人教版2019必修第一册化学同步学习高效学讲练 1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（精讲课件）

第三节氧化还原反应第三课时氧化还原反应的规律及应用第一章物质及其变化【考纲要求】了解氧化性、还原性强弱的比较；了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。掌握氧化还原反应方程式的配平方法；能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。知识导航一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质

的性质(或能力)；还原性指物质

的性质(或能力)。得电子失电子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，

根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

还原性：Na>Al氧化性、还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3．从元素的价态考虑(1)最高价态——只有氧化性

如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性如Fe2＋、S、Cl2等。一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；

价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：

。(2)还原性强弱：

。氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【例题1】反应①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．根据元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；

非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。3．依据产物中元素被氧化/还原的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。4.根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。2KMnO4+16HCl(浓)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑O2+4HCl(浓)2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2催化剂5．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。1.同种元素价态转化规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。高价＋低价

中间价三．氧化还原反应的规律【例题2】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O浓硫酸不能干燥H2S(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价

高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。（3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性离子）和Fe2+（强还原性离子）之间不发生氧化还原反应【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物

依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

【答案】C3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：

；（2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

4.得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。得到2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温本质：得失电子总数相同表征：化合价升降总数相同配平氧化还原方程式的基础【例题5】Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（）A．+2B．+6C．+4 D．0【答案】B【例题6】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A四．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。【例题7】配平下列化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：标变价。

-2+50+2H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失。第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。五．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题8】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O

【答案】5133332.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题9】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O【答案】36213【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－【例题10】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__【答案】5214H＋5527H2O【解析】①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2；②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题5】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2高温【答案】41128【解析】确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。六．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，

补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题11】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。第一步：根据化合价变化判断，KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；Na2C2O4(碳元素化合价＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnO4－＋