2022年秋季高二选科后开学摸底考化学试卷03原卷版

绝密★考试结束前2022年秋季高二选科后开学摸底考试卷03化学(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．按物质的组成进行分类，偏铝酸钠(NaAlO2)属于()A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物2．下列物质属于非电解质的是()A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO43．仪器名称为容量瓶的是()A． B． C． D．4．下列物质的化学成分不正确的是()A．绿矾：ZnSO4·7H2O B．磁性氧化铁：Fe3O4C．硬脂酸甘油酯： D．酚醛树脂：5．下列有关化学用语表示正确的是()A．NaHSO4溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．中子数为20的氯原子：C．HClO的结构式：H-O-ClD．乙炔的空间填充模型：6．关于反应2Cu2O+=6Cu+SO2↑，下列说法正确的是() A．氧化剂只有Cu2O B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 C．Cu2S只发生氧化反应 D．生成6.4gCu时，反应转移0.1mol电子7．下列说法正确的是()A．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料B．处方药的包装上印有“OTC”标识C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂D．“人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物8．下列实验操作不正确的是()A．洗气B．干燥气体C．用水吸收NH3D．排空气法收集H29．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是()A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜经发光二极管流向铁环C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+10．下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素 B．乙烯和丁烷互为同系物C．金刚石和C60互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体11．下列说法不正确的是()A．利用铝热反应可冶炼高熔点金属B．可用葡萄糖制镜或保温瓶胆C．红酒中含有一定量的SO2，其最主要作用是调节红酒的酸度D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等12．下列关于短周期元素的说法正确的是()A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QB．同一周期的简单离子的半径从左到右逐渐减小C．电子在原子核外电子排布时，电子总是优先排在能量最低的电子层里D．化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同13．下列说法不正确的是()A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电14．如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是()A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境15．下列离子方程式书写正确的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOB．氯气与烧碱溶液的反应：Cl2+2OH-=2Cl-+H2OC．向NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑16．五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的焰色试验呈黄色，R的原子半径是所在周期中最小的。下列叙述不正确的是()A．Y和Z可形成含共价键的离子化合物B．简单离子半径：R＜ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>XD．W2Y常温下呈液态的原因是分子间存在氢键17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L氯仿所含有的原子数目为2.5NAB．常温常压下，15g乙烷中含有C-H键的数目为3NAC．足量的MnO2与0.5L12mol/L的浓盐酸充分反应，转移的电子数为3NAD．0.2mo/LNa2SO4溶液中，含有的数目为0.4NA18．下列有关实验描述正确的是()A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色D．向某溶液中滴加较浓溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+19．某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是()A．分子式为C16H14O4 B．分子中的所有原子可能共平面C．该有机物的一氯取代物有4种 D．1mol该有机物水解需消耗4molNaOH20．合成氨的生产在国民生活中占有重要地位。在能源和环境问题日益严重的今天，合成氨工业的改革至关重要。一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是()A．“转氨”过程属于氮的固定B．合成过程中有两个反应为非氧化还原反应C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为2∶321．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是()A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)的能量关系可用图b表示C．N2(g)＋O2(g)2NO(g)，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量22．反应A(g)2B(g)+C(g)，在200℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是()A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.1125mo1·L-1·min-1B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T＜20023．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.19(>9溶解)下列说法不正确的是()A．在实验室中用18.4mol∙L−1的浓硫酸配制480mL2mol∙L−1的硫酸时，需量取浓硫酸52.2mLB．试剂X的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-C．已知钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+，上述流程中利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子Ca2+和Mg2+D．上述流程中用SO2进行还原时，理论上所需的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：324．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO225．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象实验结论A向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解原溶液中一定有SO42-B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3反应有一定限度C与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiD向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀蛋白质发生变性非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(10分)气态烃A、C是石油化工的重要产品，A在标准状况下密度为1.25g/L，其中氢元素质量分数为14.3%。E是直链结构、有香味且不溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：(1)A的结构简式_______，B中官能团名称为_______。(2)的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________，该反应的类型是_______。(3)下列说法正确的是_______。A．相同质量的A和C完全燃烧消耗氧气的质量相等B．若B和C也能反应生成E，则该反应为加成反应C．一定条件下C发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．用新制Cu(OH)2不能鉴别B、D和E27．(9分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：试完成下列空格：(1)仪器a的名称_______。(2)E装置中发生反应的离子方程式是_________________________。(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______________________________。(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是___________________；②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是_______(用相应的离子方程式作答)；28．(10分)化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如图实验：已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成X的元素有__________；C的化学式为_______________。(2)X与足量稀盐酸反应的离子方程式是___________________________。(3)工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是_________。(4)适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子(不考虑水的电离)：__________________________________。29．(12分)A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)F在元素周期表中的位置为_______________。(2)用电子式表示D2F的形成过程_____________。(3)在2L的密闭容器中，充入2molB2和3molA2，在一定条件下发生反应，5s后测得A2为1.8mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。(4)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为______