1.2.1原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第一章

原子结构与性质第二节

原子结构与元素的性质第1课时

原子结构与元素周期表元素周期律、元素周期系和元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。门捷列夫原子序数核电荷数=元素周期律为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化。我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。莫塞莱=质子数=核外电子数构造原理与元素周期表1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构1、可以解释元素周期系中每个周期的元素数1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106构造原理与元素周期表构造原理与元素周期表第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素；其余各周期总是从ns能级开始，以np结束；而从ns能级开始以np结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素种数。1、可以解释元素周期系中每个周期的元素数构造原理与元素周期表2、元素周期表中，同族元素

相同,这是同族元素性质相似的结构基础。价层电子数(1)元素周期表最左侧第ⅠA族元素的基态原子最外层都只有一个电子，即

;ns1

(2)元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，除氦(1s2)外，最外层都是8电子，即

。

ns2np6(3)从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是

，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即为

(Pd例外)。而第六、七周期比第四、五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有2个s电子，所以也是

。

金属元素ns1~2金属元素长周期主族（7个）副族（7个）第VIII族0族短周期234567891011121314151617181问题一：元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？再探元素周期表周期序数=能层数28818183232七横十八纵七主七副八和零1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA再探元素周期表问题二：元素周期表共有多少个列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？主族序数=最外层电子数再探元素周期表问题三：为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?

右上角三角区的元素，能层数少，容易得到电子达到相对稳定结构，呈现非金属性，属于非金属元素。再探元素周期表讨论一：为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。（1）副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。（2）过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是：②第ⅢB族到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数。③第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数。④过渡元素的价层电子排布通式为（n-1)dl-10ns1-2(除镧系和锕系）。①第IB族、第ⅡB族的族序数等于它们的最外层电子数。1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S区p区d区ds区f区再探元素周期表讨论二：按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。nsl~2(n-1)d1~9ns1-2(n-1)d10ns1-2ns2np1~6分区n元素分布价层电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除H外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6（He除外）最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区ⅢB族（镧系、锕系除外）～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素各区元素的价电子排布特点1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金属或类金属过渡元素再探元素周期表讨论四：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么?①概念:某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。对角线规则如铍、铝两元素的性质相似性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O②对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。③相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。与酸反应与碱反应单质氧化物氢氧化物指出下列元素是主族元素还是副族元素，及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(3)[Ar]3d14s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(4)[Ar]3d104s1是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds学以致用1、先判断该元素所在的区域2、看最外层的哪层确定周期3、判断属于哪个族明辨是非(1)除短周期外，其他周期均有18种元素(

)(2)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素(

)(3)在元素周期表中，所有非金属都位于p区(

)(4)价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素(

)(5)次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素 (

)(6)元素周期表5个区中都有金属元素 (

)√

×

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×

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思考与讨论根据以上所学，请思考可以用什么方法判断元素在周期表中的位置。1.由基态原子的价层电子排布式给元素定位思路：

周期：周期序数=电子层数族：族序数=最外层电子数=价电子数主族元素的价电子排布式：