HCOONa)<pH(NaClO),

可知弱酸的酸性:HCOOH>HC1O,故A正确;

第10页共27页

B.NaOH不足,检验-CHO在碱性条件下,则由现象不能判断X是否为葡萄糖,故B

错误;

C.二者反应生成氯化铜,有棕黄色的烟,故c错误;

D.铁离子水解显酸性,加盐酸可抑制水解,则溶液黄色加深,故D错误;

故选:Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、

盐类水解、物质的检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实

验的评价性分析,题目难度不大。

5.(6分)现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,

且原子序数相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得,

下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径:r(W)>r(X+)

C.室温下,同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH:Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

【分析】现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,

且原子序数相差2,则W为H,X为Li元素;Y是形成化合物最多的元素,则丫为C

元素;Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得,则Z为C1元素,据此解答。

【解答】解:根据分析可知:W为H,X为Li,丫为C元素,Z为C1元素。

A.C、H形成的化合物为烧,含有2个以上C原子的垃分子中含芍C-C非极性键,故

A错误;

B.电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:r(HD>r(Li+),

故B正确;

C.没有指出元素最高价,该说法不合理,如碳酸的酸性大于次氯酸,故C错误;

D.H、C、。形成的化合物为卤代燃,卤代燃属于非电解质,故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,推断元素为解答关键,

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

6.(6分)用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知:H3P02是一种具有

第11页共27页

强还原性的一元弱酸;阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过),则下列说法不正确

的是()

+

A.阳极电极反应式为:2H2O-4e=O2t+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后,阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

【分析】该电解池的目的是制备一元中强酸H3P02,而电解池中阳极上是水或放电,

生成大量H。电极反应式为2H20-4e'=O2t+4H+或40H+4e=02t+2H2O,H+要

通过阳膜a移向产品室;在阴极上是水或H+放电,电极反应式为2H2O+2e=H2t+20H

-或2H++2「=H2t,导致溶液带负电性,吸引原料室中NaH2P0?的Na卡通过阳膜b移

向阴极,则原料室H2P6一通过阴膜移向产品室,据此分析解答。

【解答】解:A.该电解池中,阳极室是电解稀硫酸,H20或0K放电、发生失去电子

的氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-O2f+4H+,故A正确;

B.阳极上是OPT放电,生成大量H+,H+通过阳膜a移向产品室,即工作过程中H+由

阳极室向产品室移动,故B正确;

C.H3P02及NaH2P02均容易祓氧化,撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,即合并了阳极

室与产品室,阳极产生的氧气会把H2P02一或H3P02氧化成P0?,导致H3P02的产率

下降,故C正确;

D.电解过程中,阴极上水或H+放电,生成的0H导致溶液带负电性,吸引原料室的

Na+通过阳膜b移向阴极,所以阴极室中NaOH溶液的浓度增大,故D错误;

故选:Do

【点评】本题考查电解原理,为高频考点,把握离子的移动、放电顺序、电极反应为解

答本题关键,侧重分析与应用能力的考查,注意电解池中离子移动方向,选项C为解答

的难点,题目难度中等。

7.(6分)25℃时,向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,

第12页共27页

所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正

A.HA溶液的物质的量浓度约为0.067mol・L/i

B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5X10-9

C.afb的过程中,c(OH)・c(H+)增大

D.b点时:c(Na*)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.b点时温度最高,此时恰好完全反应,根据计算HA溶液的物质的量

浓度;

B.25℃时0.067mol*L''的HA溶液的pH=4,根据电离平衡常数蓝,,进

行计算;

C.水的电离为吸热过程,温度升高水的离子积Kw=c(OH)*c(H+)逐渐增大;

D.b点为化学计量点,HA为弱酸,NaA水解使溶液呈碱性,根据电荷守恒分析。

【解答】解:A.恰好中和时混合溶液温度最高,则b点HA与NaOH恰好完全反应生

成NaA,此时消耗n(NaOH)=0.04LX0.1mol/L=0.004mol,则HA的浓度为:c(HA)

=&0°4moL=2mol/L-0.067moi/L,故A正确:

0.06L30

B.根据计算可知,25℃时pH=4的HA溶液的浓度为0067mo1/L,pH=4的溶液中氢离

子浓度为104mol/L,则溶液中c(HA)=0.067mol/L-104moI/L,所以电离平衡常数K

4.故错误;

=C(H>C(A-)=10-XIQ-^15X1O7>B

c(HA)_L

30

C.根据图象可知,a~b的过程中温度逐渐升高,水的电离程度逐渐增大,则水的离子

积Kw=c(OH-)*c(H+)逐渐增大,故C正确;

D.b点为化学计量点,HA为弱酸,NaA水解使溶液呈碱性,则溶液中c(OPT)>c(H+),

根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于c(OH)>c(H+),则

c(Na+)>c(A),总的来说,溶液中c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故D

第13页共27页

正确;

故选:Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,正确分析图象曲线变化为解答

根据,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的方法,试题存在考查学生的分析、理解能力及计

算能力。

二、必考题

8.(14分)草酸(H2c204)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,

进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示

硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6Hl2O6+12HNO3f3H2c2O4+9N02t+3NOt+9H2O

(1)图1实验装置中仪器乙的名称为:球形冷凝管,B装置的作用防倒吸

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为:碘水或12。

实验II:探究草酸的不稳定性

已知:草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色,易溶于水,熔点为101℃,受热易脱水、升华,

170℃以上分解产生H2O、C0和CO2.草酸的酸性比碳酸强,其钙盐难溶于水。

(3)请选取如图的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用,加热装置和连接装置已

略去)。仪器装置连接顺序为:A-C-D-G-F-E-B-G-J。

第14页共27页

(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为」

g.(已知草酸晶体的M=126g;mol)

实验HI:探究草酸与酸性高锌酸钾的反应。

取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锌酸钾溶液,振荡试管,发现溶液

开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现还原性性,离子方程式5H2c2O4+2MnO4+6H+=

2Mn2++lQCO2f+8H20该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应生成的硫

酸钵或镒离子对反应有催化作用,加快反应速率。

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案:取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中,测定

其pH,若PH>1,则说明草酸为弱酸

(提供的药品及仪器:蒸储水、0.1mol・LNaOH溶液、pH计、O.lmolL1草酸溶液,

其它仪器自选)

【分析】实验I:探究草酸的制备

(1)根据仪器乙的特征以及常见仪器的名称解答;反应生成的气体与C中氢氧化钠溶

液反应,容易发生倒吸现象,装置B为安全瓶,起到了防止倒吸的作用;

(2)淀粉遇碘变蓝色,证明淀粉完全水解,需检验淀粉不存在;

实验II:探究草酸的不稳定性

(3)检验H20、CO和C02气体,首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝,除去草酸,再

利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,除去多余的二氧化碳,干燥,一氧化碳检验还

原性,能还原黑色的氧化铜,生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验,据此根据水蒸气、

二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序;

(4)根据A管质量减轻4.8g利用差量法计算出产生的一氧化碳的物质的量,再根据草

酸晶体分解的方程式计算求得:

(5)酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性,能够将草酸氧化,草酸具有还原性,钵离子有催

化作用,据此分析;

(6)证明草酸是弱酸需要证明水溶液中存在电离平衡,溶液中存在电离平衡,可以测定

一定难度的溶液的PH判断。

【解答】解:(1)根据仪器构造可知仪器乙为冷凝管,冷凝管应采取逆流原理通水,下

端进水上端出水,使水与被冷凝物充分接触,NO、NO2能够与氢氧化钠溶液反应生成亚

硝酸钠,容易发生倒吸现象,装置B为安全瓶,防倒吸,

第15页共27页

故答案为:球形冷凝管;防倒吸;

(2)淀粉遇碘变蓝色,在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液,溶液显蓝色,则证明淀

粉没有完全水解,溶液若不显色,则证明淀粉完全水解,

故答案为:碘水或12;

(3)为证明草酸的受热分解产物中含有H20、C02和CO,先首完将混合气体通入无水

硫酸铜检验水蒸气(AC),如果变蓝说明有水蒸气产生,草酸熔点为10IC,受热易脱水、

升华,冰水除去草酸(D),再通入澄清的石灰水检验二氧化碳(G),如果澄清的石灰水

变浑浊,则证明含有二氧化碳气体,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳(F),再通入澄清

的石灰水检验二氧化碳是否被除尽,然后再将洗气后的气体进行干燥(E),最后将气体

再通过黑色的氧化铜装置(B),一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二辄化碳,再用

澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在(G),如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体

中含有一氧化碳,最后用排水法收集(J),

故答案为:A-CfD-G-F-EfB-G-J;

(4)A管质量减轻4.8g,根据

-o-<B

CuO+CO-皿Cu+CO2Am

116

0.3mol4.8g

再根据H2c2O4・2H2O=3H2O+CO+CO2,得分解的草酸晶体为O.3mol,所以质量为:0.3mol

X126g/mol=37.8g,

故答案为:37.8:

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锯酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近

乎无色,说明酸性高钵酸钾与草酸发生氧化还原反应,酸性高镭酸钾具有强氧化性,草

酸能够被氧化,草酸具有还原性,被氧化为二氧化碳,发生的反应为5H2C2O4+2MnO4

+6H+=10CO2t+2Mn2++8H2O,生成的硫酸钵或镭离子对反应有催化作用,加快反应速

率;

+2+

故答案为:还原;5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O;反应生成的硫酸锦

或铳离子对反应有催化作用,加快反应速率;

(6)常温下测定已知浓度c(H2co4)溶液的pH,若溶液pH>-lgc(H2CO4),说明草

酸中氢离子不能完全电离,溶液中存在电离平衡,则H2c04为弱酸或弱电解质存在电离

第16页共27页

平衡、不完全电离等性质,取少量o.lmol/L草酸溶液于试管中,测定其pH,若pH>l,

则说明草酸为弱酸,

故答案为:取少量O.lmol/L草酸溶液于试管中,测定其pH,若pH>l,则说明草酸为弱

酸。

【点评】本题考查了性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,试题知识点较多、综

合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握化

学实验基本操作方法,明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则。

9.(15分)氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/(kJ•mol।)391243191431

化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl

H••••

(1)①氯胺(NH2C1)的电子式为“公咚!:。可通过反应NH3':g)+C12(g)=NH2C1

(g)+HC1(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如上图表所示,则上述反应的△!!=

+12kJ・mol।。

②NH2C1与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为

NH2C1+H2OUNH3+HC1O。

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),向容积均为1L

的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400C、400℃>T℃)容器中分别加入足

量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间I的变化情况如表所示:

t/min04080120160

i(NO)(甲容器,400℃)/mol2.001.501.100.600.60

i(NO)(乙容器,400℃)/moll.(X)0.800.650.530.45

n(NO)(丙容器,T℃)/mol2.001.000.500.500.50

①该正反应为吸热(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0〜200min内用NO的浓度变化表示的平均反应

速率v(NO)=0.0035mol・L'min'。

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒温条

件下,1molNCh和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡

第17页共27页

总压的关系如图1所示:

(DA、B两点的浓度平衡常数关系:KC(A>=KC(B>(填"v”或或“=”)。

②A、B、C三点中N02的转化率最低的是B(填"A”或"B”或"C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KP(c>=4MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓

度计算,分压=总压X物质的量分数)。

(4)NO2、02和熔融NaN03可制作燃料电池,其原理见图2.在使用过程中石墨I电极

上生成氯化物Y,该电极反应为NO2+NO3.・Z=N2O50

【分析】(1)①氯胺(NH2C1)为共价化合物,存在N-H键、N-C1键,根据结构式

写出电子式;反应NH3(g)+C12(g)=NH2cl(g)+HCI(g)的4«[=反应物的总键能

-生成物的总键能;

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质是HCI0,根据氧化还原化合价升降分析产物,

进而写出反应的化学方程式;

(2)①根据比较甲、丙容器中的数据,丙容器中先达到平衡,则说明丙容器中温度高,

平衡时丙容器中N0的物质的量高于甲容器,说明温度升高平衡向逆方向移动;

②根据2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)>前后气体体积不变,相同温度下,甲与

乙为等效平衡,故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半,为0.3moL根据反应速

率丫=今计算;

(3)①根据化学平衡常数与温度有关,温度不变,K不变;

②该反应是个气体体积增大的反应,压强增大,反应逆向移动;

③C点时N02和CO2浓度相等,根据反应的三段式计算C点各物质的物质的量,再根

据分压计算KP(c);

(4)该燃料电池中,负极上通入N02,正极上通入02,结合电解质条件、电子守恒和

电荷守恒写出电极反应式。

【解答】解:(1)①氯胺(NH2C1)为共价化合物,存在N-H键、N-C1键,电子式

第18页共27页

H

为H咆:跳;NH3(g)+CI2(g)=NH2C1(g)+HC1(g)△11=反应物的键能之和-生成

物的键能之和=(3X391+243)kJ/mol-(2X391+191+431)kJ/mol=+12kJ*mor1,

H..

故答案为:H值@;+i2kJ・mcL;

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,根据元素守恒知,生成

的强氧化性物质是HC1O,同时还生成氨气,反应的化学方程式为

NH2C1+H2O#NH3+HC1O,

故答案为:NH2CI+H2O#NH3+HC1O;

(2)①比较甲容器和丙容器中的数据,丙容器中先达到平衡,则说明丙容器中温度高,

平衡时甲容器中NO的物质的量高于丙容器,说明温度升高平衡向正反应移动,所以该

反应正向是吸热反应,

故答案为:吸热;

②根据2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),前后气体体积不变,相同温度下,甲与

乙为等效平衡,故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半,为0.3mol,则。〜200min

AcAnlmol0.3mol

内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)

△tVAtlLX200min

0.0035mol,L・min

故答案为:0.0035moleL'•min

(3)①A、B两点温度相等,所以化学平衡常数相等;

故答案为:=

②由方程式可知反应气体体积增大,增大压强,平衡逆向移动,NO2的转化率降低,B

点压强最大,所以转化率最低;

故答案为:B;

③反应三段式为2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)

起始物质的量:100

转化物质的量:2x2x

平衡物质的量:l-2x2x

C点时NO2和CO2浓度相等,则l-2x=2x,解得:x=0.25,因C点时NO2和CO2浓

度相等,则NO2和CO2的分压也相等,即p(NO2)=p(CO2),所以Kp(c)=

第19页共27页

p2(CO9)*P(N2)noc

-------------------------=KP(N2)=20MPaX-------------------------=4MPa;

p2(NO9)0.5+0.25+0.5

故答案为:4MPa:

(4)根据分析可知,石墨I通入NO2,NO2在反应中被氧化,作负极,负极电极反应式

为:NO2-e+NO3—N2O5,

故答案为:NO2-e+NO3=N2O5O

【点评】本题考查化学平衡的计算、原电池原理、化学平衡及其影响因素、键能与反应

热的计算、化学平衡常数的计算、图表信息分析与处理等知识,明确图象曲线变化或表

中数据变化情况及原电池原理为解答关键,注意三段式格式在化学平衡计算中的应用,

试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力,题目难度中等。

10.(14分)锦(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还

含有PbS、As2s3、CuO>SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示:

ttttj[H[SbC«JiifiSb]N砧

鬻发出液T^H除g、铅-含sbci,溶液湎祚-sb

淀渣【泣酒2As

已知:

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、盐酸外,主要含有SbCl3、PbC12、AsCh,C11CI2等;

②常温下:Ksp(CuS)=1.27X1(/36,Kp(PbS)=9.04X1(/29;

③溶液中离子浓度小于等于1.0义10一5moi・1/]时,认为该离子沉淀完全。

(1)“浸出”过程中,几乎没有有毒的H2s气体生成,则“浸出”时,Sb2s

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论