2023年贵州省高考化学模拟试卷及答案解析

2023年贵州省高考化学模拟试卷

一、选择题（每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

1.（6分）化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

2.（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImHCh充分反应，所得物质中的氧原干数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗Ch的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3co0一的微粒数之和为0.1NA

3.（6分）有机物M、N、Q的转化关系为：

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香煌的还有3种

D.Q与乙醉互为同系物，且均能使酸性KMnCM溶液褪色

4.（6分）下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、pH（HCOONa）VpH弱酸的酸性：

NaClO溶液溶液的pH（NaClO）HCOOH>HC1O

B向ImLlmol-L」的NaOH溶液中加入未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuS04溶液，振荡后再加

入0.5mL有机物X,加热

C把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集气瓶产生大量蓝绿色的烟Cu在C12中能燃烧

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中

D在试管中加入1mL0.1mol-L1的FeC13溶液颜色变浅H*能抑制Fe?4•的水

溶液，再加入1mL0.5mol*L''的盐酸解

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，

且原子序数相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得,

下列说法正确的是（）

A.由W和丫组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r（W）>r（X+）

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

6.（6分）用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有

强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则卜列说法不正确

的是（）

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e—02t+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

7.（6分）25℃时，向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,

所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正

确的是（）

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A.HA溶液的物质的量浓度约为0.067mol・L”

B.25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5X10”

C.a-b的过程中，c(OH)・c(H+)增大

D.b点时：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

二、必考题

8.(14分)草酸(H2c2。4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,

进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O4+9NO2t+3NOt+9H2O

(1)图1实验装置中仪器乙的名称为：,B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验II：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华,

170c以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

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（3）请选取如图的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已

略去）。仪器装置连接顺序为：A--f--E-B-G

（4）若实验结束后测得B管质量减轻4.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为

g.（已知草酸晶体的M=126g；mol）

实验III：探究草酸与酸性高钵酸钾的反应。

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液

开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主

要原因可能是O

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：

（提供的药品及仪器：蒸储水、0.1mol・LNaOH溶液、pH计、01moi・L“草酸溶液，

其它仪器自选）

9.（15分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/(kJ-mol1)391243191431

化学键N-HC1-C1N-CIH-C1

（1）①氯胺（NH2CD的电子式为。可通过反应NH3（g）+C12（g）=NH2cl

（g）+HC1（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如上图表所示，则上述反应的AH

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式

为o

（2）用焦炭还原N0的反应为：2N0（g）+C（s）=N2（g）+C02（g）,向容积均为1L

的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T-C）容器中分别加入足

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量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:

t/min04080120160

n(NO)(甲容器，400℃)/mol2.001.501.100.600.60

n(NO)(乙容器，400℃)/mol1.000.800.650.530.45

n(NO)(丙容器，VC)/mol2.001.000.500.500.50

①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0〜200min内用NO的浓度变化表示的平均反应

速率v(NO)=。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒温条

件下，1molNCh和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡

总压的关系如图1所示:图2

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC.A>KC(B)(填“V”或“〉”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填"A”或"B”或"C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KP©=(Kp是用五衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压X物质的量分数)。

(4)NO2、02和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2.在使用过程中石墨I电极

上生成氧化物Y,该电极反应为o

10.(14分)锦(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锦矿(主要成分为Sb2s3,还

含有PbS、As2s3、CuO、SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示:

[H[SbC«|适量Sb]N砧

鬻一犁一没出液T^H除铜、铅IT^T一

淀渣【泣酒2At

已知：

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、盐酸外，主要含有SbC13、PbC12、AsC13、C11CI2等;

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②常温下：Ksp（CuS）=1.27X10%,Ksp（PbS）=9.04X10'29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0Xl（）-5mol・Lr时，认为该离子沉淀完全“

（1）“浸出”过程中，几乎没有有毒的H2s气体生成，则“浸出”时，Sb2s3发生反应的

化学方程式为,滤渣的主要成分是o浸出液必须保持强酸性，否则睇元

素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低，原因是（用离子方程式表示）。

（2）“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。

（3）常温下，“除铜、铅”时,CE+和Pb?+均沉淀完全,此时溶液中的c（S?一）不低于；

所加Na2s也不宜过多，原因是。

（4）“除碑”时反应的化学方程式为。

（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为o

选考题：共15分,请考生从给出的2道化学题任选一题作答.【化学.选修3：物质结构与

性质】

11.（15分）错（Ge）是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

（1）错在元素周期表中属于区，GeC14的熔点为-49.5℃,沸点为84。GeCk晶

体类型是

（2）错（32Ge）、神（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到

小的顺序

（3）ASO4?离子的中心原子的杂化方式,与其互为等电子体的分子是；

N3和SCM互为等电子体，根据等电子体判断N3-空间构型为；一定条件下，

SCN与MnO2反应可得到（SCN）2.试写出（SCN）2的结构式：,

（4）四乙基情（见图），Imol四乙基褚含有的。键数目约为,四乙基倍易溶于

苯，其原因是。

（5）如图所示错的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为apm,Ge的相对原子质量为73,

金属Ge的密度为pg/cn?,则晶胞中Ge原子的配位数为,用含有a、p的代数

式表示的阿伏加德罗常数为：mol—

#0

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【化学•选修5：有机化学基础】（15分）

12.维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如图:

-0cM

已知；O帙％D

请回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称

（2）反应④的反应类型是:,G的分子式为:

（3）下列有关说法错误的是

a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

（4）写出E与NH（CH2CH2CI）2反应得到F的化学方程式：；

⑤中加入K2c03的作用是。

（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：。

（6）已知：RBr^^NRCN5iRCOOH

G-CHU-NH,

请以甲苯、乙醇等为原料制备D,写出相应的合成路线流程图（无机试

剂任用，合成路线流程图示例见题干）

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2023年贵州省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

1.（6分）化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

【分析】A.硅是制备光电池的主要原料;

R.聚酯纤维是高分子化合物:

C.依据“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”反应方程式可知，利用了化学方法提高空

气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；

D.油脂不属于高分子。

【解答】解：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制备光电池的主要原料，故A

错误;

B.制作航天服的聚酯纤维是有机高分子化合物，故B错误;

-o-<B

fo]inn“汽车尾气催化净化”

C.“燃煤固硫”2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,

2NO+2CO傕化剂2cO2+N2,利用了化学方法提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨

等，能提高空气质量，故C正确；

D.淀粉、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，则油脂水

解不是高分子生成小分子的过程，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关

系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原干数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

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D.ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中，CH3coOH和CH3coO的微粒数之和为0.1NA

【分析】A、50mLImol/L硝酸与Fe完全反应，反应后铁元素的价态不明确，硝酸的还

原产物也不明确；

B、NO中含1个氧原子，02中含2个氯原子；

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式均为CH20；

D、根据物料守恒来分析。

【解答】解：A、50mLImol/L硝酸与Fe完全反应，反应后铁元素的价态不明确，硝酸

的还原产物也不明确，故反应后转移的电子数无法计算，故A错误；

B、NO中含I个氧原子，02中含2个氧原子，故2moiNO与lmol02中共含4mol氧原

子即4NA个，故B正确；

C、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式均为CH20,故30g混合物中含有的CH20的物质的

量为ImoL故燃烧消耗1mol氧气即NA个氧气分子，故C正确；

D、ILO.lmol/L的CH3co0NH4溶液中醋酸钱的物质的量为O.lmol,而醋酸根能部分水

解为醋酸分子，根据物料守恒可知CH3C00H和CH3co0一的微粒数之和为0.1NA,故D

正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

3.(6分)有机物M、N、Q的转化关系为：

QCH破6*Q詈见

MC1zNNs0H，Hz°Q

~*

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

【分析】A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构；

B.N-N为取代反应，N-Q为水解反应；

C.M的同分异构体中属于芳香垃，还有二甲苯；

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D.Q与乙醇的结构不相似，均含-OH。

【解答】解：A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，所有原子不可能共面，故A错

误；

B.N-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M的同分异构体中属于芳香燃，还有二甲苯，存在邻、间、对三种，故C正确；

D.Q与乙醇的结构不相似，不属于同系物，均含・OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,

故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同系物、同分异构体的判断，题目难度

不大。

4.(6分)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、pH(HCOONa)VpH弱酸的酸性：

NaClO溶液溶液的pH(NaClO)HCOOH>HC1O

B向ImLlmokL”的NaOH溶液中加入未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖

5mL2mol/L的CuSC)4溶液，振荡后再加

入0.5mL有机物X,加热

C把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集气瓶产生大量蓝绿色的烟Cu在CI2中能燃烧

中

D在试管中加入1mLO.lmol-L'1WFeC13溶液颜色变浅酎能抑制Fe3+的水

溶液，再加入1mL0.5moi・1/1的盐酸解

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；

B.NaOH不足，检验-CHO在碱性条件下；

C.二者反应生成氯化铜；

D.铁离子水解显酸性，加盐酸可抑制水解。

【解答】解：A.盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱,由pH(HCOONa)<pH(NaClO),

可知弱酸的酸性：HCOOH>HC1O,故A正确；

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B.NaOH不足，检验-CHO在碱性条件下，则由现象不能判断X是否为葡萄糖，故B

错误；

C.二者反应生成氯化铜，有棕黄色的烟，故c错误；

D.铁离子水解显酸性，加盐酸可抑制水解，则溶液黄色加深，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

盐类水解、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

5.(6分)现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，

且原子序数相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得,

下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

【分析】现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,

且原子序数相差2,则W为H,X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则丫为C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z为C1元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知：W为H,X为Li,丫为C元素，Z为C1元素。

A.C、H形成的化合物为烧，含有2个以上C原子的垃分子中含芍C-C非极性键，故

A错误；

B.电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：r(HD>r(Li+),

故B正确；

C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；

D.H、C、。形成的化合物为卤代燃，卤代燃属于非电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键,

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

6.(6分)用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知：H3P02是一种具有

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强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确

的是（）

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e=O2t+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3P02的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

【分析】该电解池的目的是制备一元中强酸H3P02,而电解池中阳极上是水或放电,

生成大量H。电极反应式为2H20-4e'=O2t+4H+或40H+4e=02t+2H2O,H+要

通过阳膜a移向产品室；在阴极上是水或H+放电，电极反应式为2H2O+2e=H2t+20H

-或2H++2「=H2t,导致溶液带负电性，吸引原料室中NaH2P0?的Na卡通过阳膜b移

向阴极，则原料室H2P6一通过阴膜移向产品室，据此分析解答。

【解答】解：A.该电解池中，阳极室是电解稀硫酸，H20或0K放电、发生失去电子

的氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-O2f+4H+,故A正确；

B.阳极上是OPT放电，生成大量H+,H+通过阳膜a移向产品室，即工作过程中H+由

阳极室向产品室移动，故B正确；

C.H3P02及NaH2P02均容易祓氧化，撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,即合并了阳极

室与产品室，阳极产生的氧气会把H2P02一或H3P02氧化成P0?,导致H3P02的产率

下降，故C正确；

D.电解过程中，阴极上水或H+放电，生成的0H导致溶液带负电性，吸引原料室的

Na+通过阳膜b移向阴极，所以阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握离子的移动、放电顺序、电极反应为解

答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解池中离子移动方向，选项C为解答

的难点，题目难度中等。

7.（6分）25℃时，向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,

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所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正

A.HA溶液的物质的量浓度约为0.067mol・L/i

B.25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5X10-9

C.afb的过程中，c(OH)・c(H+)增大

D.b点时：c(Na*)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.b点时温度最高，此时恰好完全反应，根据计算HA溶液的物质的量

浓度；

B.25℃时0.067mol*L''的HA溶液的pH=4,根据电离平衡常数蓝,，进

行计算；

C.水的电离为吸热过程，温度升高水的离子积Kw=c(OH)*c(H+)逐渐增大；

D.b点为化学计量点，HA为弱酸，NaA水解使溶液呈碱性，根据电荷守恒分析。

【解答】解：A.恰好中和时混合溶液温度最高，则b点HA与NaOH恰好完全反应生

成NaA,此时消耗n(NaOH)=0.04LX0.1mol/L=0.004mol,则HA的浓度为：c(HA)

=&0°4moL=2mol/L-0.067moi/L,故A正确：

0.06L30

B.根据计算可知，25℃时pH=4的HA溶液的浓度为0067mo1/L,pH=4的溶液中氢离

子浓度为104mol/L,则溶液中c(HA)=0.067mol/L-104moI/L,所以电离平衡常数K

4.故错误；

=C(H>C(A-)=10-XIQ-^15X1O7>B

c(HA)_L

30

C.根据图象可知，a~b的过程中温度逐渐升高，水的电离程度逐渐增大，则水的离子

积Kw=c(OH-)*c(H+)逐渐增大，故C正确；

D.b点为化学计量点，HA为弱酸，NaA水解使溶液呈碱性，则溶液中c(OPT)>c(H+),

根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于c(OH)>c(H+),则

c(Na+)>c(A),总的来说,溶液中c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故D

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正确；

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解答

根据，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的方法，试题存在考查学生的分析、理解能力及计

算能力。

二、必考题

8.（14分）草酸（H2c204）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，

进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3f3H2c2O4+9N02t+3NOt+9H2O

（1）图1实验装置中仪器乙的名称为：球形冷凝管，B装置的作用防倒吸

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：碘水或12。

实验II：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2O4・2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华,

170℃以上分解产生H2O、C0和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取如图的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已

略去）。仪器装置连接顺序为：A-C-D-G-F-E-B-G-J。

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（4）若实验结束后测得B管质量减轻4.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为」

g.（已知草酸晶体的M=126g；mol）

实验HI：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应。

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锌酸钾溶液，振荡试管，发现溶液

开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现还原性性,离子方程式5H2c2O4+2MnO4+6H+=

2Mn2++lQCO2f+8H20该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应生成的硫

酸钵或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，测定

其pH,若PH>1,则说明草酸为弱酸

（提供的药品及仪器：蒸储水、0.1mol・LNaOH溶液、pH计、O.lmolL1草酸溶液，

其它仪器自选）

【分析】实验I：探究草酸的制备

（1）根据仪器乙的特征以及常见仪器的名称解答；反应生成的气体与C中氢氧化钠溶

液反应，容易发生倒吸现象，装置B为安全瓶，起到了防止倒吸的作用；

（2）淀粉遇碘变蓝色，证明淀粉完全水解，需检验淀粉不存在；

实验II：探究草酸的不稳定性

（3）检验H20、CO和C02气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，除去草酸，再

利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，除去多余的二氧化碳，干燥，一氧化碳检验还

原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、

二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；

（4）根据A管质量减轻4.8g利用差量法计算出产生的一氧化碳的物质的量，再根据草

酸晶体分解的方程式计算求得：

（5）酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸氧化，草酸具有还原性，钵离子有催

化作用，据此分析；

（6）证明草酸是弱酸需要证明水溶液中存在电离平衡，溶液中存在电离平衡，可以测定

一定难度的溶液的PH判断。

【解答】解：（1）根据仪器构造可知仪器乙为冷凝管，冷凝管应采取逆流原理通水，下

端进水上端出水，使水与被冷凝物充分接触，NO、NO2能够与氢氧化钠溶液反应生成亚

硝酸钠，容易发生倒吸现象，装置B为安全瓶，防倒吸，

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故答案为：球形冷凝管；防倒吸；

（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀

粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，

故答案为：碘水或12;

（3）为证明草酸的受热分解产物中含有H20、C02和CO,先首完将混合气体通入无水

硫酸铜检验水蒸气（AC）,如果变蓝说明有水蒸气产生，草酸熔点为10IC,受热易脱水、

升华，冰水除去草酸（D）,再通入澄清的石灰水检验二氧化碳（G）,如果澄清的石灰水

变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（F）,再通入澄清

的石灰水检验二氧化碳是否被除尽，然后再将洗气后的气体进行干燥（E）,最后将气体

再通过黑色的氧化铜装置（B）,一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二辄化碳，再用

澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在（G）,如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体

中含有一氧化碳，最后用排水法收集（J）,

故答案为：A-CfD-G-F-EfB-G-J；

（4）A管质量减轻4.8g,根据

-o-<B

CuO+CO-皿Cu+CO2Am

116

0.3mol4.8g

再根据H2c2O4・2H2O=3H2O+CO+CO2,得分解的草酸晶体为O.3mol,所以质量为：0.3mol

X126g/mol=37.8g,

故答案为：37.8：

（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锯酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近

乎无色，说明酸性高钵酸钾与草酸发生氧化还原反应，酸性高镭酸钾具有强氧化性，草

酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生的反应为5H2C2O4+2MnO4

+6H+=10CO2t+2Mn2++8H2O,生成的硫酸钵或镭离子对反应有催化作用，加快反应速

率；

+2+

故答案为：还原；5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O；反应生成的硫酸锦

或铳离子对反应有催化作用，加快反应速率；

（6）常温下测定已知浓度c（H2co4）溶液的pH,若溶液pH>-lgc（H2CO4）,说明草

酸中氢离子不能完全电离，溶液中存在电离平衡，则H2c04为弱酸或弱电解质存在电离

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平衡、不完全电离等性质，取少量o.lmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>l,

则说明草酸为弱酸，

故答案为：取少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>l,则说明草酸为弱

酸。

【点评】本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题知识点较多、综

合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化

学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则。

9.(15分)氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/(kJ•mol।)391243191431

化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl

H••••

(1)①氯胺(NH2C1)的电子式为“公咚!：。可通过反应NH3'：g)+C12(g)=NH2C1

(g)+HC1(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如上图表所示，则上述反应的△!!=

+12kJ・mol।。

②NH2C1与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为

NH2C1+H2OUNH3+HC1O。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),向容积均为1L

的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400C、400℃>T℃)容器中分别加入足

量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间I的变化情况如表所示：

t/min04080120160

i(NO)(甲容器，400℃)/mol2.001.501.100.600.60

i(NO)(乙容器，400℃)/moll.(X)0.800.650.530.45

n(NO)(丙容器，T℃)/mol2.001.000.500.500.50

①该正反应为吸热(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0〜200min内用NO的浓度变化表示的平均反应

速率v(NO)=0.0035mol・L'min'。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)#N2(g)+2CO2(g),在恒温条

件下，1molNCh和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡

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总压的关系如图1所示:

(DA、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A>=KC(B>(填"v”或或“=”)。

②A、B、C三点中N02的转化率最低的是B(填"A”或"B”或"C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KP(c>=4MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压X物质的量分数)。

(4)NO2、02和熔融NaN03可制作燃料电池，其原理见图2.在使用过程中石墨I电极

上生成氯化物Y,该电极反应为NO2+NO3.・Z=N2O50

【分析】(1)①氯胺(NH2C1)为共价化合物，存在N-H键、N-C1键，根据结构式

写出电子式；反应NH3(g)+C12(g)=NH2cl(g)+HCI(g)的4«[=反应物的总键能

-生成物的总键能；

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质是HCI0,根据氧化还原化合价升降分析产物，

进而写出反应的化学方程式；

(2)①根据比较甲、丙容器中的数据，丙容器中先达到平衡，则说明丙容器中温度高，

平衡时丙容器中N0的物质的量高于甲容器，说明温度升高平衡向逆方向移动；

②根据2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)>前后气体体积不变，相同温度下，甲与

乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.3moL根据反应速

率丫=今计算；

(3)①根据化学平衡常数与温度有关，温度不变，K不变；

②该反应是个气体体积增大的反应，压强增大，反应逆向移动；

③C点时N02和CO2浓度相等，根据反应的三段式计算C点各物质的物质的量，再根

据分压计算KP(c);

(4)该燃料电池中，负极上通入N02,正极上通入02,结合电解质条件、电子守恒和

电荷守恒写出电极反应式。

【解答】解：(1)①氯胺(NH2C1)为共价化合物，存在N-H键、N-C1键，电子式

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H

为H咆:跳；NH3(g)+CI2(g)=NH2C1(g)+HC1(g)△11=反应物的键能之和-生成

物的键能之和=(3X391+243)kJ/mol-(2X391+191+431)kJ/mol=+12kJ*mor1,

H..

故答案为:H值@；+i2kJ・mcL；

②NH2cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，根据元素守恒知，生成

的强氧化性物质是HC1O,同时还生成氨气，反应的化学方程式为

NH2C1+H2O#NH3+HC1O,

故答案为：NH2CI+H2O#NH3+HC1O；

(2)①比较甲容器和丙容器中的数据，丙容器中先达到平衡，则说明丙容器中温度高,

平衡时甲容器中NO的物质的量高于丙容器，说明温度升高平衡向正反应移动，所以该

反应正向是吸热反应,

故答案为：吸热;

②根据2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),前后气体体积不变，相同温度下，甲与

乙为等效平衡，故乙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半，为0.3mol,则。〜200min

AcAnlmol0.3mol

内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)

△tVAtlLX200min

0.0035mol,L・min

故答案为：0.0035moleL'•min

(3)①A、B两点温度相等，所以化学平衡常数相等;

故答案为：=

②由方程式可知反应气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动,NO2的转化率降低，B

点压强最大，所以转化率最低;

故答案为：B；

③反应三段式为2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)

起始物质的量：100

转化物质的量：2x2x

平衡物质的量：l-2x2x

C点时NO2和CO2浓度相等，则l-2x=2x,解得：x=0.25,因C点时NO2和CO2浓

度相等，则NO2和CO2的分压也相等，即p(NO2)=p(CO2),所以Kp(c)=

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p2(CO9)*P(N2)noc

-------------------------=KP(N2)=20MPaX-------------------------=4MPa；

p2(NO9)0.5+0.25+0.5

故答案为：4MPa：

(4)根据分析可知，石墨I通入NO2,NO2在反应中被氧化，作负极，负极电极反应式

为：NO2-e+NO3—N2O5,

故答案为：NO2-e+NO3=N2O5O

【点评】本题考查化学平衡的计算、原电池原理、化学平衡及其影响因素、键能与反应

热的计算、化学平衡常数的计算、图表信息分析与处理等知识，明确图象曲线变化或表

中数据变化情况及原电池原理为解答关键，注意三段式格式在化学平衡计算中的应用，

试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

10.(14分)锦(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还

含有PbS、As2s3、CuO>SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示：

ttttj[H[SbC«JiifiSb]N砧

鬻发出液T^H除g、铅-含sbci,溶液湎祚-sb

淀渣【泣酒2As

已知：

①浸出液中除了含有少量H[SbC16]、盐酸外，主要含有SbCl3、PbC12、AsCh,C11CI2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27X1(/36,Kp(PbS)=9.04X1(/29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0义10一5moi・1/]时，认为该离子沉淀完全。

(1)“浸出”过程中，几乎没有有毒的H2s气体生成，则“浸出”时，Sb2s