1.2离子反应第1课时课件高一上学期化学人教版

chemistry离子反应(1)——电解质的电离chemistry生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？汗液的主要成分是NaCl，在初中通过物质的导电性实验我们知道了氯化钠溶液可以导电，人手皮肤表面常因出汗而附着少量的食盐固体,手被水弄湿后形成氯化钠溶液，此时易发生触电事故。氯化钠溶液能导电，那么氯化钠固体能否导电呢？电解质和非电解质[实验1-2]观看下列实验视频，观察并记录现象。物质的导电性实验电解质和非电解质物质的导电性实验样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用此装置不能测出如果将NaCl、KNO3固体加热至熔化，他们也能够导电。这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮导电不导电不导电不导电导电电解质和非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。NaCl晶体为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后能导电呢？电解质和非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子。电解质和非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随着温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。COVID-19电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质不一定导电(如NaCl固体),导电的也不一定为电解质(如铁棒)。电解质非电解质化合物电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。v电解质和非电解质电解质水碱盐部分金属氧化物酸H2SO4、HCl、CH3COOH、H2CO3等NaCl、KNO3、CuSO4等NaOH、NH3·H2O等Na2O、Al2O3等（熔融状态下导电）电解质和非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质部分非金属氧化物非酸性气态氢化物部分有机物CO2、SO2、SO3等NH3酒精（C2H5OH）、蔗糖、CH4等NH3本身不导电，但溶于水形成NH3·H2O导电CO2本身不导电，但溶于水形成H2CO3导电是否为电解质看化合物自身能否电离出能自由移动的离子。总结电解质非电解质概念所含物质类型相同点本质区别一、电解质与非电解质判断要点：1、是否为化合物2、在水溶液、熔融状态下能否自身电离出离子在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物均为化合物自身能发生电离自身不能发生电离电离方程式

左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号）前面。强电解质中间用“=”（弱电解质用“⇋”）电离方程式的书写电解质强电解质弱电解质在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。强电解质和弱电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱绝大部分盐弱酸弱碱水大多数金属氧化物少数盐六大强酸

：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2BaSO4、AgCl、KNO3等Na2O、Al2O3等BaSO4与AgCl虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离。溶解度与是否是强弱电解质无关。H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O、Cu(OH)2等醋酸铅[(CH3COO)2Pb]等电离方程式

左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号）前面。强电解质中间用“=”（弱电解质用“⇋”）电离方程式的书写如

：

NaCl=Na++Cl-电解质用离子符号表示水合离子注意事项原子团作为一个整体，不能拆（如NO3-、SO42-、NH4+、CO32-等不能拆）。方程式两边遵循电荷守恒和质量守恒。强电解质中间用“=”，弱电解质用“⇋”。如

：

CH3COOH

⇋CH3COO-+H+电离方程式电离方程式的书写(1)强酸的电离：HCl=H++Cl-(2)弱酸的电离：CH3COOH

⇌

H++CH3COO-(3)强碱的电离：NaOH=Na++OH-(4)弱碱的电离：Fe(OH)3

⇌Fe3++3OH-H2CO3

⇌

H++HCO3-HCO3-

⇌H++CO32-多元弱酸分步电离多元弱碱一次性电离出多个OH-(5)盐的电离：NaCl

=Na++Cl-NaHCO3

=Na+

+HCO3-HCO3-

⇌H++CO32-NaHSO4

=Na+

+H++SO4-NaHSO4

=

Na++HSO4-熔融电离方程式试着写出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，并分别将酸、碱的电离方程式各项对齐，从电离角度认识酸、碱。H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸NaOH

=OH-+Na+

Ca(OH)2=2OH-+Ca2+Ba(OH)2=2OH-+Ba2+电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离方程式同理写出BaSO4、NaCl、NH4Cl的电离方程式，并分别其电离方程式各项对齐，从电离角度认识盐。BaSO4=Ba2++SO42-NaCl=Na++Cl-NH4Cl=NH4++C-电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子的化合物叫做盐Cu2(OH)2CO3属于酸、碱、盐中的哪一类？碱式盐总结二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念所含物质类型相同点不同点电离方程式在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质强酸（六大强酸）、强碱（四大强碱）、大多数盐、大多数金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐（醋酸铅）都能电离，都属于电解质，都属于化合物电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴阳离子，