4.4.玻尔原子模型课件高二下学期物理选择性

第四章原子结构第4节玻尔原子模型汤姆孙原子模型葡萄干面包卢瑟福原子模型行星模型无法解释α粒子大角散射无法解释原子特征光谱的不连续性原子的稳定性玻尔原子模型玻尔原子模型的基本假设1轨道定态原子核外的电子只能在一些分立的特定轨道上绕核运动；电子在这些轨道上运动时，原子具有一定能量，其数值也是分立的，电子的轨道和原子的能量都是量子化的。电子虽然做圆周运动，但不向外辐射能量，处于稳定的状态，电子处于分立轨道的这些状态称为定态。轨道量子化能量量子化2频率条件能量较高的定态轨道

能量较低的定态轨道

辐射光子放出能量吸收光子吸收能量放出某种频率的光吸收某种频率的光越靠近原子核越远离原子核辐射（或吸收）的光子的能量hν由两个定态的能量差决定，即该光子的能量应满足频率条件hν=Em-En（m＞n）其中：普朗克常量h=6.63×10-34J·s

ν

是光子的频率！！！！注意：辐射/吸收的光子频率≠电子绕核运动的频率最低能级：E1=-13.6eV对应轨道半径：r1=0.53×10-10m原子只能处于一系列不连续的能量状态。每个能量状态的能量值是确定的。这些确定的能量值我们称之为能级。能级氢原子的不同能级和相应的电子轨道半径间的关系：能级越高能量越大（均为负值）半径越大基态：电子受核的作用力最大而处于离核最近的轨道在正常状态下，原子处于该轨道（最低能级）电子吸收能量后，原子从低能级跃迁到高能级，这时原子的状态称为激发态库伦力：引力越远离核能级越高能量越大半径越大基态激发态能级间距=能量差即

跃迁时吸收/辐射的光子能量

=hν由于能级是不连续的，导致原子在电子跃迁时吸收或辐射的能量都不是任意的，这个能量等于电子跃迁时始、末两个能级间的能量差。能量差值不同，辐射的光子频率也不同，由此便产生了不同波长的光。能量差越大，对应吸收/辐射光子的频率越高，波长越短使原子实现从低能级向高能级跃迁的两种粒子：光子与实物粒子①原子若是吸收光子的能量而被激发，则光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收（要么全部吸收，要么不吸收）②原子还可吸收外来实物粒子(如自由电子)的能量而被激发，由于实物粒子的动能可部分地被原子吸收，所以只要人射粒子的能量大于等于两能级的能量差值，就可使原子发生能级跃迁。能级的能量=核外电子的动能+电子与核之间的静电势能（代数和）氢原子能量均为负值远离原子核，作用力变小，库仑力做负功，电势能增大，动能变小（高轨低速）每一个定态轨道，电子绕核近似做匀速圆周运动，库仑力提供向心力氢原子核带电量+e，核外只有一个电子-e注意负号注意计算频率或波长时，e=1.6×10-19书P101处于激发态的原子是不稳定的，会自发地经过一次或几次跃迁达到基态。频率最大和波长最大的是哪个？书P99基态激发态脱离原子核束缚/电离的临界点基态氢原子的电离能为13.6eV，只要光子的能量大于等于13.6eV都能被基态的氢原子吸收而发生电离。只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大将不同能级的电子电离需要不同的能量汤姆孙原子模型葡萄干面包卢瑟福原子模型行星模型无法解释α粒子大角散射无法解释原子特征光谱的不连续性原子的稳定性玻尔原子模型无法解释多电子原子的光谱6.已知氢原子基态的能量E1=-13.6eV。大量氢原子处于某一激发态，这些氢原子可能发出的