习题讲解（教学设计）中职2024学年 《基础化学》（重庆大学出版社）

习题讲解（教学设计）中职2024学年《基础化学》（重庆大学出版社）科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）习题讲解（教学设计）中职2024学年《基础化学》（重庆大学出版社）教学内容分析本节课的主要教学内容为《习题讲解（教学设计）》中职2024学年《基础化学》（重庆大学出版社）第四章的内容。这部分内容主要包括溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

教学内容与学生已有知识的联系：在讲解第四章的内容之前，学生已经学习了第三章的化学反应原理，包括反应速率、反应平衡等。这些知识为本节课的溶液稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等提供了理论基础。同时，本节课的内容也为后续章节的相关知识奠定了基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要体现在科学思维、科学探究和科学态度三个方面。通过讲解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，培养学生的科学思维能力，使其能够运用化学原理分析和解决问题。同时，通过习题讲解和实验操作，提高学生的科学探究能力，使其能够运用实验方法和观察手段，验证化学原理和现象。此外，通过学习本节课的内容，使学生能够形成正确的科学态度，对待化学实验和问题充满好奇心，勇于质疑和探索。教学难点与重点1.教学重点：

（1）溶液的稀释与浓度计算：掌握溶液稀释的基本方法，理解浓度计算的原理，能够运用公式进行准确计算。

（2）酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的定义、特点及判断方法，能够运用化学方程式表示中和反应。

（3）氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的判断方法，能够分析反应中元素的化合价变化。

2.教学难点：

（1）溶液的稀释与浓度计算：溶液稀释过程中，学生容易混淆稀释前后的溶质质量关系，难以准确应用公式进行计算。

（2）酸碱中和反应：学生对酸碱性质的理解不够深入，难以判断中和反应的发生，以及运用化学方程式表示中和反应。

（3）氧化还原反应：氧化还原反应的概念抽象，学生难以理解氧化还原反应的本质，以及判断反应中元素的化合价变化。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过讲解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等基本概念和原理，使学生掌握相关知识。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，引导学生主动思考和探究，培养学生的科学思维和团队协作能力。

3.实验法：安排实验操作，让学生亲身体验和观察化学反应现象，增强学生的实践操作能力和科学探究能力。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件和视频资料，生动展示化学反应原理和现象，提高学生的学习兴趣和理解程度。

2.教学软件：运用教学软件进行模拟实验和互动教学，增强学生的参与感和实践操作体验。

3.网络资源：引入相关网络资源，拓宽学生的知识视野，提供更多的学习材料和信息。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等基本概念和原理，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握相关技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握相关技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理《基础化学》第四章涉及到的知识点主要包括溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应。以下是这些知识点的详细梳理：

1.溶液的稀释与浓度计算

溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，增加溶剂的量，从而降低溶液的浓度。溶液的浓度计算主要包括质量分数、摩尔浓度等。其中，质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2.酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。根据反应物和生成物的种类，酸碱中和反应可以分为强酸与强碱的中和、强酸与弱碱的中和、弱酸与强碱的中和等。酸碱中和反应的特点是反应放热，通常伴有明显的温度变化。

3.氧化还原反应

氧化还原反应是指物质在反应中失去或获得电子的化学反应。根据反应中元素的氧化态变化，氧化还原反应可以分为氧化反应、还原反应以及氧化还原反应。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。氧化还原反应的特点是反应过程中电子的转移，通常伴有能量的释放。重点题型整理本节课的重点题型主要涉及溶液的稀释与浓度计算、酸碱中和反应、氧化还原反应。以下是对这些重点题型的详细整理和补充说明：

1.溶液的稀释与浓度计算题型

题型1：已知溶液的浓度和体积，求溶液中溶质的质量。

解答：设溶液的浓度为c（单位：mol/L），体积为V（单位：L），溶质的质量为m（单位：g），则有m=c*V*M，其中M为溶质的摩尔质量（单位：g/mol）。

题型2：已知溶液的质量和浓度，求溶液的体积。

解答：设溶液的质量为m（单位：g），浓度为c（单位：mol/L），溶质的摩尔质量为M（单位：g/mol），则有V=m/(c*M)。

题型3：已知溶液的质量和体积，求溶液的浓度。

解答：设溶液的质量为m（单位：g），体积为V（单位：L），溶质的质量分数为ω（单位：%），则有c=(m*ω)/(m+V*ρ)，其中ρ为溶液的密度（单位：g/L）。

2.酸碱中和反应题型

题型4：已知强酸和强碱的浓度，求它们中和反应的体积比。

解答：设强酸的浓度为c1（单位：mol/L），强碱的浓度为c2（单位：mol/L），则它们中和反应的体积比为c1/c2。

题型5：已知强酸和强碱的中和反应体积比，求它们的浓度比。

解答：设强酸的浓度为c1（单位：mol/L），强碱的浓度为c2（单位：mol/L），它们中和反应的体积比为V1/V2，则有c1/c2=V1/V2。

3.氧化还原反应题型

题型6：已知氧化剂和还原剂的物质的量，求它们反应的电子转移数。

解答：设氧化剂的物质的量为n1（单位：mol），还原剂的物质的量为n2（单位：mol），它们反应的电子转移数为n1*ΔE1（单位：mol）或n2*ΔE2（单位：mol），其中ΔE1和ΔE2分别为氧化剂和还原剂的电子亲和能（单位：kJ/mol）。

题型7：已知氧化剂和还原剂的电子转移数，求它们反应的物质的量比。

解答：设氧化剂的电子亲和能为ΔE1（单位：kJ/mol），还原剂的电子亲和能为ΔE2（单位：kJ/mol），它们反应的物质的量比为n1/n2=ΔE2/ΔE1。作业布置与反馈作业布置：

为了巩固本节课的教学内容和目标，布置以下作业：

1.溶液的稀释与浓度计算：请计算以下溶液的浓度和质量分数。

-溶液A：100g水中溶解了10g氯化钠，求溶液A的浓度和质量分数。

-溶液B：1L水中溶解了0.1mol氯化钾，求溶液B的摩尔浓度和质量分数。

2.酸碱中和反应：请完成以下酸碱中和反应的计算。

-强酸和强碱的中和反应：100mL1mol/L盐酸与100mL1mol/L氢氧化钠溶液反应，求反应后溶液的pH值。

-强酸和弱碱的中和反应：200mL1mol/L硫酸与100mL0.1mol/L氢氧化钾溶液反应，求反应后溶液的pH值。

3.氧化还原反应：请完成以下氧化还原反应的计算。

-铁和硫酸铜反应：10g铁与100mL1mol/L硫酸铜溶液反应，求反应后溶液中铁的浓度。

-锌和硫酸反应：20g锌与100mL1mol/L硫酸反应，求反应后溶液中锌的浓度。

作业反馈：

及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议。例如，在溶液的稀释与浓度计算题中，如果学生计算错误，可以指出计算过程中的错误，并解释正确的计算方法。在酸碱中和反应题中，如果学生计算出的pH值与实际不符，可以指出计算过程中的错误，并解释正确的计算方法。在氧化还原反应题中，如果学生计算出的浓度与实际不符，可以指出计算过程中的错误，并解释正确的计算方法。通过这样的反馈，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进学生的学习进步。教学反思在教学《基础化学》第四章的过程中，我深刻地认识到教学方法的多样性和灵活性对于提高学生的学习效果至关重要。通过课前自主探索，课中强化技能，课后拓展应用的教学设计，我尝试了讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，并利用了多媒体设备、教学软件等现代化教学手段，以激发学生的学习兴趣和主动性。

在课前自主探索环节，我通过在线平台和微信群发布预习资料和问题，引导学生进行自主学习。我发现，学生对这种学习方式表现出很高的热情，他们通过阅读资料、思考问题，提前对课程内容有了初步了解。这为课堂学习打下了良