第一章粗盐提纯专题浙教版九年级上册科学

粗盐提纯专题练习1．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl C．OA段是Na2CO3和CaCl2在发生化学反应 D．C点溶液的pH＝72．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O3．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（）A．无氯化铁，可能有碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠 C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠4．在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgC12、CaC12杂质以达到提纯的目的。a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是；b．提纯的上述操作中共发生个复分解反应。5．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：（1）海水晒盐是利用了结晶的原理。（2）操作①的目的是，该操作必须用到的一种仪器是（填序号）。A．量筒B．研钵C．玻璃棒D．试管（3）操作④的名称是。（4）操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要。（5）操作③④⑤都要用到的仪器是，其中操作④中该仪器的作用是。（6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是（填序号）。A．食盐没有全部溶解就过滤B．蒸发时液滴飞溅C．蒸发后得到的精盐很潮湿D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上6．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的（填序号，此空2分），（可选用的试剂：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH溶液，）待充分反应后过滤，再向滤液中滴加适量的，然后蒸发溶剂得到精盐。7．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有：①溶解②称量③过滤④计算⑤蒸发正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是。A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二B．蒸发皿必须放在石棉网上加热C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体（3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是（填字母序号）。A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余。8．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是．9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．10．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是。（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式）。（3）第④步操作的目的是除去混合液中的（填化学式）。（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换（填“能”或“否”）。12．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是．（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（用序号表示，不重复操作）．（3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有．13．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：。二、去除可溶性杂质将溶液I按如图流程图进行处理：1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。2、过滤后，所得的滤渣成分有种。3、判断“稀盐酸适量”的方法是。三、获得产品将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理该