高一化学苏教版2019必修第一册同步课件311氯气及氯的化合物（第1课时）

专题三第一单元氯气及氯的化合物01氯气的发现与制备自来水消毒光导纤维塑料漂白粉漂白液氯气是重要的化工原料氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。瑞典化学家舍勒英国化学家戴维实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O气体发生装置类型：

固液加热型MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。实验室制氯气收集方法：

向上排空气法NaOH溶液作用：氯气与空气不反应且密度比空气的大吸收过量的氯气，防止污染环境实验室制氯气实验室制氯气这样收集到的氯气纯净吗？装置还有哪些可改进的？杂质：HCl、水蒸气实验室制氯气Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，

HCl易溶于饱和食盐水资料：除去HCl除去水蒸气恒压装置既保障浓盐酸顺利滴下，又避免浓盐酸浪费和污染环境实验室制氯气1用分液漏斗装浓盐酸，让浓盐酸缓慢地注入，不能一次将浓盐酸注入烧瓶里。注意事项：用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。缓慢注入可提高浓盐酸利用率。实验室制氯气2用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。注意事项：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。实验室制氯气若MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有盐酸剩余，为什么？随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。强化巩固如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有①______________________________________________________；②___________________________。反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应加热时有部分HCl挥发而损失使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低。工业制氯气工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。工业制氯气海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态，只以化合态形式存在。单质化合物工业制氯气工业制氯气无色气体，靠近火焰有爆鸣声黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝溶液加入酚酞变红色NaOH溶液H2Cl2工业制取氯气的反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。工业制氯气延时符课堂小结0102氯气的实验室制备氯气的工业制取课堂练习1.如图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是___________，其作用是_____________，水槽中盛放的液体是__________。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________；当氯气纯度合乎要求时，应_____________；当氯气收集完毕时，应__________________。NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹课堂练习2.某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑_________________________。(2)a为电源的___(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是______。(3)C试管盛放__