3.2金属材料课件高一上学期化学人教版2

第三章

铁

金属材料3.2.1合金第二节

金属材料同学们身边有哪些金属材料？金属材料在现代社会已是随处可见这些金属材料包括纯金属和合金教学环节一：认识合金请阅读教材P78,思考以下几个问题：【问1-2】日常使用的这些金属材料，大多数属于合金，这是为什么呢？【问1-3】合金的这些性能可以通过什么途径加以调节？【问1-4】为什么合金具有优良的机械性能？以合金的硬度为例加以说明。【问1-1】结合初中学过的相关内容，回答什么是合金？合金：一种金属与另一种或几种金属(非金属)经过混合融化，

冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。熔点多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点硬度导电性导热性抗腐蚀性一般比其组分中任一金属的硬度大低于任一组分金属有的强利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可以满足不同的需求。合金元素的种类合金元素的含量生成合金的条件合金性能的调节途径

结构决定性质掺杂其他原子形成合金在纯金属内加入其它元素形成合金以后，结构发生了变化。教学环节二：铁合金下水井盖是由生铁铸造的铁轨是由钢制造的生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢碳素钢合金钢不锈钢低碳钢<0.3%中碳钢0.3%~0.6%高碳钢>0.6%问题2-1：生铁和钢、各类碳素钢，合金钢的性能为什么有这么大的差异呢？04030201合金的内部结构不同。合金体现出来的性能不一样。合金中含碳量不同，或者组成合金的元素不同。社会生活中的用途不一样。结构性质用途决定决定问题2-2：在碳素钢中,由于含碳量不同,高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差异;向碳素钢中加入不同的合金元素,可制得不同性能的合金钢。这对我们有什么启示?研究物质的性能应该从研究物质的结构入手。研制新材料的过程中应加强对组成元素的定性和定量研究。教学环节三：铝和铝合金K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe……【思考3-1】铝是一种活泼金属单质，但为什么日常生活中许多物品都是使用铝合金制造的呢？铝的表面被O2氧化，生成一层致密的氧化铝薄膜。4Al＋3O2===2Al2O3【思考3-2】如何证明有氧化膜的存在？【实验探究】Al、Al2O3和盐酸反应【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?实验现象实验原理（反应方程式）结论反应刚开始，___________一段时间后，产生_____点燃的木条放在试管口，听到________实验想象实验原理（反应方程式）结论反应刚开始，___________一段时间后，产生_________点燃的木条放在试管口，听到________铝箔与盐酸的反应一段时间后现象不明显大量气泡爆鸣声2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应【实验探究】Al、Al2O3和NaOH溶液反应【实验3-5】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液，然后分别放入铝片和用砂纸打磨过的铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在两支试管口，你观察到什么现象?

实验现象反应方程式铝和NaOH溶液反应铝片（打磨过）与NaOH溶液反应

实验现象化学方程式铝和NaOH溶液反应铝片（打磨过）与NaOH溶液反应偏铝酸钠开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声。立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可听到爆鸣声。思考3-3：我们在使用铝制餐具的时候要注意什么？由于Al和A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。Al2O3+碱+酸生成盐和水两性氧化物生成盐和水从性质的角度看，Al2O3属于哪类氧化物呢？纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零件等。向铝中加人少量的合金元素,如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等,可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如,硬铝(一种铝合金)中含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%,它的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。铝合金4-1.储氢合金：为氢能源的应用起到重要的推动作用。

储氢合金是一类能够大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。教学环节四：新型合金4-2钛合金：钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高。主要用