高考化学二轮复习7化学反应与能量

专题七化学反应与能量

真题研练•析考情

【真题研练】

1.［2022•浙江1月］相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（<>）的能

量变化如图所示:

能依

OO0

OA兄A208kJ・moT

A〃产“0)kJ・mor

下列推理不正确的是（）

A.2bm外说明碳碳双健加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成止比

B.△%<△后,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3bH\<bH\,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.卜风<0,A4-A4>0,说明苯分子具有特殊稳定性

2.［2021•湖南卷］铁的配合物离子（用［L—Fe—H/表示）催化某反应的一种反应机理和

相对能量的变化情况如图所示：

HCOOH

/~~\过渡态1，半过渡态2

GI*I*.

-0.0

C(

EI

+让m

・3

PH\

O+

Ono

O+

窗Uo

HH+

+O+

磐H

,OZ

OUOO

XOHOZ

足UoH

HH+

Q

O

D

H

反应进程

下列说法错误的是（）

A.该过程的总反应为HCOOH催生剂CO"+H"

B.H'浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由II-III步骤决定

3.[2022•湖南卷]海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造示意图

如下。下列说法错误的是（）

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：

2H20+2e-=20H~+H21

C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂一海水电池属于一次电池

4.[2022•广东卷]科学家基于CL易溶于CCL的性质，发展了一种无需离子交换膜的

+

新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NaTi2（P04）3+2Na4-2e-

=NaJTi2（P04）3O下列说法正确的是（）

B.放电时NaCl溶液的pH减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成1molCl2,电极a质量理论上增加23g

5.

[2022•湖北卷]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN）』，过程

如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是（）

A.生成1molLi[P（CN）J,理论上外电路需要转移2mol电子

B.阴极上的电极反应为：Pq+8CN-4e—=4[P（CN）2]-

C.在电解过程中CM向钳电极移动

0.电解产生的中的氢元素来自于LiOH

6.[2022•山东卷]（双选）设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借助

其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoOKs）转化为C02+,工作时保持厌

氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。

下列说法正确的是（）

A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

C.乙室电极反应式为

-+2+-

LiCo02+2H20+e=Li+Co+40H

D.若甲室Co?*减少200mg,乙室Co"增加300mg,则此时已进行过溶液转移

7.[2020•江苏卷]将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在

如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式为Fe—2鼠=婕2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

【考情分析】

考点考向预测

反应热的比较与计算化学反应与能量主要包括化学能与热能、化学

化学反应

反应历程与能量变化的能与电能，化学能与热能重点考查能量变化图、

与热能

分析盖斯定律、键能等，由于能源问题已成为社会

原电池原原电池原理及简单应用热点，结合新能源的开发，把反应热与能源结

理及应用新型化学电源的分析合起来进行考查，将是命题的方向。电化学部

电解原理及规律分常以新型化学电源、电解原理在生活生产中

电解原理

电解原理的应用的应用等为载体，考查基本原理及应用，试题

及其应用

电化学原理的综合考查注重了题材的生活化、实用化、情境化，同时

电化学腐蚀的原因分析也加强了不同知识间的相互渗透与融合，试题

金属的腐的背景较为新颖，题目具有一定难度。预测今

蚀与防护金属的防护方法年高考仍会在这方面着力命题。尤其注意电化

学原理中离子交换膜的应用。

核心突破・提能力

考点1化学能与热能

【核心梳理】

1.催化剂对反应历程与活化能影响

图例

催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图催化剂改变反应历程、能量、能垒变化示意图

(1)在无催化剂的情况下：£为正反应的活化能，及为逆反应的活化能：E-

耳=△Ho

(2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总

反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。

解读

(3)同一反应分为若干个基元反应，活化能大基元反应速率较慢，决定了总反

应的快慢；相同反应物同时发生多个竞争反应时，能垒越小的反应，反应速

率越大，产物占比越高。

(4)催化剂的作用：降低£、瓦，但不影响△儿

【特别提醒】

(1)活化能是从低能态“爬坡”到高能态的能垒，活化能最大的步骤，决定了整个反应

过程的反应速率。

(2)分析变化过程中所经历的全部基元反应，包括过渡态的形成，键的断裂和生成等。

2.燃烧热和中和反应的反应热应用中的注意事项

(1)均为放热反应，△水0,单位为kj・molf。

(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；

③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO,,而不是CO,氢元素生成的是

液态水，而不是水蒸气。

(3)中和反应的反应热概念理解三要点：①反应物酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶

液，不存在稀释过程的热效应；③生成物液态水是1moK

3.反应热计算的四种方法

一

反

应

热

计

算

一

【典题精研】

考向1反应历程图像分析

例1[2021•山东卷丁'0标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可

18()囱)-

囱)

。飙+OH-+H3c4-()CH：i

IIIII

-H3C—C^OH4-CH3(F

表不为：OHIV3

18（厂180H

II

（）

H3C—c—OCH3H3C—c—CH3

能量变化如图所示。已知OH。一为快速平衡，下列

说法正确的是（）

能量:

过渡态I

H3C-C—OCH;l

+OH-

+CHSO-

反应进程

A.反应n、HI为决速步

B.反应结束后，溶液中存在遭0犷

C.反应结束后，溶液中存在CH180H

D.反应I与反应W活化能的差值等于图示总反应的焙变

［题型分析］能量变化图是化学能与热能考查重点之一，基木题型主要考查反应过程中

反应热、物质能量高低与稳定性的判断以及催化剂的影响，新高考形势下更侧重于基本概念、

物质的性质和转化，以及基元反应、活化能、快慢反应、化学键变化、反应速率及平衡移动

等，题目的综合性增强、难度有所增大，题目情景越来越新颖。

［思维建模］能量变化能垒图解题流程

通览

理清坐标含义

全图

除量妥花花至西向襁血麻二版亲家反质而面

濯，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的

不同阶段。纵坐标表示能量的变化

细看

分析各段反应

变化

舟细藤而凝血百荻福潢诙以两褊二一

•阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是

;吸热，能最升高的为吸热，能量下降的为放热;

V;不同阶段的最大能垒即该反应的活化能

综合

写出合理答案

分析

睇者蠢书落丽藕7词痴施百薪:蔽融融一

冽断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得

冽完整反应;催化剂只改变反应的活化能，但不

♦改变反应的反应热，也不会改变反应的转化率

I

2023年高考可能这样考

1.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在

Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*

标注。下列说法正确的是()

KX)过波岩2

：一'、过渡63过渡各4

80•、/*,。

过渡态1

60

-

-40

£

<

>20①CHQW」•

•

3

/0陛生-------------CHO・+3H・T

*

整20

一

脸44)

迁

60

K0

-100

-120

CO*+4H*

A.Pd(m)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B.该历程中反应速率最快的是路径①

C.该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D.由此历程可知：CH20*+2H*=CH0*+3H*AZf>0

考向2反应热的计算与比较

例2［2021•浙江卷］相同温度和压强下，关于反应的△"下列判断正确的是()

(g)+H2(g)--(g)bH\

(g)+2H2(g)—*12^(g)A4

(g)+3H2(g)—(g)A

(g)Ill2(g)*^0^(g)△/4

A.A〃>0,A@0

B.△&=△%+△尾

C.△%>△可,△月〉A%

D.△%=△〃+△〃

［题型分析］化学能与热能重点考查主要通过创设情境，提供新信息，以能量变化图、

盖斯定律、键能等为载体，比较分析、计算等方法来求解“A夕值，从而书写(或判断)热

化学方程式。由于能源问题已成为社会热点，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来

进行考查，将是命题的方向。

2023年高考可能这样考

2.联氨(风儿)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()

0202(g)4-N2(g)=N204(l)A必

@N2(g)+2H2(g)=N2H1(l)△4

@O2(g)+2H2(g)=2H20(g)AH.

-1

@2N2H,(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H20(g)bH、=_1048.9kJ•mol

A.02(g)+2H2(g)=2H20(l)AH5,AH5>Z!H3

B.A4=2△及一2△%一

C.1mol()2(g)和2molH?(g)具有的总能量高于2molH20(g)

D.联氨和N'O」作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

考点2原电池原理新型化学电源

【核心梳理】

1.原电池的结构及工作原理

e-沿导线传递

氧化反应,铜「还原反应

负正

极极

Zn-2e=Zn2*.Cu24+2e=Cu

ZnSO」CuSO4gj

产液溶液阜

T电解质溶液I—

2.原电池正、负极的判断方法

较不活泼金属

①构造方面一

或导电非金属

②电极反应T还原反应-I银化反应|

正三负T电子流出|

③电子流向T电子流入"P-极I极

④会反后成由现领象会「」有电气极底质产量工增等加或L「T不断溶解|

⑤离子移向T阳离子移向卜H阴离子移向I

【特别提醒】

(1)某些特定情况下，电极类型判断方法与常规方法有差异，要根据题中的物质转化信

息进行判断。

(2)存在多个反应时，要清楚哪个是电极反应，哪个是电极区反应，然后根据电极反应

的类型进行判断。

3.陌生原电池装置的知识迁移

(1)二次电池

稀硫酸

陌生可充电锂一空气电池铅酸蓄电池的构造示意图

(2)燃料电池

质子交换膜

附生装置图氢锂燃料电池工作原理示意图

【典题精研】

考向1原电池工作原理的应用

例3［2021・山东卷］以K0H溶液为离子导体，分别组成CHQH—()2、时L—。2、(CIDZNNHZ-OZ

清洁燃料电池，下列说法正确的是()

A.放电过程中，K'均向负极移动

B.放电过程中，KOH物质的量均减小

C.消耗等质量燃料，(CHjNNHz—燃料电池的理论放电量最大

D.消耗1mol时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

［题型分析］原电池工作原理及其应用常以给定的原电池装置为载体，考查原电池正、

负极的判断；电子或离子的移动方向；电极反应式、电池反应方程式的书写及判断；原电池

工作过程中及工作后电解质、电极质量变化的判断：根据电子守恒进行简单的计算。就题目

呈现形式而言多以新型化学电源为载体。

2023年高考可能这样考

3.近期，我国报道了一种新型Li-NO2电池，为NOa的治理和再利用提供了新的研究思

路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为2Li+NO2=LiJ）+NO.下列有关该电

池工作时的说法不正确的是（）

A.外电路电流的方向：b极--电流表-a极

+

B.b极的电极反应：N02+2e+2Li=Li20+N0

C.电解液中Li+向b极附近迁移

D.当外电路通过1mol时，b极质量增加7g

考向2新型化学电源

例4［2022•辽宁卷］某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

+

A.放电时负极反应：Nc^Ti,,（P0,）3-2e-=NaTi2（P0,）3+2Na

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CC1,中迁移

C.放电时每转移1mol电子，理论上CCL吸收0.5molCl2

0.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

［题型分析］新型化学电源是原电池原理考查的主要载体，考查方向与考向1大致相同,

但电池类型越来越新颖，分析问题时一定要突破情景陷阱，抓住原电池基本原理进行分析。

要多关注新型燃料电池、新型高能蓄电池（如高铁电池、锂电池）和新型储能电池的充电或放

电的反应过程，因为这些内容与生产生活有更加密切的联系。

2023年高考可能这样考

4.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲

酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是()

4

>L

出7

华a

翌a

安

比a

a

a

反应路径

A.放电时，正极电极周围pH升高

B.放电时，每生成1molIIC00-,整个装置内转移2可个电子

C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物C0的生成

D.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定

考点3电解原理及其应用

【核心梳理】

1.电解池的结构及工作原理

2.电解池阴、阳极的判断方法

,与电源正极相连|

T今化反应|

T电子流出I

卜乜极质量减小或

-有非金属单质生

|成，如。2、。2等

J阴离子移向|

3.电解池电极反应式的书写模式

(1)阳极

①活泼金属作电极，电极材料本身失电子，M-ne-=Nf\

②电极为悟性电极，溶液中较易失电子的阴离子优先失去电子，其顺序为S2、「>Br>C1

>0H-,R"--/re—=R。

(2)阴极

溶液中较易得电子的阳离子优先得到电子，其顺序为Ag+>Ci?+>H+,M^+/7e-=Mo

4.金属的腐蚀与防护

5.陌生电解池装置图的知识迂移

(1)电解池

迁移一

CuCU溶液的电解

陌生电解装置图教材中的装置图

(2)金属腐蚀

外加电流的阴极保护法

示意图

课本上的装置图

【典题精研】

考向1电解原理及应用

例5[2022•浙江6月]通过电解废旧锂电池中的LiMnQ可获得难溶性的上段和吊必,

电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的

体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.电极A为阴极，发生还原反应

2+

B.电极B的电极反应：2H20+Mn-2c-=MnO2+4IC

C.电解一段时间后溶液中Mr产•浓度保持不变

D.电解结束，可通过调节pH除去再加入Na£03溶液以获得口2cO3

［题型分析］电解原理及其应用多以牛产、生活中的应用为载体.考查点主要集中在以

下四个方面：一是电极反应式或总反应式正误的判断；二是离子移动方向的判断；三是工作

过程中及工作后电解质、电极质量变化的判断，四是定量计算，已知转移电子的物质的量求

产物或反应物的物质的量，或者己知产物或反应物的物质的量的变化求转移电子的物质的量。

要关注利用原电池和电解池装置的组合进行电化学知识的综合考查。

2023年高考可能这样考

5.某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2so某小组以该电池为电源电解处理

含Ba(0H)2废水和含Ni2+、C厂的酸性废水，并分别获得BaCl,溶液和亘质银。电解处理的工

作原理如下图所示［LiPFjS0(CHj为锂离子电池的电解质］。下列说法正确的是()

LiPF^SOCCH^

碳棒银棒

离子膜M高子膜N

含Ba(0H)21%BaCl2含Ni”C「

而桂庞永上

I废永…一

A.X与锂离子电池的Li电极相连

-+

B.a室的电极反应式为:2H20-4e=021+4H

C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

D.若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变

考向2金属的腐蚀与防护

例6［2022•济南一中期末］氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐

蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与

钢筋分别连接外部直流电源从而除去C1,装置如图，下列说法错误的是（）

外部电解质溶液

l_L_1|cr

I外鼻电源I混凝土保护层

—|混凝土中的钢筋

A.钢筋接电源的正极

B.金属导电网上发生的电极反应为2C「一2e-=Ckt

C.混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D.电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

［题型分析］金属的腐蚀与防护有关知识在高考题中属于低频考点，经常和化学与

STSE融合在一起命题，考查形式相对单一，题目难度不大。

2023年高考可能这样考

6.“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误

的是（）

A.铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池

B.利用“外加电流法”时，铁连接电源负极

C.“牺牲阳极法”利用了电解池原理

D.两种保护法中都要采用辅助阳极

考点4”离子交换膜”在电化学中的应用

【核心梳理】

1.离子交换膜的功能、类型、作用

使离子选择性定向移动，平衡整个溶液

的离子浓度或电荷

离

子

交

换

膜

双极膜（BPM）（阴、阳复合膜，能解

离出H♦和OH）

2.解答带离子交换膜电解池问题的思维模型

,、分清交换膜类型：即交换膜属于阳离子交换

（第一步卜膜、阴离子交换膜或质子交换膜中的哪一种,

判断允许哪种离子通过交换膜

,、写出电极反应式，判断交换膜两侧离子的变

西道-化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子

迁移的方向

,、分析交换膜的作用：在产品制备中，交换膜

（第三步卜的作用主要是提高产品纯度，避免产物之间

发生反应

【典题精研】

考向离子交换膜在电化学中的应用

例7［2022•全国甲卷］一种水性电解液Zn-MM离子选择双隔膜电池如图所示［K0II溶

液中，ZrT以Zn（OH）：存在］。电池放电时，下列叙述错误的是（）

MnO电极离子选择隔膜Zn4极

L/\1

汉OH溶液1

A.II区的K-通过隔膜向HI区迁移

B.I区的SOf通过隔膜向II区迁移

-2+

C.MnOz电极反应：MnO2+4H*+2e=Mn+2H20

-+2+

D.电池总反应：Zn+4OH+Mn02+4H=Zn（OH）2-+Mn+2H20

［题型分析］在电化学原理的基础上，增加了隔膜、离子交换膜、双极膜的考查。要注

意离子交换膜的选择性:阳离子交换膜只允许阳离子通过：阴离子交换膜只允许阴离子通过;

质子交换膜只允许1广通过；双极膜（BPM）是阴、阳复合膜，能解离出11+和0H，要根据离子

的迁移方向及题目情景判断离子交换膜的类型。

2023年高考可能这样考

7.［2022•山东省济宁市二模］1,5-戊二胺（H?NNH?）是生产新型聚酰胺

产品的重要原料。利用双极膜（BPV,在直流电场的作用下，双极膜复合层间的HQ解离成H

一和0k，可透过相应的离子交换膜）电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1,5-戊二胺硫酸

1

盐（含H3NNHJ和so｝）转换为1,5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所

示。下列说法错误的是（）

产品

管.t?tB£Mt

j,

山生」物

N/SO,H2SO4Na2sO,

发酵液

A.m为阳离子交换膜、n为阴离子交换膜

B.电解过程中，图中两处Na2sol溶液的溶质种类和物质的量均不变

C.a极区产生22.4L（标准状况）气体，理论上产生2mol1,5-戊二胺

D.该技术实现了酸性和碱性物质的同时生产

模考精练-抓落实

1.[2022•广东省梅州市二模]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方

法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料;

④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（）

A.方法①@③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

B.防腐涂料可以防水、隔离a降低吸氧腐蚀速率

c.防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀

-

0.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为02+2H20+4e=40H^

2.[2022•山东省济宁市一模]已知甲酸的分解反应为HCOOHWCO+H/△儿在H，催

化作用下反应历程为：

（）（）

/

H—C+/z

:\

H+-（）HH

HCOOH+H+-->（过渡态I）--^0+（过渡态fl）一->CO+H+

A.瓦为正反应的活化能

B.该反应为放热反应，△〃=一耳kJ・mol.T

C.图像中第一个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态I,第二个峰（过渡态）对应的物质

结构为过渡态II

D.使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

3.[2022•福建省福州市一检]盐酸羟胺（NHQHCD是一种常见的还原剂和显像剂，其化

学性质类似NH£1。工业上主要采用向两侧电极分别通入N0和比，以盐酸为电解质溶液来进

行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化,

下列说法正确的是（）

NO.---------------（A）H2

盐酸ffl盐酸

含Fc的催化电极「|Pt电极

图1

H*

图2

A.电池工作时，Pt电极为正极

B.图2中,A为1广和e，B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标况下）左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

4.[2022•北京市丰台区一模]一种可充电的锌钵分液电池，其结构如下图所示:

离子交换膜

ab

下列说法不正确的是（）

A.放电时，正极反应为：

2+

MnO2+4H*+2e-=Mn+2H20

B.充电时，Zn作阴极：

[Zn（OH）,]之一+2e-=Zn+40H"

C.离子交换腴a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.充电过程中K?SOq溶液的浓度逐渐降低

5.[2022•江苏省苏、锡、常、镇四市一调]双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的C0?

转化为CaCOs而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的比()解离成H'和0H，

并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是()

电极'阴离子

双吸膜/交换以电极

NaNO,

A.两个双极膜中间层中的FT均向左侧迁移

B.若碱室中瑞?比值增大，则有利于CO?的矿化封存

C.电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大

2+

D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca+2C02+4H20^2CaC031+2H2t

+02t+4H+

6.[2022•山东省日照市一模]相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图

所示装置是利用浓差电池电解NazSO,溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得。2、比、H2soi

和NaOH。下列说法错误的是()

A.a为电解池的阴极

B.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.当电路中转移2mol电子时，1molSO：通过膜d向右移动

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH

专题七化学反应与能量

真题研练-析考情

1.解析：由图示可知，反应I为：0⑴+H2(g)一」。(1)A%反应n为：Q

(i)+2H2(g)一一0(1)反应m为:(l)+2H2(g)—>0(1)反应

IV为：+3H2(g)-0(1)△耳。2、八△氏,说明碳碳双键加氢放出的热量与分

子内碳碳双键数目成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；A4VA&,

根据盖斯定律，0(1)-0(1)8H=Z比一>H3V0,即单双键交替的物质能量低,

更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；由图

示可知，反应I是1mol碳碳双键加成，焙变为△外,反应IV为苯的完全加成，焙变为

如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3A4=A"，现说明苯分子中不

存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；△〃一△〃<(),根据反应I、III由盖斯定律可知，

O(1)+H2(g)—*0(1)△水0；AH「b$>0,根据反应III、IV由盖斯定律可知，

即1)+此(的一一(1)O、H>0,则说明C具有的总能量小于10,苯分子具有特殊

稳定性，D正确。

答案：A

2.解析：分析题给反应机理图，可知该过程的反应物为HCOOH,生成物为CO?和％,则

该过程的总反应为HCOOH催色剂CO2f+H23A说法正确；H'浓度过大，抑制HCOOH的电离,

HCOO-浓度减小，会降低I-n步骤的反应速率，H+浓度过小，会降低ni-iv步骤反应速率,

故H+浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低，B说法正确；由11~山过程中，脱去COz，

碳元素化合价升高，则Fe元素化合价降低，C正确；由相对能量的变化情况图可以得出，

该反应过程中的IV-I步躲的活化能£=86.1kJ-mor1,为该反应进程中的最大活化能，

故该过程的决速步骤为IV—I步骤，D说法错误。

答案：D

3.解析：海水中含有大量的电解质，故A项正确：Li是活泼金属，作负极，则N极是

正极，正极上海水中溶解的(V。工等均能放电，B项错误；由于Li易与水反应，故玻璃陶

瓷应具有良好的防水功能，同时为形成闭合的回路，也应具有传导离子的功能，C项正确;

该电池属于i次电池，D项正确。

答案：B

4.解析：由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴

极，则电极b是阳极，故A错误；放电时电极反应和充电时相反，则曰放电时电极a的反应

+

^Na3Ti2(P0.1)3-2e-=NaTi2(P0,)3+2NanI^,NaCl溶液的pH不变，故B错误；放电时负

+

极反应为Na3Ti2(P0j3-2e-=NaTi2(P0.,)3+2Na,正极反应为Cl2+2e-=2Cr,反应后Na

十和C「浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；充电时阳极反应为2C「

—2e-=CLt，阴极反应为岫口2「0)3+