3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料第二节金属材料课时2铝及其化合物探究课堂铝的存在地壳中含量最多的金属元素在自然界中以化合物的形式存在铝土矿(Al2O3)宝石(Al2O3)探究课堂铝的物理性质1)具有银白色光泽，密度较小物理性质用途4)有良好的延展性3)热的良导体2)导电性好，仅次于银、铜飞机铝导线铝壶铝箔包装材料密度2.7g/cm3熔点660.4℃沸点2467℃探究课堂易失去3个电子AlAl3+还原性铝的化学性质铝的化学性质活泼，具有较强的还原性【思考】在生活中有很多铁制品和铝制品，铁制品容易生锈，而铝制品基本不会，这是为什么呢？铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等【思考①】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？【思考②】铝锅为什么可以用来煮饭？常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。探究课堂2.与氧气反应探究课堂加热铝箔实验现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着实验结论：

铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。注意：铝箔在空气中加热不燃烧，只能熔化成液体但不滴落。应用：焊接钢轨，冶炼金属。现象：2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高温剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物Mg条和KClO3的作用：引燃剂铝热剂探究课堂3.铝热反应①与盐酸、稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）---发生钝化现象2Al+6H+2Al3++3H2↑探究课堂4.与酸反应5.与强碱反应探究课堂注意事项：铝只与强碱反应铝是还原剂，水为氧化剂应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性的食物。2Al+2NaOH+6H2O==Na[Al(OH)4]+3H2↑探究课堂6.与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+探究课堂1.金属铝的制备①用途：可以用来冶炼稀有金属其合金轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料纯铝可做超高电压的电缆②制备：【例1】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是(

)A.铝原子最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最高的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝易被氧化,而Al3+很难被还原练习C【例3】向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、CO32-D.K+、NO3-、Na+、SO42-练习【例2】如何除去镁粉中的铝粉?_________________________________________________________________将样品加入足量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。B探究课堂氧化铝的物理性质刚玉的主要成分是α-Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石，含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。耐磨的Al2O3制成的轴承Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大耐高温的Al2O3制成的坩埚探究课堂氧化铝的化学性质Al2O3是_____氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水①与强酸反应：②与强碱反应：两性Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)化学性质Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O用途：①氧化铝良好的_______材料②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属____的原料耐火制备：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+探究课堂氧化铝的用途和制备探究课堂【例4】向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起了。（1）易拉罐变瘪的原因是

，反应的离子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起来的原因是

，反应的离子方程式是

、

。NaOH溶液与CO2气体发生反应，导致易拉罐内压强变小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，易拉罐内压强又变大探究课堂氢氧化铝的性质（1）物理性质:Al(OH)3是一种白色胶状固体,几乎不溶水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可净水。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。探究课堂氢氧化铝的性质化学性质1、两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O①与酸反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]②与碱反应Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水,属于两性氢氧化物酸式：Al(OH)3+H2O

H⁺+Al(OH)4⁻碱式：Al(OH)3Al³⁺+3OH⁻电离2、热稳定性：Al(OH)3热稳定性差，加热能分解探究课堂氢氧化铝的性质探究课堂氢氧化铝的用途和制备②制备:[实验3-7]：在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液,而用氨水？实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3

a.实验室制法①用途:制备氧化铝，治疗胃酸过多，做净水剂向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2②工业制法探究课堂氢氧化铝的用途和制备习题A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸[例5]下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()D探究课堂铝盐的性质1.AlCl3①与NaOH反应：AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3↓+NaClAl3++3OH-(少)=Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过)=Na[Al(OH)4]+3NaClAl3++4OH-(过)=[Al(OH)4]-②与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3Cl-探究课堂铝盐的性质Na[Al(OH)4]+HCl(少)=Al(OH)3↓+NaCl+H2OH＋＋[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋H2O2.Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)4]+4HCl(过)=AlCl3↓+NaCl+4H2O①与HCl反应：4H＋＋[Al(OH)4]-=Al3+＋4H2O探究课堂铝盐的性质[Al(OH)4]－+CO2(过）=Al(OH)3↓+HCO3－2[Al(OH)4]－+CO2(少)+H2O=2Al(OH)3↓+CO32－②与CO2反应：探究课堂铝盐的性质KAl(SO4)2硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾,无色晶体、易溶于水,是一种复盐,常用作净水剂。明矾净水原理:明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能凝结水中悬浮物，吸附色素，所以可用于净水练习【例6】在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．无法