北京汇文中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 含解析

北京汇文中学教育集团2023-2024学年度第一学期期中考试高一年级化学学科本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Ca40K39Ba137一、单选题(每题2分，共40分)1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A.空气中的小水滴颗粒大小约为 B.光是一种胶体C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确；B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误；C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确；D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确；故选B。2.下列关于单质的叙述中，正确的是A.单质不能用分解反应制取 B.单质只能参加化合反应C.单质不能参加复分解反应 D.单质只能用置换反应制取【答案】C【解析】【详解】A．单质可以用分解反应制取，比如2KClO32KCl+3O2↑，A错误；B．单质并非只能参加化合反应，比如CH4+2O2CO2+2H2O、H2+CuOCu+H2O，B错误；C．复分解反应的反应物都是化合物，故单质不能参加复分解反应，C正确；D．单质可以通过置换反应、分解反应制取，也可以通过其他反应制取，比如石墨在一定条件下转化为金刚石，D错误；故选C。3.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是A.溶洞和钟乳石的形成B.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰D.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】【详解】A．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭疏松多孔，吸附气体没有发生化学反应，故B不符合题意；C．“冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰是物理变化，故C不符合题意；D．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂，是铁粉与氧气发生氧化还原反应，故D符合题意；故选D。4.关于的描述正确的是①自然界中存在钠单质；②金属着火可以用水扑灭；③在空气中易被氧化成；④可以导电：⑤比活泼，因而可以从CuCl2溶液中置换出；⑥在空气中燃烧，产物是Na2O2。A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ D.全部【答案】B【解析】【详解】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与水反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用水救火，故②错误；③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；④Na是金属，所以易导电，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故答案为：B。5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都属于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D.H2和Na都属于金属单质【答案】A【解析】【分析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。【详解】A．CaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确；B．NaHSO4属于盐，B错误；C．Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误；D．氢气是非金属单质，D错误；故选A。6.以下实验不能达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体B．比较和的热稳定性C．称量固体D．验证某固体样品中混有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，故应该在小试管内放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，B错误；C．托盘天平称量药品时应该是“左物右码”，两托盘放大小相同的纸，C正确；D．观察K元素的焰色试验时，需要透过蓝色的钴玻璃观察，D正确；故选B。7.下列物质与水发生化学反应，水做氧化剂的是A.钠 B.过氧化钠 C.氧化钠 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A正确；B．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，水做溶剂，故B错误；C．氧化钠与水反应属于非氧化还原反应，没有化合价变化，故C错误；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，属于非氧化还原反应，故D错误；故答案为：A。8.下列关于和的叙述中，正确的是A.和1mol含有的阳离子数目相等B.除去溶液中少量可以向其中滴加适量稀硫酸C.等物质的量浓度等体积的和溶液分别与盐酸反应，溶液反应更剧烈D.等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成等量的【答案】D【解析】【详解】A．，1molNa2CO3中含2mol阳离子；，1molNaHCO3中含1mol阳离子，故A错误；B．碳酸氢钠、碳酸钠与酸反应均能生成二氧化碳，故B错误；C．碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，加入过量盐酸生成二氧化碳，则碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳原子物质的量相等，所以与足量盐酸反应，生成等量的CO2，故D正确；选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.澄清石灰水中通入过量C.硝酸银溶液中加入铜粉：D.氧化镁与稀盐酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2，故A错误；B．澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉生成银和硝酸铜，离子方程式为：，故C错误；D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故D错误；故选B。10.下列离子不能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意；B．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意；C．H+与生成气体，不能大量共存，C符合题意；D．溶液中各个离子之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意；故答案：C。11.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：B.石蕊呈蓝色的溶液中：C.澄清石灰水中：D.含大量的溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．在盐酸溶液中，各个离子之间不反应，可以大量共存，A正确；B．使石蕊变蓝的溶液显碱性，OH-与碳酸氢根不共存生成碳酸根，碳酸根与钡离子生成沉淀不共存，B错误；C．碳酸根与石灰水中的钙离子生成沉淀不共存，C错误；D．碳酸根与钡离子生成沉淀不共存，D错误；故答案为：A。12.下列转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．，可以一步进行转化，A不符合题意；B．，可以一步进行转化，B不符合题意；C．，可以一步进行转化，C不符合题意；D．Fe2O3不溶于水，无法直接转化为Fe(OH)3，D符合题意；故答案为：D。13.某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，它们的物质的量之比为，则可能是A.H+ B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【详解】溶液呈现电中性，所以正电荷的物质的量等于负电荷的物质的量，已知，则可设R的化合价为x，推出，所以x=+1价，选项中只有A为+1价阳离子，且几种离子可共存，不发生反应，A项符合题意；答案选A。14.代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.和的混合物中的氧原子数目为C.氮气所含的质子数为D.溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液【答案】B【解析】【详解】A．同温同压下，同体积的气体单质物质的量相同，但有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同，A错误；B．，则氧原子数目为1NA，B正确；C．未给出物质的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；D．溶液的体积大于水的体积，则无法计算物质的量浓度，D错误；故答案为：B。15.下列关于“100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2OB.若取该溶液50mL，其中C.若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液完全反应D.该溶液与200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中不存在Na2SO4微粒，A不正确；B．溶液是均一的、稳定的分散系，从原溶液中取出的50mL溶液中，，B不正确；C．若取该溶液10mL，其物质的量为0.01mol，与100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全反应，C正确；D．该溶液中c(Na+)=2.0mol/L，与200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)不相等，D不正确；故选C。16.氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是A.AlN的摩尔质量为41gB.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C.AlN中氮元素的化合价为+3D.每生成1molAlN需转移3mol电子【答案】D【解析】【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误；B．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，N2是氧化剂，Al元素化合价不变，Al2O3不是氧化剂，B错误；C．AlN中Al元素化合价为+3价，则N元素化合价为-3价，C错误；D．N元素化合价由0价变为-3价，每生成1molAlN需转移电子的物质的量为：1mol×(3-0)=3mol，D正确；故答案选D。17.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。答案选B。18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，生成的反应为B.过程②中，S是氧化产物C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为【答案】C【解析】【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A正确；B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价上升，S是氧化产物，B正确；C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；故选C。19.通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.被氧化 B.每消耗，转移C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.在该反应的条件下，氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．锰元素化合价升高，Mn2+被氧化，故A不选；B．PbO2中Pb元素化合价由+4降低为+2，则每消耗1molPbO2，转移2mole-，故B不选；C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2，故C选；D．在同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂，锰元素化合价升高，MnO是氧化产物，则氧化性：PbO2>MnO，故D不选；故选C。20.下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是III①盐酸与少量小苏打溶液混合盐酸与过量小苏打溶液混合②烧碱溶液中通入少量烧碱溶液中通入过量③溶液中加入足量的溶液溶液中加入足量的溶液④向盐酸中加入适量氢氧化钾向盐酸中加入适量氢氧化铜A.①② B.②③ C.②④ D.①③【答案】D【解析】【详解】①盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：；②烧碱溶液中通入少量生成碳酸钠，烧碱溶液中通入过量生成碳酸氢钠，二者不能用同一个离子方程式表示；③溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：，溶液中加入足量的溶液，离子方程式为：；④向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：；①③中I和II能用同一个离子方程式表示，故选D。二、填空题(共60分)21.有下列物质：①熔融；②铜；③冰醋酸(即纯醋酸，)；④；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩固体。（1）上述物质属于电解质的有___________(填编号)。（2）写出以下物质溶于水中的电离方程式③___________⑤___________⑥___________⑩___________（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式___________。【答案】21.①③⑤⑥⑩22.①.H++CH3COO-②.=H++Na++SO③.=2OH-+Ba2+④.=3SO+2Al3+23.2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O【解析】【小问1详解】在溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融、③冰醋酸、⑤固体、⑥固体、⑩固体。【小问2详解】③是弱酸，在水溶液中不完全电离产生H+和CH3COO-，电离方程式为H++CH3COO-；⑤固体在水溶液中完全电离产生H+、Na+和SO，电离方程式为=H++Na++SO；⑥固体在水溶液中完全电离产生OH-、Ba2+，电离方程式为=2OH-+Ba2+；⑩固体在水溶液中完全电离产生、Al3+，电离方程式为=3+2Al3+。【小问3详解】发生离子反应：H++OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。22.下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸铜溶液，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________；（2）向硝酸银溶液通入少量氯化氢气体，对应图像___________(填字母序号)，离子方程式：___________。【答案】（1）①.A②.Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2）①.B②.Ag++Cl-=AgCl↓【解析】【小问1详解】向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸铜溶液，发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸铜溶液过量时。溶液中离子浓度又增大，导电性增强，则对应图像A。【小问2详解】向硝酸银溶液通入少量氯化氢气体，发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，离子浓度不变，溶液的导电性不变，对应图像B。23.计算。（1）个的物质的量为___________，所含原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为___________。（2）等质量的和物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。（3）某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。（4）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________(用含a、b的代数式表示)。（5）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池消耗时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。【答案】23.①.0.5②.1.5③.524.①.5：4②.5：625.24g/mol26.27.6.72【解析】【小问1详解】个的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，一个含有10个电子，则0.5mol含有5mol电子。【小问2详解】等质量的和物质的量之比是，氧原子数之比为=5：6。【小问3详解】某二价金属的氯化物中含有，的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为。【小问4详解】将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是=。【小问5详解】的物质的量为，由方程式可知，可以消耗0.3molCO2，标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。24.阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准。……（1）中铁元素的化合价为___________。（2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。（3）下列关于的说法中，不正确的是___________。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将与水反应的化学方程式补充完整___________。【答案】24.+625.碱性26.C27.【解析】【分析】【小问1详解】K2FeO4中铁元素的化合价，K为+1，O为-2，化合价代数和为0，则Fe为+6；故答案为：+6；【小问2详解】根据题干信息“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”可知，K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行；故答案为：碱性；【小问3详解】A．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，A正确；B．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，B正确；C．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，C不正确；D．消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确；故答案为：C；【小问4详解】将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：；故答案为：。25.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价根据图示回答下列问题：（1）Y的化学式为___________。（2）根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是___________(填序号)a．b．酸性溶液c．溶液d．（3）分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式___________。（4）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。a．b．c．d．【答案】（1）H2SO3（2）b（3）SO2+2OH-=H2O+SO（4）b【解析】【小问1详解】根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。【小问2详解】a．和反应生成H2SO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故a不选；b．酸性溶液具有强氧化性，与SO2反应且SO2表现还原性，故b选；c．溶液和反应生成亚硫酸氢钠，没有发生氧化还原反应，故c不选；d．和反应生成CaSO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故d不选；故选b。【小问3详解】SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO。【小问4详解】中S的平均化合价为+2价，制备反应物做氧化剂的S的化合价要高于+2价，作还原剂的S的化合价要低于+2价，同种元素发生氧化还原反应化合价向中间靠拢，但不能交叉，故符合题意的为，故答案为b。26.小组同学探究的性质及工业制法。（1）用固体配制溶液①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。②计算需要固体的质量是___________g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度物质溶解度/g36.021.79.637.2①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。②沉淀池中发生的是复分解反应，请根据溶解度数据将方程式补充完整___________。（4）得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，某课外小组取取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体，则混合物中的质量分数约为___________(用百分数表示，保留一位小数)。【答案】（1）①.100mL容量瓶②.5.3g③.b（2）（3）①.②.（4）83.5%【解析】【分析】根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3；【小问1详解】①配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na2CO3的质量m=n·M=c·V·M=0.500mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3g；③a．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏少，溶质的物质的量浓度偏低，a不符合题意；b．定容时俯视液面，导致加入液体的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，b符合题意；c．摇匀后液面低于刻线再加水，导致液体体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低，c不符合题意；故答案为：b；【小问2详解】碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成二氧化碳和水；故答案为：【小问3详解】①根据上述分析，煅烧炉中发生的分解反应为；故答案为：；②沉淀池中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的离子方程式为；故答案为：【小问4详解】Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，设混合物中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3均的物质的量为ymol，则106x+84y=10.16g；根据C原子守恒，，x=0.08mol，y=0.02mol，则混合物中碳酸钠的质量为，则混合物中碳酸钠的质量分数为；故答案为：83.5%。27.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（1）装置①中反应的离子方程式是___________。（2）装置②中盛有饱和溶液，装置②的目的是___________。装置③中的试剂是___________(填序号)a．溶液b．饱和溶液c．浓【进行实验】步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带